【化学】江苏省邗江中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（新疆预科）
展开江苏省邗江中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（新疆预科）命题人：冯小丽 说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Mn－55 第I卷（选择题 共35分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-2．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动3．实验室里有四个药品橱，已经存放以下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品乙醇、苯、乙酸明矾、CuSO4•5H2O、MgCl2白磷、硫黄、碳镁条、锌粒、铜实验室新购进一些氯化钾，应该将这些氯化钾放在（ ）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱4．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水6．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液7．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g8．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）A．10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液9．下列说法正确的是（ ） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A．硫酸钡 B．稀硫酸 C．食盐水 D．氨气二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给3分，但只要选错一个该小题就为0分。)11. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ） A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径12. 下列电离方程式正确的是（ ） A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=H2++SO42-13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）14. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸15．实验中的下列操作正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大第II卷（非选择题 共55分）16．(12分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。②_____分离水和汽油的混合物。③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④_____从碘的水溶液里提取碘。⑤ 用自来水制取蒸馏水 ；⑥_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。17．（2分）现有下列物质：①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠（NaHCO3）⑦酒精（CH3CH2OH） 以上物质属于电解质的是___ ____18．（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）BaSO4_______________________（2）H2SO4______________________（3）NaOH____________________19．（16分）计算并填空。（1）9.8gH2SO4的物质的量____________ 。（2）0.25molCaCO3的质量_____________。（3）标况下，11.2LH2的质量___________。（4）1L 0.1mol·L-1 氯化铝溶液中Al3+的物质的量为________。（5）标准状况下4.48 L的HCl 溶于水配成100 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1，将上述溶液加水稀释到200 mL，这时溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。（6）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比= （7）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为_______。20．(8分) 实验室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为_____g。（3）下列操作步骤的正确顺序是_______（填序号）①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度______（填 “偏高”、“偏低”或“不变”）21．（11分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是__________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 ___________________________ ；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为___ ______，尾气处理的化学方程式为_____________________________；（4）工业上制备漂白粉的化学方程式_____________________________；（5）氢气在氯气中可以安静的燃烧，该反应的化学方程式为_______ ________。 、 【参考答案】第I卷（选择题 共35分） 评分标准：1—10题每题2分；11—15题每题3分，漏选扣1分，多选扣3分。题 号12345678910答 案CABDCBCDCA题 号1112131415答 案DBCCBBC第II卷（非选择题 共55分）16．(12分) （每空2分）①E ②C ③D ④A ⑤D ⑥B 17．（2分） ④⑥ 18．（6分）（每空2分）（1）BaSO4=Ba2++SO42- （2）H2SO4=2H++SO42- （3）NaOH=Na++OH- 19．（16分）（每空2分）（1）0.1mol （2）25g （3）1g （4）0.1mol （5）2 1 （6）1：1 （7）A-N-2 20．(8分) （每空2分）（1）C （2）4.0 （3）① ③ ⑤ ② ④ （4）偏低 21．（11分）（第一空1分，其余均每空2分）（1）物理变化 （2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 （3）MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）Cl2+H2=2HCl
