【化学】吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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可能用到的原子量：Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12
说明：本试题答题时间80分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一选项符合题意)。
1.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是( )
A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
2.容量瓶上不会标示（ ）
A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度
3.如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
4.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) ( )
A. B. C. D.
5.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )
A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
6.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 ，则Mg2+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05 mol·L-1 B. 0.1mol·L-1
C. 0.15 mol·L-1 D. 0.2mol·L-1
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-
B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag
D. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
8.下列说法中正确的是( )
A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
9.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是（ ）
选项 | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 纯净物 | 液氯、水玻璃、明矾 |
B | 非电解质 | 冰醋酸、SO2、乙醇 |
C | 弱电解质 | CH3COOH 、氨水、H2O |
D | 碱性氧化物 | CaO、Na2O、K2O |
11.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B. 胶体能产生丁达尔现象
C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
12.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）
A． 0.1 mol·L－1 B． 0.2 mol·L－1
C． 0.3 mol·L－1 D． 0.4 mol·L－1
13.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ）
A. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
B. 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
C. 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
D. 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐
14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
15.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液
16.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g
C. 任意规格，572g D. 500mL，286g
17.常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（ ）
A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤
18.盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO = CuCl2+H2O，③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是( )
A. 有酸性、氧化性和还原性
B. 只有氧化性
C. 只有还原性
D. 只有酸性
19.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A. ClO3->Br03->IO3->Cl2 B. Br03->Cl2>ClO3->IO3-
C. Br03->ClO3->Cl2>IO3- D. Cl2>Br03-> ClO3->IO3-
20.R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ）
A．+7 B．+6 C. +3 D．+5
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
21.（12分）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3.。
其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
22.（11分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19 g·cm－3 |
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
23.（8分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）
（1）除去豆浆中的颗粒物杂质______________；
（2）用海水晒盐______________；
（3）除去豆油中的水_____________；
（4）从碘水中提取碘_________ 。
24.（9分）写出下列离子方程式：
（1）醋酸溶解水垢_________________________________。
（2）氧化亚铁溶于硫酸 。
（3）氢氧化钡中和硫酸 。
【参考答案】
一、选择题：（每空3分，共60分，3×20=60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | C | B | D | D | A | B | D | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | B | D | A | A | A | C | A | C | A |
二、非选择题（40分）
21.（12分，每空2分）
②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨
22. （11分）
(1)（2分）4.0 (2)（2分）0.04 (3)（3分）C
(4)（4分，每小题2分）①4.6 ②62.5
- （8分，每小题2分）
(1) 过滤
(2) 蒸发
(3) 分液
(4) 萃取和分液
24.（9分，每小题3分）
（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）FeO+2H+=Fe2++H2O
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
