【化学】江苏省泰州市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

江苏省泰州市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

1.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志（     ）

A. 剧毒品    B. 遇湿易燃物品    C. 腐蚀品    D. 有害品

【答案】C

【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓H2SO4应贴腐蚀品标志。答案选C。

2.在下列物质类别中，前者包含后者的是（     ）

A. 混合物  溶液    B. 电解质  化合物

C. 浊液    胶体    D. 单质    化合物

【答案】A

【解析】试题分析：A、溶液是混合物的一种，符合题意，故正确；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者，故错误；C、浊液和胶体没有公共部分，故错误；D、单质和化合物没有公共部分，故错误。

3.下列说法正确的是（     ）

A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L    B. 硫酸的摩尔质量是98g

C. CO2的相对分子质量是44g    D. CO32—摩尔质量是60g/mol

【答案】D

【详解】A、气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；

B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；

C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；

D、CO32—的摩尔质量是60g/mol，D正确。

答案选D。

4.下列实验操作或装置正确的是（     ）

A. 点燃酒精灯    B. 蒸馏

C. 过滤    D. 稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】试题分析：A、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A错误；B、蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管出口处，且冷却水是下口进，上口出，B错误；C、过滤操作正确，C正确；D、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，D错误，答案选C。

5.氧化还原反应的实质是（     ）

A. 元素化合价发生变化

B. 反应中有氧原子的得失

C. 反应中有电子得失或电子对的偏移

D. 反应后生成新物质

【答案】C

【解析】反应中电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）是氧化还原反应的实质，所以答案选C。A、是氧化还原反应的特征；B、D认识不全面。

6.下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（     ）

A. 氯化钠溶液与氯化铁溶液    B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C. 红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体    D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液

【答案】C

【详解】A．两种分散系均是溶液，都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误；

B．氢氧化铁胶体与碘化银胶体都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故B错误；

C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体，故C正确；

D．两种分散系均是溶液，都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故D错误。

故答案选C。

7.下列电离方程式中正确的是（     ）

A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－    B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－    D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

【答案】A

【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；

B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；

C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；

D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。

8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（     ）

A. Fe是氧化剂    B. CuSO4是还原剂

C. Fe被氧化    D. CuSO4发生氧化反应

【答案】C

【解析】A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。

9.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（     ）

A. 试管    B. 燃烧匙    C. 蒸发皿    D. 烧杯

【答案】D

【详解】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。答案选D。

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（     ）

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

【答案】D

【解析】略

11.下列物质分类的正确组合是（     ）

【答案】D

【解析】

【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。

【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；

B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；

C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；

D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。

故答案选D。

12.在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（     ）

A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液    B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液    D. 1L 0.3 mol/L盐酸溶液

【答案】C

【解析】试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L, BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L ； D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；

13.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（     ）

A. Fe    B. Br    C. Fe和Br    D. Cl

【答案】C

【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。

14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（     ）

A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】A．选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D．含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；故选B。

15.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（     ）

A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

【答案】B

【解析】硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋

SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

16.下列离子可以大量共存的是（     ）

A. K+    SO42-  Na+  HCO3-    B. K+   Ag+   Cl-    NO3-

C. Ba2+   Na+   OH-   CO32-    D. Al3+  NH4+  NO3-   OH-

【答案】A

【解析】

【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。

【详解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；

B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；

C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；

D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；

答案选A。

17.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）

A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

【答案】B

【详解】A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·mol－1计算NH3的物质的量，故A错误；

B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3NA，故B正确；

C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；

D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。

答案选B。

18.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（     ）

【答案】B

【解析】试题分析：相同条件下，体积与物质的量成正比。等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量比是，故B正确。

19.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（     ）

A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ②⑤④①③    D. ⑤②④③①

【答案】D

【解析】试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．故答案为：②⑤④①③，答案选C．

20.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（     ）

A. 0.1mol    B. 0.3mol    C. 0.5mol    D. 0.15mol

【答案】D

【解析】试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)="n" (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.4 mol="0.4" mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选B。

