【化学】江苏省沭阳县2018-2019学年高一上学期期中考试试题

江苏省沭阳县2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32

第Ⅰ卷（选择题，共75分）

单项选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）1．下列物质属于纯净物的是（    ）

A．空气          B．液氯           C．漂白粉          D．Fe(OH)3胶体

2．碘元素的一种核素125 53I可用于治疗肿瘤，下列有关125 53I的说法中正确的是

A．质子数为53    B．中子数为125   C．电子数为72   D．质量数为72

3．气体摩尓体积的单位是（    ）

A．mol           B．mol－1          C．mol·L－1       D．L·mol－1

4．常温常压下，下列气体的密度比空气大的是（    ）

A．H2            B．CH4           C．NH3            D．Cl2

5．下列物质属于电解质的是（    ）

A．铜            B．葡萄糖         C．碳酸氢钠       D．食盐水

6．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于（    ）

A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应        D．复分解反应

7．欲分离汽油和水，合适的分离方法是（    ）

A．过滤          B．蒸发           C．分液            D．蒸馏

8．下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（    ）

A．碘水          B．溴化钠         C．氯水            D．溴水

9．下列四种物质中，有一种物质与其他物质不属同一类，将其挑选出来（    ）

A．C2H5OH       B．NaOH          C．KOH           D．Ba(OH)2

10．关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是（    ）

A．不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液

B．容量瓶不能加热

C．容量瓶可以用来长期存放溶液

D．容量瓶不能作为反应容器

11．在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

A．用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料

B．用无水硫酸铜（CuSO4）检验工业酒精中是否含有少量的水

C．将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

D．碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会分解生成氨气、水和二氧化碳

12．选择一种试剂鉴别以下三种物质：BaCl2、NaCl和Na2CO3，该试剂可以是（    ）

A．硝酸银              B．稀硫酸       

C．稀盐酸              D．稀硝酸

13．下列物质的电离方程式正确的是（    ）

A．Na2SO4=2Na++SO4－2              

B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－

C．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－          

D．KMnO4=K++Mn7++4O2－

14．下列常用仪器中，使用前需要检漏的是（    ）

A．           B．          C．         D．

15．胶体是一种常见的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是（    ）

A．明矾净水

B．清晨森林中看到的一缕缕光束

C．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D．一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的通路

16．下列说法中正确的是（    ）

A．1mol H2SO4的质量为98g/mol

B．水的摩尓质量是18g

C．物质的量既可以表示物质的数量，又可以表示物质的质量

D．23g金属钠中含有的电子的物质的量为11mol

17．下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是（    ）

A. 过滤　        B. 干燥氯气  　  C. 检验K2CO3的K＋　D. 转移溶液

18．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（    ）

A．O2被氧化

B．该反应是置换反应

C．NH3是氧化剂

D．若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol

19．下列溶液中离子检验的结论不正确的是（    ）

A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－

B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42—

C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32—

D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+

20．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是（    ）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：溶液变蓝

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

21．将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是（    ）

A．液体呈黄色，不分层             

B．有紫黑色固体析出

C．液体分层，上层呈紫红色         

D．液体分层，下层呈紫红色

22．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，2NA个H2分子所占有的体积约是44.8L

C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为2NA

D．2g氢气中含有原子数为NA

23．下列说法中错误的是（    ）

A．用酒精作为萃取剂从溴水中提取溴

B．分液时，下层液体下端流出，上层液体上口倒出

C．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近

D．过滤时，漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁

24．0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（    ）

A．3mol/L         B．0.2mol/L     

C．0.3mol/L        D．0.1mol/L

25．关于氯水性质的描述中不正确的是（    ）

A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2

B．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+

C．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－

D．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

26．（10分）海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）氯原子的结构示意图为                    。

（2）用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为                                   。

（3）步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是                             。

（4）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式

                                                 。

（5）步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的          性。（填“氧化”或“还原”）。

27．（12分）某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

（1）上述装置中，错误的是            （选填字母）。

A．①②④　　　　B．①②③        C．①③④                D．②③④

（2）写出装置①中发生反应的化学方程式                                     。

该反应中，氧化剂是                  。

（3）使0.15mol MnO2 与过量的12mol/L的浓盐酸反应，使50mL  12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)            （选填字母）。

A．一样多                         B．前者较后者多

C．后者较前者多                   D．无法比较

（4）将新制氯水滴到PH试纸上，有何现象？                                 。

（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为                              。

28．（15分）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

（1）1.2mol/L的稀硫酸的含义是          （选填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L

（2）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取         mL的18.0mol/L的浓硫酸；

②将               沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量            的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

⑥改用                   逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（3）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水             ；

②定容时，某同学观察液面的情况如右图所示              ；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线            。

（4）某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为             。

29．（8分）某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，当反应完全时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

（1）已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目                                                     。

（2）通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)。

【参考答案】

单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）

1-5 BADDC   6-10 DCBAC   11-15 ABCBC  16-20 DBDAA  21-25 CBAAD

26．（每空2分，共10分）

（1）               （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）Br2易挥发                 （4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

（5）氧化

27．（每空2分，共12分）

（1）D               （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，   MnO2

（3）B               （4）先变红后褪色

（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

28．（共15分）

（1）D（2分）

（2）①16.7    ②浓硫酸   水   ③250    ⑥胶头滴管（每空1分，共5分）

（3）①无影响   ②偏高   ③偏低（每空2分，共6分）

（4）2.688L（2分）

29．（共8分）

（2）n(KMnO4)=0.10 mol·L－1×25.00×10—3=2.5×10—3mol（2分）

     2 KMnO4  ～  5H2O2

        2            5

    2.5×10—3mol    n(H2O2)

n(H2O2)=6.25×10—3mol（2分）

c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L（2分）