【化学】吉林省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
2．下列分类或归类正确的是（ ）
①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
A．①②③⑦ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部
4．下列说法正确的是（ ）
A．“冰水混合物”是一种分散系
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂
5．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
6．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（ ）
7．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）
A．复分解反应一定不是氧化还原反应
B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质
D．氧化剂失电子，被还原
8．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
A．方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
C．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
D．可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠
9．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取50mL溶液，其中的 c(Cl﹣)＝ 1.0mol•L﹣1
C．取该溶液5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL溶液完全反应
D．该溶液与100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl溶液中的c(Cl﹣)相等
10．下列叙述中正确的是 （ ）
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同
③28 g CO的体积约为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下，1 mol H2O的质量为18g
A．仅⑤⑥⑦ B．仅②⑤⑥⑦ C．仅②③⑤⑥ D．仅①②④⑤⑥
11．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（ ）
A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Ag＋、SO D．Cu2＋、SO、OH－
12．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－＝ H2O
13．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
14．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
15．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．反应中Na2SO3作氧化剂 D．生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子
16．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
17．已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（ ）
A． ④⑤⑥ B． ①②③④ C． ①②④⑥ D． ②③④
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）
19．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液
20．由四种金属Zn、Fe、Mg、Al中几种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（ ）
A．Zn B．Fe C．Mg D． Al
21．把 NaHCO3 和 Na2CO3·10H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中 c(Na+)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量约为（ ）
A．2.93 g B．5. 85 g C．6.56g D．无法确定
22．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应物微粒是S、SO、OH－ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．该反应可能在酸性条件下进行 D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
23．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 （ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和4 g Z气体，则其压强比为1︰1
24．MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取4.06 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74 g，则n的值是（ ）
A．9 B．7 C．6 D．5
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
三、非选择题（本题包括4小题，共46分）
25．(12分)(1)下列物质能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________________(填编号)。
①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液
⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩Cu
(2)某化学反应的反应物和产物如下：
Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2
①该反应的还原剂是______________；②该反应的还原产物是_____________；
③反应过程中转移8 mol电子，生成标准状况下N2的质量为________g。
26．（10分）（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量 mol ；
(2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为 g•L-1；
(3)现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则 L矿泉水中含有1mol Mg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL,其溶质的物质的量浓度为 mol•L﹣1；
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为 g；
27．（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
(1)用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______________________________；
(2)Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）
(3)实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________。
A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
B．使用容量瓶前检验是否漏水
C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
28．（12分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 没有现象发生 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | B+C | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_________；B________；C_________；D______。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：
③ ；
④ 。
【参考答案】
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
B | C | C | D | B | D | D | A | C |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
B | A | D | C | A | B | D | D | C |
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项)
19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
C | D | A | B | D | C |
三、非选择题（本题包括4小题，共46分）
25．(12分)
(1)③⑥⑦⑧⑩ ①②⑤ ④⑨
(2)①Al ②N2 ③22.4
26．(10分)
(1)4×10-6
(2)1.25
(3)500
(4)2.4
(5)4.8
27．（12分）
(1)
(2) +6 氧化性 (3)250mL容量瓶 AD (4)BC
28．（12分）
(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)Cl-+Ag+=AgCl↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
