【化学】吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试（文）试题

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试（文）试题命题人：高一化学组          审题人：注意事项：1.本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页，总分100分，考试时间40分钟。2.答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写指定的位置上。3.选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。4.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5   Ca:40   Cu:64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共30题，1----20小题，每题2分，21---30小题，每题3分，共70分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（    ）2．下列仪器中不能直接用于加热的是（    ）A．试管    B．烧杯    C．量筒    D．坩埚  3．下列操作中不正确的是（    ）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直滴加4．下列实验方案设计中，可行的是（    ）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25．在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是    个。（    ）A．3.01×1023     B．6.02×1023           C．0.5          D. 1.06．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（    ）A．1：4         B．1：2           C．1：1         D．2：17．物质的量浓度相同的NaCI、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为（    ）    A．1：1：1       B．1：2：3        C．3：2：1      D．3：4：38．下列各组物质中，所含分子数相同的是（    ）A．10 g H2和10 g O2                 B．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2    ．C．18 g H2O和0.5 mol Br2            D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N29．将30 mL 0．5 mol／L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（    ）A．0.3 mol／L    B．0.03 mol／L     C．0.05 mol／L    D．0.04 mol／L10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）A．烧碱、液态氧、碘酒              B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢                D．空气、氮气、胆矾   11．下列物质中，不属于电解质的是（    ）A．NaOH        B．H2SO4           C．蔗糖           D．NaCl    12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）A．NaCI溶液        B．Fe(OH)3胶体       C．盐酸        D．稀硫酸13．下列电离方程式中，正确的是（    ）A．Na2SO4=Na22++SO42-           B.Ba(OH)2=Ba2++OH-    C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-        D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-14．下列离子方程式中，正确的是（    ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO315．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）A．K+、H+、SO42-、OH-         B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-         D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（    ）      A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O           D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O17．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（    ）A．BaCl2    B．Ba(OH)2    C．Na2CO3    D．KOH   18．下列离子方程式中，正确的是（    ）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-        B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-          D．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-20．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（    ）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、S2-         B．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-    C． H+、Ca2+、MnO4-、OH-        D．Na+、Fe2+、SO42-、OH-21．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（    ）A．CuO+H2=Cu+H2O            B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3++H2OC．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2        D．2Na+Cl2=2NaCl22．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（    ）A．浓硫酸的体积增大            B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊          D．氢氧化钠的表面发生潮解23．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（    ）A．化合反应    B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应24．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（    ） A．一定有氧元素参加             B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移)25．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （    ）  A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2=2H2O+O2↑                D．CaCO3=CaO+CO2↑26．下列关于金属的叙述中正确的是（    ）A．所有的金属都是固态的  B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应  D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的27．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（    ）A．保存在水中                    B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中    D．密封，保存在煤油中28．下列关于钠的叙述中，不正确的是（    ）A．钠燃烧时发出黄色的火焰           B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性                 D．钠原子的最外层只有一个电子29．下列关于铝的叙述中，不正确的是（    ）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂30．下列描述的一定是金属元素的是（    ）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素 第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共30分。） 31．某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？________（填“偏大”或“偏小”）。32．现有下列10种物质：（1）H2O、（2）空气、（3）Mg、（4） CaO、（5）H2SO4、（6）Ca(OH)2、（7）CuSO4·5H2O、（8）碘酒、（9）C2H5OH、（10）NaHCO3 。其中，属于混合物的是_____(填序号；下同)；属于氧化物的是______；属于酸的是______；属于碱的是_______；属于盐的是______；属于有机物的是________。   33．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C=H2+CO，其中，水是_____剂。34．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性)35．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是_________，氧化剂是________。36．把5．4 g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积(标准状况)为______L。   37．（1）钠和氧气在加热的条件下反应方程式为____________________________________（2）钠和水的反应方程式为____________________________________（3）铝和氢氧化钠的反应方程式为____________________________________              【参考答案】一、单项选择题（包括30题，1—20题，每题2分，21—30题，每题3分，共70分。）题号123456789101112131415答案DCCABBDBBACBCBD题号161718192021222324252627282930答案DBBCBABCDCBDBBD二、填空题（每空2分，共30分）31.偏小（2）（8）（1）（4）（5）（6）（7）（10）（9）氧化还原性C     S KNO36.7237.(1)2Na+O2  = Na2O2  (条件  加热)(2)2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