【化学】吉林省白城市白城市第十四中学2019—2020学年高一上学期期中考试试卷
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第I卷（共60分）
可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 N:14
一、 选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．图标所警示的是 ( )
A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
2．下列说法正确的是 ( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ( )
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1NA
C．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA
7．下列检验方法和结论正确的是( )
A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32-
D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
8. 下列叙述中正确的是 ( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH-=H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
9．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为(混合后溶液的体积变化忽略不计) ( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
10．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
11．除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
12．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
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13．下列叙述中不正确的是 ( )
A．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1
D．摩尔质量的常用单位为g·mol－1
14．下列物质分类的正确组合是 ( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性钾 | 碳酸 | 碳酸氢钠 | 三氧化硫 |
15．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子
C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物
D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
16．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A．②③④ B．②④
C．①③④ D．①②④
17．下列溶液中的浓度与50 1 溶液中浓度相等的是( )
A.150 1 溶液
B.75 2 溶液
C.150 2 溶液
D.75 1 溶液
18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1NA
C．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA
19. 在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )
A．Cu2+、Ca2+、Cl-、 B．Mg2＋、、、Cl-
C．K＋、Na＋、、Cl- D．K+、、Cl−、S2−
20. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
第II卷（共40分）
二、填空题
21．（18分）下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计 e．分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。
(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。
(4)在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________和___________；
(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有__________（填写字母）。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(6) 实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol ·L-1的盐酸.
请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积__________mL,应选用容量瓶的规格是__________mL.
22.（8分） 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为__________。
(2)写出下列离子方程式：
硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合____________________________________________________________，
稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合
(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）
23. （4分）(现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥铜、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。
其中：属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________。(填序号)。
24. （10分）某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________________________。
(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________,有关离子方程式为_____________________________。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。
(4)中一定不存在的离子是_____________________________。
【参考答案】
第I卷（共60分）
一、选择题(每题3分，共60分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | D | B | C | D | B | D | B | C | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | C | A | D | C | D | C | B | B | A |
第II卷（共40分）
二、填空题
21．（18分）
(1)ab
(2)be
(3) 9.5
(4) 500ml容量瓶_ 胶头滴管
(5) ACE
(6) ①12.5mol/l ②2.0 250
22.（8分）
(1) C
(2) Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2H++CO32-=H2O+CO2↑
(3)变弱
23. （4分）
①②③④⑧ ⑤⑦
24. （10分）(1) Cu2+
(2) Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓
(3) Mg2+
(4) Cl-,OH-
