【化学】湖南省永州市双牌县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

湖南省永州市双牌县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题时量：60分钟         满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 N-14  O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32  Cl-35.5 K-39  Ca-40  Fe-56 Cu-64 Zn-65  Ag-108                第Ⅰ卷（选择题，每小题2分，共44分）选择题，每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案填入答卷中1、有关物质的分类中，说法错误的是                          (　　)A．KNO­3属于硝酸盐     B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸         D．Na2CO3属于钠盐２、下列物质中属于电解质的是                                          (　　)A．NaOH          B．O2                    　 C．NaCl溶液                  D．乙醇３、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A.Ag+、K+、Cl-      B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、NH4+、Cl-      D.Mg2+、Cl-、CO32-4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是                     （    ）A．酒精和水      B.水和四氯化碳     C.碘和四氯化碳  D.汽油和植物油5、下列说法不正确的是                                                  (　　)A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．粗盐中除Na＋、Cl－外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO4２－C．用CCl4萃取碘水中的碘D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)A．盐酸         B．NaOH溶液       C．氨水            D．稀硝酸 7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是                                 (　　)A．锌和硫酸反应：                    Zn+H2SO4  = ZnSO4 + H2↑B．铁和硫酸铜溶液反应：              Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．过氧化钠和二氧化碳反应：          2Na2O2 + 2CO 2 = 2 Na2CO3 + O2D．碳酸钙和盐酸反应：                CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O8、下列反应中，氯元素全部被氧化的是                                    (　　)A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl2Na+Cl2↑C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、下列各组物质与其用途的关系不正确的是                                (　　)A．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂　　B．过氧化钠：供氧剂 C．氧化铝：耐火坩埚            　　D．明矾：净水剂10、下列事故处理方法正确的是                                           (　　) A.金属钠着火时，立即用水灭火    B.电线短路失火时，用大量的水灭火 C.浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤11、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）             (　　)A．1molCO2       B．标准状况下44.8LH2C．3NA个水分子      D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质12、下列说法中正确的是                                         （    ）Ａ．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子Ｂ．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L—1Ｃ．在标准状况时,10mLNH3与30mLO2所含的分子个数比为1︰3Ｄ．9g H2O在标准状况下的体积是11.2L13、某硫酸铝溶液VmL中含有Al3+ag,取出V/4 mL溶液稀释到4VmL,则SO42-离子的物质的量浓度是(单位:mol·L-1)                                            （   ）A.125a/54V     B.125a/36V     C.125a/18V     D.125a/V14、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是                          (　　)A.常温常压下28g N2所含的原子数目为2NAB.标准状况下0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD.49g H2SO4中含有的原子数目为1.5NA15、能正确表示下列反应的离子方程式是                                  (　　)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：      Cu ＋ 2Fe3+ ＝ Cu２＋ ＋　2Fe２＋ B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：          Ba２＋＋SO4２－＝　BaSO4↓C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：       Fe２＋＋ Cl2 ＝ Fe３＋ ＋Cl －D．将铁粉加入稀硫酸中：             ２Fe　＋６Ｈ＋＝２Fe3+＋3Ｈ２↑16、对下列实验过程的评价，正确的是                                    (　　)A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－17、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是                        （    ）A.(1)(2)(3)(4)            B. (2)(3)(4)          C.(3)(4)         D.(3)18、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的物质的量之比为(　　)A．1︰3　　　　 B．3︰1　　　　     C．1︰1　　　　     D．3︰819、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是          (　　)A.       B.C.                D.20、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边 (　　)A．放Na2CO3的一端托盘下沉             B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡                D．无法判断21、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是                                              (　　)A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―322、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：                                                 (   　)A．  0.50mol/L   B． 0.40mol/L   C． 0.25mol/L　D． 0.2mol/L　　第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共56分）23、（12分）⑴、将一小粒钠投入到盛水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：                                          ；该反应的还原剂是：               ⑵、除去N2中混有的O2，可将混合气通过                                        ，相应的化学方程式为                                                      。⑶、除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为                        　　　　　　　                             24、（10分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。（1）需称量_______ _g烧碱固体，它应该放在_______      _中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯　  B．量筒　    C．1000 mL容量瓶　　    D．托盘天平（带砝码）　　 E．药匙　  F．500 mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是______                      ___，（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)                 A．使用容量瓶前应检查它是否漏液B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须要将其烘干C．将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．使用容量瓶定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　　25、（14分）（1）1 molBa(OH)2中含有        个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋       个标准状况下33.6LCO2气体与            molSO3含有等质量的氧元素。（2）将80gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为            ；将10mL5mol·L－1的硫酸加水稀释到50mL,所得稀硫酸的物质的量浓度是            ；（3）同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是                            ；取ag钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是          。26、（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L ，请回答下列问题：　 (1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：__________                       _______，写出Na2SO4在水溶液中电离的方程式：__________                       __   _____，(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_________________________ _____                                                                       __。(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是_____________________________                                    _____________。27、（10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（   ）中填写所使用除杂试剂的化学式。                    【参考答案】第Ⅰ卷（选择题，每小题2分，共44分）第Ⅱ卷（非选择题，每空2分,共56分）23、（12分）  ⑴2Na  ＋ 2H2O == 2 NaOH ＋H2↑    Na⑵灼热的铜网      2Cu+O2  ==  2 Cu O ⑶ 盐酸            HCO3－＋H＋＝ CO2↑＋H2O；24、（10分）（1）2.0　 小烧杯     （2）C、H
（3）玻璃棒          （4）A25、(12分)（1）2 NA    10 NA    1（2）2mol/L   1mol/L(3)17:32    36:69:9226、（10分）     （1）NaHSO4==Na++H++SO42-        Na2SO4=2=Na++SO42-(2 ) 盐    电离时生成了金属离子和酸根离子（3）2H++2OH-+SO42-+Ba2+==2H2O+BaSO4↓27、(10分) H2O   NaOH   BaCl2   Na2CO3   HCl