【化学】吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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一、单项选择（每小题2分，共40分） |
1、某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（ ）
A.化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
2、物质的体积一定是22.4L的是（ ）
A．1 mol水蒸汽
B．标准状况下1 mol CCl4
C．标准状况下44 g二氧化碳
D．0℃、202 kPa时2 g氢气
3、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol
4、下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液
B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
5、气体的体积主要由什么因素决定的（ ）
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
6、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
7、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A. ①② B. ②③ C. ④ D. ①②③④
8、下列溶液中Cl-的浓度最大的是
A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液
C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液
9、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥密度 这六项中的
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥
C. ①②④ D. ①③⑤
10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
11、下列分散系中分散质粒子最大的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）
12、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）
A．稳定性 B．透明度
C．分散质粒子的直径大小 D．颜色
13、下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
14、下列物质的分类不正确的是
A． 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B． H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸
C． CuO、H2O和干冰都属于氧化物
D． NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐
15、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
16、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣
17、下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．H3PO43H++PO43﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．CaCO3Ca2++CO32﹣
18、下列物质属于非电解质的是（ ）
A．石墨 B．HCl C．CO2 D．BaCO3
19、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
20、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
二、填空题
21、实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有_________；
（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视__________；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；
C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ；
D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；
22、请回答下列问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。
(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。
(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。
23、按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- =H2O _______________________________________，
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
24、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
(1)Na2O CaO SO2 CuO ______
(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ______
(3)HClO3 KClO3 HCl NaClO3 ______
(4)NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3______
25、(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；
(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；
(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。
三、计算题 （9分）
26、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量: 36.5
密度约1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1) 该盐酸的物质的量浓度为多少？
(2) 取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)等于多少？
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是
L。
【参考答案】
一、单项选择
1、C 2、C 3、B 4、C 5、C
6、B 7、D 8、D 9、D 10、B
11、D 12、C 13、C 14、A 15、C
16、B 17、A 18、C 19、B 20、B
二、实验题
21、(1). 500mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 偏高
(4). 偏低 (5). 无影响 (6). 偏低
三、填空题
22、 (1). Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2). Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
(3). ①⑦ (4). ②⑧
(5). ④ (6). ③⑤⑥⑧
(7). 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 (8). ①③④⑤
23、(1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2). NaHCO3=Na+ + HCO3-
(3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
24、(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3
25、(1)1 2 (2)1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024 (3)2.17×1024 1.40×103 mol
26、(1)11.8 (2)1.18 (3)5.6
