【化学】吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

第I卷 （共54分）

注意事项

1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1  O-16   C-12 Mn-55   Al-27  Cl-35.5  N-14

一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）

1..在下列物质分类中，前者包括后者的是                                    （    ）

A．电解质 盐酸               B． 混合物 干冰 

C．分散系 胶体                D．溶液 悬浊液

2..有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是                             （    ）

A．有元素的化合价发生变化      B．有原子的重新组合

C．有氧元素的参加反应          D．有元素发生电子转移

3. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是                         (     )

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

4．离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（   ）

A．所有酸和碱之间的中和反应         

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

D．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应　

5．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（    ）

① 过滤    ② 蒸发     ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是      （    ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

7．下列关于胶体的说法中正确的是                 （    ）

A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液       B．一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象        

C．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为            (      )

9. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠熔化 ②在空气中燃烧,发出黄色火焰 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为淡蓝色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是                  (     )     

A．①②③                        B．①②⑤    

 C．①③④                        D．①④⑤

10. 取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较      (     )

A．前者大                       B．后者大    

C．二者相等                     D．无法确定

11、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（  ）

A．HCO3-+OH-==H2O+CO32-

B．2HCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-

C．2HCO3—+Ba2++2OH—==BaCO3↓+2H2O+CO32—

D．HCO3—+Ba2++OH—==H2O+BaCO3↓

12． 已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反应不可能发生的是          (    )

A．2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

13、—定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是         (       )

A．无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-
B．强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-
C．含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-

D．含有大量Cl--的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+

14、下列离子方程式不正确的是 （    ）

A．金属铁溶于稀硫酸溶液: Fe＋2H+＝Fe3+＋H2

B．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－

D．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

15、下列推理正确的是                       (      )

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂

16、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为     （    ）

A．(y－2x)/a     B．(2y－2x)/a

C．(2y－4x)/a             D．(y－x)/a

17、N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O     ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,

③2NH3+2O2=N2O+3H2O,    ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是                 (     )

A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1mol N2O,转移4mol电子
D．反应④中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物

18、在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g水被氧化，

则被水还原的BrF3的物质的量是                 （     ）

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．0.9mol

第Ⅱ卷（共46分）

二、非选择题

19、（5分）填写下列所需仪器的名称：

(1)萃取分液时所用玻璃仪器除烧杯外还有__________。

(2)蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做__________。

(3)分离酒精和水的实验装置中受热容器是___________________，其中通冷却水的仪器称  为_______，接收冷却后液体的仪器是__________。

20、（8分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

（1）3mol NH3分子中所含原子数与__________克H2O分子中所含原子数相等。
（2）100mL含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是__________
（3）在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是__________。
（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

21、（9分）

现有下列七种物质:①铝    ②蔗糖    ③HCl

④H2SO4    ⑤Ba(OH)2    ⑥红褐色的氢氧化铁胶体    ⑦CO2

（1）上述物质中属于电解质的有__________.(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是__________.
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为__________.
（4）③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：

a.该反应中被氧化的物质是__________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________.

b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________.

c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为__________.

22、（8分）A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验:
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题:
(1)写出B、D的化学式: B__________ ；D__________。
(2)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:__________。

(3)写出盐酸与B反应的离子方程式:__________。
23、（8分）有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

(1)若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在（1）所得的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)在（3）所得的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、（2分）将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求:

（1）原NaOH溶液的质量为         ；

（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为        。

25、（6分）已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

（1）反应耗用MnO2的质量为              ；

（2）被氧化的HCl物质的量为            ；

（3）原浓盐酸的物质的量浓度为                       。

【参考答案】

第I卷（共54分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。.）

1． C  2．D  3．C  4．C  5．D  6．B 7．B  8．A 9．B   10．C  11．D    12．D  13．C    14．A  15．D  16．C 17.D   18.B

第II卷（共46分）

二、非选择题（共46分）

19、（5分）分液漏斗  蒸发皿  蒸馏烧瓶  冷凝管  锥形瓶

20、（8分）

（1）72（2）6mol/L;
（3）XY3或Y3X
（4）0.15mol·L-1

21、（9分）

(1) ③④⑤;

(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失;

(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)a、HCl   5：2    b、还原性和酸性;   c、 4mol

22、（8分）

(1)AgNO3；Na2CO3 
(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓

（3）Cl-+ Ag+==AgCl↓

23、（8分）

(1) H++SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O      (2) H++OH- ＝ H2O

(3)2H++SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O    (4) SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 

24、（2分）原溶液为2ag；  aw/20V mol/L

25、（6分）、（1）13.05g，（2）0.3 mol，（3）8 mol/L