【化学】吉林省白城一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

吉林省白城一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Na-23  Mg-24  Al-27  Ba-137

第Ｉ卷  选择题（共50分）

选择题（每小题只有1个选项符合题意；1-10题每小题2分；11-20小题每小题3分）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（    ）

2.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（    ）

A. 烧杯    B. 托盘天平    C. 玻璃棒    D. 漏斗

3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（    ）

A．铜制奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏      

D．轮船底部生锈

4. 下列实验现象描述错误的是（    ）

5．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；

④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是 （    ）

A．①③④⑤⑥       B．①②③④⑤        C．①②③⑥        D．全部

6．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B．氧化镁与稀盐酸混合：      MgO+2H+═Mg2++H2O

C．石灰石上滴加稀醋酸：      CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：    Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag

7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（    ）

8．下列物质的分类正确的是（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO）

9．下列说法正确的个数有（    ）

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A． 1个    B． 2个    C． 3个    D． 4个

10．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为（    ）

A．0.1        B．0.3        C．0.5        D．0.7

11．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是 （    ）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。

A． ②③⑥⑦⑧    B． ①③④⑦    C． ①③⑦⑧    D． ①③⑤⑥⑦

12．现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，

d＝3，X为生成物，其分子式应为（    ）

A． NH4Cl    B． NO2    C． NO    D． N2

13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I−>Fe2+>NO    B. I−>Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I−>H2SO3>NO    D. NO>Fe2+>H2SO3>I−

14. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（已知铝和硝酸反应不能生成H2）（    ）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

15．在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是（    ）

A． Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-          B． Fe3＋、K＋、SO42-、NO

C． Na＋、SiO32-、OH－、NO        D． Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO

16.用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3 被氧化成Na2SO4  则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A.+1 B.+2 C.+3 D. +4

17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是（    ）　

A.生成42.0 L N2(标准状况)         B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25 mol    D.被氧化的N原子的物质的量为7.5 mol

18．如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同且容器的容积不变，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) （    ）

A． 反应前后左室的压强相同

B． 开始时左右两室中的分子数相同

C． 反应后容器内的密度与反应前的相同

D． 反应后容器内无O2存在

19．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲∶乙=3∶4，下列说法正确的是（    ）

A．参加反应的H2SO4为0.2 mol       B．参加反应的NaOH约为0.27 mol

C．加入铝粉的质量A=5.4(g)         D．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g

20．下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体是（    ）

A． C3H4    B． CO2    C． CO    D． H2S

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

21.（16分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO固体 　④CO2 　⑤H2SO4 　

⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3   

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为　                                  　。

（2）⑩在水中的电离方程式为　                         　。

（3）以上属于电解质的共有            种。

（4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　                         　。

（5）配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目    Al +    HNO3 =    Al(NO3)3 +    NO↑ +           

当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为　         mol，HNO3的作用是酸和

氧化剂其物质的量之比为         。

22．（10分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________    mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____       

（用下列编号填空） 。

A．10 mL     B．25 mL      C．50 mL     D．100 mL

（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________                为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________

③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。

④定容结束时俯视刻度线              

23.（12分） 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。

检验存在的阴离子的方法是                                       

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。（写出计算过程）

24．（12分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是_______________   _（填化学式），被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_______________       __

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

【参考答案】

1-5 C C C D A  6-10 B A D A C  11-15 C C A C D  16-20 A C C B C

21.（16分，每空2分，（5）配平2分，标电子转移2分）

（1）Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(2) Al2(SO4)3  =2Al3++3SO42-

(3)5

(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O 

(5) 1   4       1      1      2   H2O     0.9       3:1

22．（10分）（每空1分）

（1）16.7 (2分)     B 

（2）1～ 2 cm   胶头滴管   凹液面的最低处与刻度线相切

（3） 无影响    偏大   偏大   偏大

23.（12分）（每空2分）

(1). HCO3－    Mg2+、Ba2+、Cl－    取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－

(2). H＋＋OH－＝H2O   

(3).（4分）(结果1分，过程3分)

设：原溶液中Mg2+的物质的量为x mol

Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 

1mol            58g

x              0.58g

x=0.01mol

c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L

24．（12分）（每空2分）

Ⅰ．（1）FeSO4  Na2O2           4

（2）2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

Ⅱ．（1）I-、Fe2+            n（I-）=2mol    n（Fe2+）=2mol   （2）  c=（3a+b）/2