【化学】吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
注意事项：
1． 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1． 下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）
A.蒸发皿
B.试管
C.玻璃棒
D.分液漏斗
2．下列说法错误的是（ ）
A.萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
3．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A.己知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.己知一定量物质的质量和物质的量
D.己知物质一个分子的实际质量
4．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（ ）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比
5．用40 g NaOH固体配成2 L溶液，其物质的量浓度为（ ）
A.0.5 mol·L-1
B.5 mol·L-1
C.10 mol·L-1
D.20 mol·L-1
6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：12.5g
配成500mL溶液
7．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称量时，将Na2CO3固体放在托盘天平的右盘上
B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室溫，再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线，可直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
8．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A.SiO2
B.NaOH
C.MgO
D.K2CO3
9．下列说法正确的是（ ）
A.均一稳定的分散系只有溶液
B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
C.一束平行光线照射FeCl3溶液时,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用
10．下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）
A.葡萄糖
B.熔融氯化钠

C.盐酸
D.石墨
11．某实验中得到X、Y、Z三种液体的混合物,其信息如下:

相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
X
88
0.812 3
131
X、Y、Z互溶
Y
60
1.049 2
118
Z
130
0.867 0
142
欲分离上述混合物获得Z,下列说法正确的是（ ）
A.不能用蒸馏的方法进行分离
B.可以用过滤的方法进行分离
C.若采用蒸馏操作,冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相同
D.若采用蒸馏操作,从130 ℃开始收集馏分,则Z的产率偏高
12．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
 
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
    CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.32g氧气所含的原子数目为NA
B.18g水所含的电子数目为NA
C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
14．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.6：3：2
15．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4
16．V L K2SO4溶液中，含有K+m g，则溶液中S的物质的量浓度为（ ）
A. mol·L-1
B.mol·L-1
C. mol·L-1
D.mol·L-1
17．已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是（ ）
A.小于9.2 mol·L－1
B.等于9.2 mol·L－1
C.大于9.2 mol·L－1
D.不能确定
18．标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A.c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)
B.w＝36.5V/(36.5V＋22400)
C.w＝36.5c/(1000ρ)
D.ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)
19．下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②
20．“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm 之间的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散入蒸馏水中,得到的物质(   )
①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤静置会立即形成沉淀
A.②③④
B.②③⑤
C.①④⑤
D.①③④
第II卷（非选择题） 
二、填空题：共5题 共29分
21．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.过滤法 C.分液法 D.结晶法 E.蒸馏法F.加热分解
(1)_______分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)_________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)________分离水和苯的混合物；
(4)________分离四氯化碳(沸点为76. 75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，己知四氯化碳和甲苯互溶。
22．（3分）下列物质：①Fe ②NaHSO4③酒精④CO2⑤Ba(OH)2⑥熔融NaCl ⑦AgCl ⑧NaHCO3⑨H2S。(填序号，以下同)
(1)属于盐的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是  。
23.(6分）完成下列填空：
(1)28g氮气含有的质子数为 个。
(2)9.03×1022个H2O分子所含氧原子数与 克CO2中所含氧原子数相等。
(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为 mL。
24．（8分）(1)现有m g某气体,它由四原子分子构成,其摩尔质量为M g·mol-1。则:
(1)该气体的物质的量为  。 
(2)该气体中所含的原子总数为  。 
(3)该气体在标准状况下的体积为     L。 
(4)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶质的物质的量浓度为            。 
25．（8分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是    (填序号)。
A.沸水 B.冷水
C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:             。
(3)怎样证明制得的物质是胶体? 。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是            ，这种现象称为胶体的     。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是    (填序号)。
