【化学】吉林省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

吉林省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Fe-56  Cu-64

第I卷（选择题，共60分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）

1．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（      ）

2． 下列关于物质分类的说法正确的是（      ）    

A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物

B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物

C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

3．下列说正确的是（      ）

A．物质的量就是1摩尔物质的质量          B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量  D．3molO2与2molH2O所含原子数相等

4．下表中物质的分类组合完全正确（      ）

5．对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（      ）

A． Cl2              B． H2              C．O2            D．CO

6．下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是（      ）

A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等

B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D．做饭洗米时淘去米中的沙

7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是（      ） 

A．Na2CO3、BaCl2、HCl  B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl                   D．Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl

8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（      ）

A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—

B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-

9．下列与安全有关的说法正确的是（      ）

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物

B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

10．下列有关胶体的叙述中不正确的是（      ）

A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体

11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（      ）

A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－          B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．K+、CO32-、Cl－、Na+       D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+

12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（      ）

A．CO32—→CO2       B．Cl—→Cl2         C．Cr2O72—→Cr3＋      D．NH3→NO

13．某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（      ） 

A．FeO　            B．Fe2O3             C．Fe3O4            D．Fe4O5

14．标准状况下有①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl　③13.6gH2S  ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（      ）

A．体积：④<①<②<③                   B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②                   D．氢原子数：②<④<③<①

15．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（      ）

A．1：6           B．3：8             C．2：3            D．3：2

16．下列说法中错误的是（      ）

A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

17．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）  

①该原子的相对原子质量为        ②m g该原子的物质的量为 mol

③该原子的摩尔质量是aNA  g         ④Wg该原子中含有个该原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④          B． ①③            C．②③            D．③⑤

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA 

B．常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子

C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

19．下列离子方程式正确的是（      ）

A．碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－= H2O

D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

20．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（      ）

A．1:1               B．1:7            C．1:11            D．7:11

21．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（      ）

A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出

C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏

22．在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（      ）

A．16            B．32            C．96            D．64

23．已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（      ）

A．10倍     B． 24倍   C．12倍      D．48倍

24．已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（      ）

A．2c1＝c2       B．2c2＝c1        C．c2＞2c1            D．c1＜c2＜2c1

25．将标准状况下VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（      ）        

A．     B．    C．     D．

第II卷（非选择题，共40分）

26．（8分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。

（1）除去豆浆中的颗粒物杂质                 （2）用海水晒盐                  

（3）除去豆油中的水                       （4）从碘水中提取碘              

27．（12分）根据要求填写下列空白。

（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：                                        ；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：                               ；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：                                             ；

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：          。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为        ，生成1molH2时转移电子为   mol。

28．（12分）实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是            。

（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：

                             、                           

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是                （填字母）

A、没有将洗涤液转移到容量瓶         B、转移过程中有少量溶液溅出

C、容量瓶洗净后未干燥               D、定容时俯视刻度线

E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)           

 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

 C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

29．（8分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；

    ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；  

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；

    请填空和回答问题：

   （1）装置中干燥管B的作用是                                         

   （2）步骤⑤的目的是                                                   

   （3）步骤⑦的目的是                                                 

   （4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                  

【参考答案】

26.(1)过滤      (2)蒸发（只答蒸发、蒸发结晶就得满分，只答结晶不给分）

 (3)分液      (4)萃取和分液（只答萃取就得满分，只答分液不给分）

27.(1) CaCO3 +2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O

(2) Ba2+ + 2OH¬+Mg2++ SO42¬＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+

(4) 7:11  

(5) NaH    1

28（1）①③④⑤⑥；  胶头滴管；

（2）未用玻璃棒引流、使用了250mL的容量瓶（或没使用500mL的容量瓶）；

（3）AB；     

（4）BC

29（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中       

（2）把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收

（3）保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收

（4）