21.写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

【答案】(1). 2HCl＋Fe＝H2↑＋FeCl2    (2). Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O    (3). Fe3+＋3OH一＝Fe（OH）3↓    (4). Cu2++SO42-＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

【解析】

【分析】（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑表示铁和非氧化性强酸的反应，据此解答；

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应，据此判断；

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，据此解答；

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，据此解答。

【详解】（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑表示铁和非氧化性强酸的反应，满足条件的化学方程式可以是2HCl＋Fe＝H2↑＋FeCl2；

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应，满足条件的化学方程式可以是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀用化学式表示，反应的离子方程式为Fe3+＋3OH一＝Fe（OH）3↓；

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为Cu2++SO42-＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

22.下列物质能导电的是(填物质的数字代号，下同)____________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________________。

①铜    ②碳酸钙    ③氯化钠晶体    ④稀硫酸溶液    ⑤干冰    ⑥蔗糖

【答案】(1). ①④    (2). ②③    (3). ⑤⑥

【解析】

【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。

【详解】①铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

②碳酸钙是盐，固体不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；

③氯化钠晶体是盐，固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

④稀硫酸溶液中含有离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑤干冰是二氧化碳，自身不能电离出离子，不导电，是非电解质；

⑥蔗糖自身不能电离出离子，不导电，是非电解质；

则能导电的是①④，属于电解质的是②③，属于非电解质的是⑤⑥。

23.（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol，

（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

（3）标准状况下，①6.72 L CH4　②3.01×1023个H2S分子　③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。

【答案】(1). 2    (2). 20    (3). 0.2    (4). 0.2    (5). ②①③    (6). ②③①

【解析】

【分析】（1）根据m＝nM和水分子的组成以及其中含有的电子数计算；

（2）根据m＝nM、c＝n/V结合溶液均一稳定分析解答；

（3）根据n＝N/NA、n＝V/Vm结合物质的组成和阿伏加德罗定律解答。

【详解】（1）36g H2O的物质的量是36g÷18g/mol＝2mol，其中含2mol O。1分子水含有10个电子，共含电子20mol；

（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，溶质的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。由于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍然为0.2 mol/L。

（3）①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，含有1.2mol氢原子；

②3.01×1023个H2S分子的物质的量是0.5mol，含有1mol氢原子；

③0.5 mol NH3含有1.5mol氢原子；

则这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是②①③。相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则密度由大到小排列的顺序是②③①。

24.用双线桥及单线桥表示反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 电子转移情况。

双线桥________________________________________。

单线桥________________________________________。

该反应中氧化剂是：_______。若有4molHNO3参加反应，转移电子的物质的量为______mol。

【答案】(1).    

(2).     (3). HNO3    (4). 3

【解析】

【分析】反应中N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，结合有关概念和电子得失守恒分析解答。

【详解】根据方程式可知氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，铜元素化合价从0价升高到+2价失去2个电子，则根据电子得失守恒可知转移6个电子，因此双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，因此该反应中氧化剂是HNO3，若有4molHNO3参加反应，消耗1.5mol铜，则转移电子的物质的量为1.5mol×2＝3.0mol。

25.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL         B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_______________

②未冷却至室温就转移溶液。_______________

③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_______________

④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_______________________

【答案】(1). 250    (2). 21.6    (3). C    (4). ③①④②    (5). 偏低    (6). 偏高    (7). 偏低    (8). 无影响

【解析】

【分析】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；

（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρω%/M，然后根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；

（4）根据c=n÷V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【详解】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220 mL，故应选用250mL容量瓶；

（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρω%/M=1000×1.16×36.5%/36.5 mol·L－=11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈21.6mL。根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.6mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为C；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等可知正确的顺序是③①④②；

（4）①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外，溶质的物质的量减少，浓度偏低。

②未冷却至室温就转移溶液，冷却后溶液体积减少，浓度偏高。

③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分，溶质的物质的量减少，浓度偏低。

④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质和溶液体积，浓度无影响。