【化学】江苏省公道中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

江苏省公道中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K-39  Cr-52

选 择 题  （共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类正确的是（     ）

A．酸                 B．有机物         C．盐             D． 氧化物

2．下列变化属于物理变化的是（     ）

A．工业制漂白粉       B．焰色反应       C．铜的锈蚀       D．煤的燃烧

3．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md ，关于该原子下列说法正确的是（     ）

A．质子数是258                     B．质量数是101  

C．中子数是157                     D．电子数是359

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A．Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl         B．Cl2 + 2KI＝2KCl + I2

C．2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O       D．CaO + H2O＝Ca(OH)2

5．下列化学用语表示正确的是（     ）

A．硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－

B．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H 2+  +  SO42-

C．质子数为6，中子数为7的微粒：

D．钠离子的结构示意图：  

6．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（     ）

A．闻气体气味                     B．干燥氯气  

C．分离乙醇和水                   D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸

7．下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ～ 10-7m之间

B．胶体属于混合物

C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的

D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

8．做焰色反应实验时，所用铂丝在每次用完后都要进行的操作是（     ）

A．用纸擦干净                        

B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

C．用水洗涤几次      

D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰的颜色相同为止

9．下列物质，既能导电又属于电解质的是 （     ）

A．熔融的氢氧化钾      B．氯化钠溶液       C．铜固体       D．氯化镁晶体  

10．下列有关物质用途的说法不正确的是 （     ）

A．氯气可用于自来水的消毒             B．去除铁锈可用适量的稀盐酸           

C．石墨可用作绝缘体材料               D．AgI可用于人工降雨

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题为0分。）

11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（     ）

12．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是（     ）

A．O2被还原                           B．NH3是氧化剂

C．O2失去电子                         D．NH3发生氧化反应

13．下列有关氯水的叙述中，不正确的是（     ）

A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B．新制氯水只能使紫色石蕊试纸变红

C．新制氯水放置数天后酸性增强

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的电子数目为2 NA

C．足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NA

D．2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－数目为NA

15．下列有关离子的检验及结论正确的是（     ）

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32－

B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+

C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+

D．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液

中一定有SO42－

非 选 择 题 (共60分）

16．（12分）请按要求，回答下列问题：

（1）相同物质的量的SO2和SO3，所含O的质量之比为    ▲    。

（2）标准状况下，4.48 L 的NH3中，所含H的数目约为    ▲    。

（3）标准状况下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，体积最小的是    ▲    。

（4）某气体的质量为3.4 g，含有6.02 × 1022个分子，则该气体的摩尔质量为    ▲    。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物质的量浓度为    ▲    。

（6）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为

1.146 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为    ▲    。

17．（14分）现欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。

（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、    ▲    、    ▲    、    ▲    。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）    ▲    。

①颠倒摇匀    ②定容     ③洗涤    ④溶解     ⑤转移      ⑥称量

（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为    ▲     g。

（4）下列操作使最后实验结果偏小的是    ▲    （填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线        B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥

C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒      D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是    ▲     。

18．（10分）氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道

周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：

3Cl２ ＋ 8NH３ ＝ 6NH4Cl ＋ N2

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）    ▲    。

（2）上述反应中，氧化剂的化学式是    ▲    ，发生了    ▲    反应（填写“氧化”或“还原”）。

（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是    ▲    。

（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为    ▲    。

19．（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl

挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用

的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式    ▲    。

（2）① 装置B中盛放的试剂名称为    ▲    ，现象是    ▲    。

② 装置D和E中出现的不同现象说明    ▲    。

③ 装置F的作用是    ▲    。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一

种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同

学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入    ▲    （填写试

剂或用品名称）。

20．（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有    ▲    ，操作Ⅱ的名称是    ▲    。

（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是    ▲    。

A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有    ▲    （填化学式）。

（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，    ▲    。

（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是

   ▲    。

【参考答案】

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C         2．B         3．C          4．B         5．D

6．A         7．D         8．D          9．A         10．C

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

11．B        12．A D      13．B D        14．D        15．A

非选择题（包括5小题，共60分）

16．（12分）（1）2：3（2分）               （2）3.612 × 1023（2分）  

（3）1 mol H2O（2分）          （4）34 g·mol-1（2分）

（5）1.5 mol·L-1（2分）          （6）4 mol·L-1（2分）

17．（14分）（1）玻璃棒（2分）  500 mL容量瓶（2分）    胶头滴管（2分）

（2）⑥④⑤③②①（2分）             

（3）5.9 g（2分）    

（4）C D（2分）                      

（5）重新配制（2分）

18．（10分）（1）略（2分）

（2）Cl２（2分）      还原（2分）

（3）3：2（2分）

（4）4.48 L（2分）

19．（12分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）① 无水硫酸铜（2分）      白色固体变为蓝色（2分）

② 氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）（2分）

③ 吸收氯气（2分）

（3）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

20．（12分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分）       蒸发结晶（2分）

（2）BC（2分）

（3）Mg（OH）2、BaCO3（2分）

（4）继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

（5）会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）（2分）