【化学】吉林省东辽五中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32
Fe～56 Na～23 Cl～35.5 Cu～64
第I卷 （选择题 共50分）
一、选择题：（此题包括25个小题，每小题2分，只有一个选项符合题意）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
2.下列实验操作中有错误的是：（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。
3．下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③试管 ④坩埚 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶
能用酒精灯直接加热的是（ ）
A.②③⑤ B.③⑥⑦ C. ③④⑤ D. ①③④
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸
⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L
6．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
C．2NA个二氧化碳分子的质量为88g
D．17g NH3中所含原子数为2NA
8. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）
A. 具有相同数目的原子 B. 具有相同数目的分子
C. 都占22.4 L D. 具有相同摩尔质量
9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．分子数之比为1:1 B．硫元素的质量比为5:4
C．原子总数之比为1:1 D．质量之比为1:1
10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
11．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3
12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
所含离子 | NO3－ | SO42－ | H+ | M |
浓度/（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
A． Ba2+ B． Mg2+ C．Na+ D．S2-
13．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的步骤：
该同学的错误是（ ）
A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦
14．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+COCu+CO2
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
15. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水
16．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2 溶液
其正确的顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤
17．以下电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3 ＝ Na+ +H++ CO32－ B．Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3+ +3SO42－
C．MgCl2 ＝ Mg2+ + 2Cl－ D．NaOH ＝ Na+ + OH－
18．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
19．已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
20.下列说法正确的是（ ）
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数
21．针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是 （ ）
A. 完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L
B. 针铁矿的化学式是FeO(OH)
C. 针铁矿中铁元素为+3价
D. 44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2
22. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Mg2＋、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、H+
23．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
＋CO
24．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为（ ）
①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
25．下列有关溶液配制说法错误的是 （ ）
A．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
B．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol•L-1
第II卷 （非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括6个小题，共50分）
26．(8分)现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水
请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中属于混合物的是________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是__________________。
（4）以上物质中能导电的是 。
27．(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法
E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)___________分离水和煤油的混合物；
(4)___________分离水和酒精；
(5)___________分离溴水中的溴和水。
28．(9分)下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。
实验室蒸馏装置
(1)填写仪器名称：A：______________； B：________________； C：________________。
(2)图中有一处错误，请指出：________________________。
(3)蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是________________。
(4)蒸馏时，取________℃的产品即可获得蒸馏水。
29．(10分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部有白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 ；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为： ；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为： 。
30．（6分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
（2） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
31．（12分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中Cl－的数目 B．溶液的密度 C．溶质的物质的量 D．溶液的浓度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。
（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
【参考答案】
1 .D | 2 .D | 3 .C | 4 .B | 5 .B | 6 .B | 7 .C | 8 .B | 9.A | 10.A |
11.D | 12.B | 13.C | 14.C | 15.B | 16.C | 17.A | 18.D | 19.B | 20.D |
21.D | 22.B | 23.B | 24.B | 25.A |
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26.(8分，每空2分 )
（1）⑥⑨ （2）①②⑤⑧ （3）③⑦ （4）④⑥⑧⑨
27.（每空1分，共5分）
（1）G （2）C （3）D （4）F （5）A
28．(9分)
(1) A：蒸馏烧瓶 B：（直型）冷凝管C：尾接管(牛角管) (各1分)
(2)温度计的位置不对 (3)防止暴沸 (4)100(各2分)
29．（10分，每空2分）
（1）CaCO3、Na2SO4； CuSO4、BaCl2； KNO3
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ba2++ SO42-= Ba SO4
30.（6分，每空2分）
(1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) (4b-2a)/V moL/L （不写单位扣一分 ）
31. （12分，每空2分）
