【化学】吉林省延边第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

吉林省延边第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（60分），第二部分为非选择题  

共55分

可能用到的相对原子量：H：1  N：14 O：16  S：32 C：12 Cl：35.5 Ag：108

Na：23    Ba：233   Cu：64  

Ⅰ部分（共60分）

一、选择题（单选题  每题3分  共60分）

1、下列说法正确的是  （   ）

A．O3是由3个氧原子构成的化合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体      

D．冰水混合物属于混合物

2、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是        (　　)

A．                B．     C．        D．

3、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(　　)

A．2:1        B．1:2         C．3:1         D．1:3 

4、 下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是     (　　)

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

5、 根据以下几个反应：

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2            ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是  (　　)

A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2    B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2     D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

6、 把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中

c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（   ）

A．5.28g      B．2.12g      C．4.22g       D．3.18g

7、下列说法正确的是(　　)

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　  ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　

③置换反应都是离子反应　    ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

A．②③   B．．②④   C．①②    D．③④

8、3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1     　　   B．+2          C．+3          D．4

9、 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （     ）

A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

10、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A．1∶1      B．2∶1      C．1∶2      D．3∶1

11、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

12、下列说法正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

B．可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

C．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

13、欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是（    ）

①         将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

②         将32. 2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①②      B．②③    C．①③     D．①②③

14、下列离子方程式中，正确的是（     ）

A． 硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O

B． 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

     Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C． 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D． 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O

15、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A．B．C．D表示物质间的反应。下列

对应部分反应的离子方程式书写不正确的是    (　　)

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO===H2O＋CO

16、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是  (     )

A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.3NA个K+       

C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L

D． 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

17、下列溶液中Cl-的浓度最大的是                 (    )

A． 500mL 0.8mol/L NaClO溶液     B． 40mL 0.2mol/L KCl溶液

C． 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液      D． 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液

18、取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻线,则该混合液中H+的物质的量浓度为   （   ）

A． 0.21mol/L    B． 0.26mol/L    C．0.42mol/L    D． 0.56mol/L

19、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体在标    

准状况下的积比为（     ）

A．1∶1∶1      B．1∶2∶3      C． 3∶2∶1      D． 6∶3∶2

20、 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)

A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol       

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3          

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

Ⅱ部分（共60分）

二、填空题

21．（每空2分 共10分）

 (1) 与在酸性溶液中发生如下反应：

，则X等于         

氧化产物与还原产物的物质的量比为       。

（2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合反应的离子方程式     ；

（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

（4）过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式                  ；

22. （每空2分 共10分）

某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____      。

（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

23、 （每空2分 共10分）

（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：Na2CO3物质的量浓度       

取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积         （设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积

为          ，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，定容时俯视刻度线测定结果会                    （填偏高、偏低、无影响）

24、（每空2分共10分）A．B．C．D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A________，C________，D            。

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。

25.附加题（每空3分 共15分）

（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。

（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为                  

（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

＋

(四) 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为            

【参考答案】

1、C   2、A  3、A  4、D   5、B  6、D  7、C    8、D  9、A   10、B

11、C  12、D  13、B   14、B  15、D   16、C  17、D   18、C  19、D  20、D

21、 （每空2分 共10分）     2     3:2

H+ + SO42-+ Ba2+ + OH－ = H2O+ BaSO4 ↓

8e－   CO2 + OH－ = HCO3－

22、（每空2分 共10分）

（1）2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH    2mol       （2）否 

（3） 2，5，6，2，5，8H2O                （4）19.5g

23、（每空2分 共10分）    

（1）  0.05mol/L　   　230mL

（2） 13.6mL   20     偏高；

24、（每空2分 共10分）    

(1)BaCl2　 CuSO4    Na2CO3

(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

25、（每空3分 共15分） 　

（一）0.075 mol　   5.56%

（二）1:7

（三）5AsH3＋8KBrO3   40e－

(四) 2:2:1:1