【化学】吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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分值：100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量有：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40
一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是（ ）
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用湿抹布盖灭
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
3．“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是（ ）
A．洗涤 B．溶解 C．萃取 D．蒸发
4．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．氯化氢、白磷、碘酒 B．氧气、胆矾、盐酸
C．铁、熟石灰、冰水混合物 D．金刚石、不锈钢、铜
5．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
6．同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量不相等；
②所含碳原子数与氮原子数不相等；③所含分子数相等。上述结论中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
C．常温下，28克N2和CO的混合物，含有2NA个原子
D．标准状况下，33.6 L氧气中含有9.03×1023个氧气分子
8．在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 三种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=3.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是（ ）
A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
9．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
11．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2O
D．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+
13．40mL物质的量浓度为0.05mol▪L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol▪L-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
14．二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA
B．①中Se是还原产物，I2是氧化产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
15．若50 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
A．mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1
C．mol·L－1 D．2ρ mol·L－1
二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共40分）
16．（每空2分，共10分）
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _______________________。
A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸
C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______________________。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________________________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是____________________________________________________，写出上述反应的化学方程式________________________________________________。
17．(每空2分，共8分)实验需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _________ 。
A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
B、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
（4）对所配浓度影响的对应操作一定是（填写字母）偏小的有________。
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．称量过程中将氢氧化钠和砝码放反
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
18．(每空2分，共10分)
(1)标准状况下，5.1g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_____64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.
19．(除特殊标注，每空2分，共12分)
（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）配平下列反应方程式
①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
② 若生成6.4g单质硫参加反应时，反应过程中转移电子的物质的量为______。(3分)
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_____ L。(3分)
【参考答案】
1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．B 10．B
11．A 12．A 13．A 14．C 15．D
16．（每空2分，共10分）
(1)BC；
(2)用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体；
(3)略；先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色；
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
17．（每空2分，共8分）
(1)250 (2) 5.0 (3)ADBEC (4)BE
18．（每空2分，共10分）
(1)10.08L (2)5∶8 (3) ＜ (4) 16.8g/mol 80%
19．(除特殊标注，每空2分，共12分)
（1）K2Cr2O7 ； 3：2 ；
（2）①1S +6HNO3——1H2SO4 +6NO2↑ +2H2O ②1.2mol （3分）
（3）22.4 （3分）
