【化学】江苏省姜堰二中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

江苏省姜堰二中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

考试时间：100分钟   满分：120分

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35. 5  Ca 40  Fe 56    Cu 64  Ag 108  I 127  Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(    )

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化

D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应

2．下列电离方程式错误的是(   )

①NaHCO3= Na++H++ CO32-     ② NaHSO4 = Na++H++ SO42-

③H2SO4 = 2H++ SO42-          ④KC1O3 = K++ C15++3O2-

A． ①    B．①②     C．①④     D． ③④

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(   )

A．常温常压下，48g O3所含的原子数为3NA

B．1mol NH3所含有的原子数为NA

C．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NA

D．0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA

4．某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是(    )

A． Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－     B． Na＋、K＋、SO42－、NO3－

C． Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－    D． Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－

5．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是(    )

A． 向试管中滴加液体                   B． 除去CO气体中的CO2气体

C．碳酸氢钠受热分解                      D． 过滤

6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(    )

A． C→CO    B． CO2→C     C． CuO→Cu    D． H2SO4→BaSO4

7．下列除杂试剂及操作正确的是（    ）

8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32- 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(    )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A． ①②④②③    B． ④②①②③    C． ①②③②④    D． ④②③②①

9．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)

A． S       B． FeCl2      C． FeCl3      D． HCl

10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mo1，Na＋ 为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42－的物质的量浓度为(   )

A． 0.6mo1/L     B． 0.7mo1/L     C． 1.0mo1/L     D． 1.2mo1/L

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分

11．下列说不正确的是(   )

A． 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，置换出金属铜

B． 用Na2CO3治疗胃酸过多

C． 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D． 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

12．溶液中有0.2mol XO4—，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为(    )

A． +1      B． +3       C． +4       D． 0

13．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则下列说法错误的是(    )

A． 只有Zn是反应的还原剂

B． N2既是氧化产物又是还原产物

C． 该氧化还原反应转移了5e－

D． 若产生N2的体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为0.5NA

14．下列离子方程式正确的是(    )

A． Fe跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++2HCO3—+2OH—= CaCO3↓+CO32—+2H2O

C． 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D． NaHCO3与稀HCl反应：2H++CO32—=CO2↑+H2O

15．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2  2aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(    )

A． 1:1      B． 1:2       C． 1:3       D． 1:4

非 选 择 题

16．（12分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。

A．酸         B．碱          C．盐         D．氧化物

（2）写出B的化学式：____________。

（3）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。

（4）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________（填序号）

  （5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为             。

17．（12分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目                            。

（2）上述反应中氧化剂是______(填化学式) 被氧化的元素是_________（填元素符号)。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性         D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

18．（16分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；

a．化合反应          b．分解反应        c．置换反应       d．复分解反应

（2）步骤1中分离操作的名称是___________；

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；

II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

（4）除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；

（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却  ⑤转移 ⑥定容 

⑦摇匀  ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水     

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线       

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

19．（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

20．（14分）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

回答下列问题：

（1）该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。

（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。

（3）实验II中产生气体是______（填化学式），发生反应的离子方程式为___________________。

（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子______________________________________（写出操作步骤、现象和结论）。

21．（8分）将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

（1）混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；

（2）求混合物中各成份的质量。（写出计算过程）

【参考答案】

选择题(共40分)

非选择题(共80分)

16．（1）C (2分) 

（2）CuO(2分)     

（3）Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑(3分)

（4）①⑤(2分)     

（5）Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑(3分)

17．（1）    (3分)

（2）K2Cr2O7 (2分)    C (2分)   

（3）C (2分)   

（4）4.48L(3分)

18．（1）c   

（2）过滤   

（3）bdca或cbda或bcda   

（4）500mL容量瓶   胶头滴管

（5）58.5   

（6）洗涤烧杯和玻璃棒     

（7）bd （每空2分）

19．(1)蒸馏烧瓶   冷凝管  锥形瓶   

（2）c   

（3）酒精灯  蒸馏烧瓶支管口  f

（4）10.9  偏大（每空2分）

20．（1）Cu2+    NH4+、Na+、CO32-、SO42-

（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

（3）NH3    NH4++OH-＝NH3↑+H2O（每空2分）

（4）Cl- (1分)    取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-(3分)

21．（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑（2分)

（2）m(Mg)=2.4g   m(Al)=5.4g(6分)