A.胶粒直径小于1 nm
B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷
D.胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是    (填序号)。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
三、实验题：共1题 共21分
26．I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需 gNaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。(填序号）
A.托盘天平B.250mL容量瓶C.玻璃棒D.胶头滴管
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________________、_________________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度线 。将瓶塞子盖好，反复 摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→ → → → → →G。
A.转移 B.称量 C.定容D.洗涤  E.冷却F.溶解  G.摇匀
II.乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
指出其中错误之处 。
III.在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；
(5)定容时仰视容量瓶刻度线： 。
【参考答案】
1.C
【解析】本题考查化学实验基本操作。①pH试纸的使用时要用玻璃棒蘸取溶液少许点滴在pH上，半分钟后与标准比色卡比较，判断溶液的pH；②过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒起引流的作用；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，玻璃棒起搅拌散热，防止晶体飞溅的作用；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，玻璃棒起引流的作用；以上操作中都用到了玻璃棒，故答案选C。
2.C
【解析】蒸馏操作时，温度计水银球不能插入混合溶液的液面下，应该略低于蒸馏烧瓶支管处。
3.B
【解析】本题考查有关摩尔质量的公式。标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=中，则由密度和气体摩尔体积能计算出其摩尔质量，故A正确；.公式M=中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B错；由公式M=可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C正确；单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，结合阿伏加德罗常数可计算出1mol该分子的质量，而1mol该分子的质量(以克为单位)在数值上等于其相对分子质量，故D正确；答案选B。
4.B
【解析】本题考查阿伏加德罗定律及推论。由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；由PV=nRT=可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确;答案选B。
5.A
【解析】NaOH的物质的量为1 mol，c(NaOH)==0.5 mol·L-1。
6.D
【解析】本题主要考查溶液配制的相关计算。配制480ml0.10mol·L-1的硫酸铜溶液应选用500ml容量瓶，故A，B错。由0.10mol/L×0.5L=0.05mol，需硫酸铜的质量为0.05×160=8g，需胆矾的质量为0.05×250=12.5g，再配成500ml溶液，C中500ml水为溶剂，故C错。选D。
7.B
【解析】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法。天平的称量方法是左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错。因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确。因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，则所配溶液的浓度偏小，故C错。因滞留在刻度线以上的液体会下来，再补加少量蒸馏水，则溶液的体积将偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错。
8.C
【解析】本题考查常见无机化合的分类,意在考查考生对物质分类的理解。SiO2为酸性氧化物,NaOH为碱,MgO为碱性氧化物,K2CO3为盐。
9.D
【解析】本题考查胶体的概念与性质,意在考查考生对相关知识的掌握情况。均一稳定的分散系有溶液和胶体,A错误;胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,B错误;溶液不具有丁达尔效应,C错误;氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用,D正确。
10.B
【解析】本题考查既能导电又属于电解质的物质,意在考查考生的识记及应用能力。葡萄糖不能导电且是非电解质,故A错误;熔融氯化钠能导电且属于电解质,故B正确;盐酸能导电但属于混合物,不是电解质也不是非电解质,故C错误;石墨虽然能导电但属于非金属单质,所以它既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
11.D
【解析】三种液体互溶,只能用蒸馏的方法进行分离,A、B错误;蒸馏时冷却水的流向应该与蒸气的流向相反,C错误;Z的沸点是142 ℃,若从130 ℃便开始收集馏分,则X会被蒸馏出来,使Z的产量偏大,故产率偏高,D正确。
12.B
【解析】NaOH溶液中加入过量Na2CO3溶液，虽然与Ca(OH)2反应生成了NaOH，但同时也带来过量的Na2CO3杂质。
13.D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A、氧气是一种双原子分子，32g O2的物质的量为1mol，则32g氧气所含O原子数为2NA，A错误；B、每个H2O分子中共含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，故18g水所含的电子数目为10NA，B错误；C、在常温常压下11.2L氯气的物质的量要小于0.5mol，所以在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目小于NA，C错误；D、钠原子失去一个电子得到钠离子，2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，则2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，D说法正确；故答案选D。
14.D
【解析】本题考查物质的量的有关计算。CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，分别都含有1mol氧原子，则n(CO)=1mol，n(CO2)=1/2mol，n(O3)=1/3mol，三种气体的物质的量之比为6：3：2，答案选D。
15.C
【解析】本题主要考查有关化学反应的计算。设某元素R的氯化物为RClx，
解得x=3，故C正确。答案选C。
16.D
【解析】由溶液中c(K+)= mol·L-1可知，溶液中c(S)=c(K+)=× mol·L-1= mol·L-1。
17.A
【解析】本题考查物质的量浓度。98%的浓硫酸变成49%的硫酸,相当于98%的硫酸加入等质量的水,但是等质量的水体积要大于等质量98%浓硫酸的体积,所以两者混合的体积一定大于98%浓硫酸体积的两倍,也就是说49%的硫酸中硫酸的物质的量不变,但体积大于原来的两倍，所以硫酸物质的量浓度比18.4 mol·L－1的一半还小。故答案选A。
18.D
