【化学】江苏省启东中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（创新班）
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（考试用时：100分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共50分）
一．单项选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共10小题)
1．过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管
2．NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是（ ）
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
3． 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.CaCl2、Na2S B.Na2O、Na2O2 C.CO2、CaO D.HCl、NaOH
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．沸水 B．冷水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
6．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.GeH4稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8．已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A. HCl发生了还原反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8
C. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA D.氧化性: Cl2>KMnO4
9．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )
A.4L 0.5mol/LNaCl溶液 B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L 0.4mol/LNaOH D.2L 0.15mol/LNa3PO4
10．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为( )
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
12．下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
13．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极
D．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
14．在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 ( )
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压
15．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反 应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
第Ⅱ卷（共50分）
三．填空题(共44分)
16．（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，
则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。
（2） 写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4 ，
② K2SO4 ，
③NH4NO3 。
（3）写出下列物质的电子式:
Na2S: ; CO2: 。
17．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比___________________，分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为________。
（2）在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________。
18．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:
（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填序号)。
（2）经计算,需浓硫酸的体积为 。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。 配制时应选用的容量瓶规为 。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时,俯视刻度线
19．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。
20．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
四．计算题（共6分）
21． 6mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少？ （2）CO的转化率为多少？
【参考答案】
一．单选题（共30分，每题3分）
1-10 D B A B A B B C B D
二．不定项选择（共20分，每题4分）
11-15 A CD D AC A
三．填空题（每空2分，共44分）
16．（1）-50.6 kJ /mol
(2) NaHSO4 =Na++H++ SO42-
K2SO4 = 2K+ +SO42-
NH4NO3 =NH4 + + NO3-
(3)
17.(1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ①
(3)500 mL (4) ①②④
18. (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol/L 4 mol/L
19. H++ HCO3-=CO2+ H2O H+ +Al(OH)3 = Al3+ +3 H2O
20. ⑴3X+Y 2Z ⑵0.05mol•L-1•min-1 ⑶放热
四．计算题（共6分，每小题3分）
21. (1) υ(H2)＝ 1.2 mol／(L·s) （2）CO的转化率为60%