【解析】本题考查物质的量浓度的相关计算,溶质质量分数的简单计算。溶质HCl的物质的量为V/22.4，溶液的体积为(36.5×V/22.4+1000)/ρ，溶质的量浓度c=[(V/22.4)/(36.5×V/22.4+1000)/ρ]×1000=1000Vρ/(36.5V+22400)，A项正确。溶质的质量=36.5×V/224，溶液的质量=36.5×V/22.4+1000，溶质质量分数w=(36.5V/22.4)/(36.5V/22.4+1000)=36.5V/(36.5V+22400)，B项正确。1L溶液中溶质的质量为36.5×c，1L溶液的质量为1000ρ，溶质质量分数w=36.5c/1000ρ，C项关系式正确。由A项得，c=1000Vρ/(36.5V+22400)，故ρ=c(36.5V+22400)/1000V=(36.5V+22400)/22400，与D项不符，不正确。
19.B
【解析】本题考查学生常见物质的概念和分类知识。①纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，错误；②含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氢氧化钠、硫酸钠等，错误；③电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，错误；④电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，能电离出氢氧根离子的不一定是碱，错误；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，正确；⑥酸和碱之间的中和反应属于复分解反应，正确。答案选B。
20.A
【解析】纳米碳的粒子直径在1~100 nm之间,恰好是胶体分散质粒子的大小,因此纳米碳均匀地分散入蒸馏水中得到的是胶体,具有丁达尔效应,故②、③正确,①错误。胶体的分散质粒子可以透过滤纸,故④正确。胶体属于介稳体系,短时间内静置不会形成沉淀,故⑤错误。
21.F；C；D；E。
【解析】本题考查混合物的分离方法的知识。(1)饱和食盐水和沙子的混合物为固液混合物，分离方法为过滤；(2)硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可以利用溶解度随着温度变化差异，分离方法为结晶法；(3)水和苯的混合物为互不相溶的两种液体混合物，分离方法为分液法；(4)四氯化碳(沸点为76. 75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，己知四氯化碳和甲苯互溶，分离方法可以采用蒸馏法。
22.①过量稀硝酸 C
②过量硝酸钡溶液 S
③硝酸银溶液 Cl-
【解析】C会干扰S和Cl-的检验，所以先检验C；由于检验Cl-需要用银盐溶液，而S会干扰Cl-的检验，所以第二步检验S，最后检验Cl-。
23.(一)(1)④⑥⑦⑧ (2)④⑤⑥⑦⑧⑨ (3) ②③
(二)(1)1.204×1024
(2)1.5 mol； 33
(3)24 g/mol
(4)10
【解析】本题考查电解质的相关知识及有关物质的量的计算。(一)(1)由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，则属于盐的是NaHSO4、熔融NaCl、AgCl、NaHCO3，答案选④⑥⑦⑧。(2)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，因此属于电解质的是NaHSO4、Ba(OH)2、熔融NaCl、AgCl、NaHCO3、H2S，答案选④⑤⑥⑦⑧⑨。(3)溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是CO2、酒精，答案选②③。
(二)(1)28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1.0mol，含有的原子数为2×1mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个。(2)9.03×1023个H2O分子的物质的量是9.03×1023÷6.02×1023/mol＝1.5mol，所含氧原子的物质的量为1.5mol；含有1.5mol氧原子的CO2的物质的量是1.5mol÷2＝0.75mol，质量是0.75mol×44g/mol＝33g。(3)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则氯化物的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此摩尔质量是19g÷0.2mol＝95g/mol，则A的摩尔质量为95g/mol－35.5g/mol×2＝24g/mol；(4)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，根据相同条件下气体的体积之比是物质的量之比以及原子守恒可知反应的化学方程式为2A2+3B2=2A2B3，因此该气体在相同条件下的体积为10mL。
24.(1) mol (2) (3) (4) mol·L-1
【解析】n== mol;原子总数为mol×4×6.02×1023 mol-1=;标准状况下,V= mol×22.4 L·mol-1= L;c=== mol·L-1。
25.(1)B (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5)B (6)A
【解析】(1)FeCl3在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可发生FeCl3与H2O的反应，从而形成Fe(OH)3胶体。(2)书写化学方程式时，Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。(3)利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带的正电荷被S所带的负电荷中和，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，与带有相同电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀；胶粒作布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1~100 nm之间，这是胶体的最本质特征。
26.I (1) 6.0 (2) B 500ml容量瓶 烧杯 (3) 加速溶解 引流
(4) 1—2cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀
(5)E→A→F→C→D
II 不正确 在量筒中稀释 蒸馏水加到浓硫酸中
III (1) 偏低 (2) 无影响 (3) 偏低 (4) 偏低 (5) 偏高
【解析】本题考查溶液的配制和操作中误差分析的知识，意在考查考生对实验操作的掌握能力和分析问题的能力。Ⅰ⑴由于化学实验仪器是非常固定的，没有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL，故需要NaOH的质量为6g。⑵在配制过程中，托盘天平是用来称量NaOH的质量，需要用500 mL的容量瓶，故选项B用不到，玻璃棒在溶解时有搅拌作用，在移液时有引流作用，胶头滴管在定容时用到。所以用不到的是250mL的容量瓶，缺少的是500 mL的容量瓶。⑶第一次用玻璃棒是在溶解时用的，作用是搅拌，加速溶解，第二次是移液时用的，作用是引流。⑷在定容时，接近刻度线1—2cm时应用胶头滴管滴加，以防一下加入过多而重做，而且液体凹液面的最低处应与刻度线相切，最后一步为摇匀过程。⑸配制溶液的一般步骤为：称量→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→定容→摇匀。II浓硫酸溶于水放热，如果将水加入浓硫酸中，可能会使水沸腾而液滴飞溅，而且量筒只是用来量取液体的仪器，不能用来稀释。III①吸潮的氢氧化钠固体，相当于氢氧化钠中有杂质，氢氧化钠的实际质量偏小，而体积不变，故结果偏低；②容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，因为在定容过程中也是需要向容量瓶中加水的；③用吸管吸出少量水，相当于吸出少量溶质，故结果偏低；④溶液洒到外面相当于溶质偏低，故结果偏低；⑤俯视刻度线，所测体积减小，故实际浓度偏高。