【化学】江苏省苏州陆慕高级中学2019-2020年高一上学期期中调研测试试卷

江苏省苏州陆慕高级中学2019-2020年高一上学期期中调研测试试卷

考试时间90分钟 

本卷可能用到的相对原子质量 H︰1  N︰14  O︰16  Na︰23  Mg︰24  C1︰35.5  S  32  Fe︰56  Cu︰64  Zn︰65

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（    ）

A．硫酸 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．中子数为10的氧原子： B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na+ + H+ + CO32-

C．Mg2+的结构示意图： D．硫离子的结构示意图：

3．据最近报道，某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该核素原子核内中子数和核外电子数之差为（    ）

A．32     B．67    C．99    D．166

4．胶体区别于其它分散系的本质是（    ）

A．胶体的分散质能透过滤纸    B．胶体粒子直径在1nm～100 nm之间

C．胶体具有丁达尔现象     D．胶体具有吸附性

5．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（    ）

A．FeCl2    B．CuCl2   C．AlCl3    D．MgCl2

6．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是（    ）

A．150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液   B．150mL 2mol·L-1 氯化铵溶液

C．150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液   D．100mL 1mol·L-1 氯化钡溶液

7．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．TiCl4是还原剂  B．Mg被氧化 

C．TiCl4发生氧化反应  D．MgCl2是还原产物

8．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是（    ）

A．维生素C具有还原性    B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化    D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

9．下列实验操作或装置正确的是（    ）

A．分离水和酒精  B．蒸馏     C．过滤    D．稀释浓硫酸

10．现有NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是（    ）

A．Ba(OH)2   B．AgNO3    C．Na2CO3   D．HCl

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，56g铁与足量氯气反应时转移的电子数目为3NA

B．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA

C．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA

12．在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（    ）

A．原子数   B．密度    C．质量    D．质子数

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中不含K+

B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

C．向某无色溶液中加入氯水和CCl4，振荡静置，有机层呈紫红色，说明原溶液中含I-

D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+

14．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是（    ）

A．NH3被氧化    B．若生成14gN2，则反应中转移6 mol电子

C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:8

15．为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的顺序是（    ）

①加入过量KOH溶液； ②加热蒸发得到晶体；

③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量盐酸；

⑤加入过量K2CO3溶液； ⑥过滤。

A．①③⑤⑥④②  B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②  D．③⑤①⑥④②

非选择题（共60分）

16．（共20分）

（1）以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③氨水 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2；

能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的________。

（2）① 0.4molCH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；

② 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量_______，该物质的化学式为_______。

③ 用14.2 g Na2SO4配置成100mL溶液，其溶质的物质的量浓度为______ mol·L-1，若从中取出10mL溶液，Na＋的物质的量浓度为_______ mol·L-1，SO42-的物质的量为______；将取出的10mL用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol·L-1。

④ 等质量的H2O和D2O分子数之比为______________，中子数之比为______________。

（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液  升华  结晶  过滤  蒸馏  分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾固体______；

③分离水和汽油的混合物______；

④分离CCl4沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

17．（共12分）

（1）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，下同)，______元素被氧化。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________。

③当反应中有lmol NaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

①该反应中的还原剂是__________。

②写出该反应的化学方程式_________________________________________。

③若反应转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

（3）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O

① 配平该方程式：________________________________________________________。

② 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_____________。

③ 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

18．（共12分）某同学用质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3的浓盐酸，配制450mL 0.1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。

（3）在配制过程中，下列操作使得到的溶液浓度：①偏高  ②偏低  ③无影响 （填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水_____________

B．转移时，有液体飞溅_________________

C．定容时俯视________________

D．定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体____________

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水_____________

（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.0896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。

19．（共16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气，请观察图Ⅰ后回答下列问题：

图 Ⅰ                              图 Ⅱ

（1）请写出该反应的化学方程式________________________________。

（2）通电后，b侧产生的气体是______(填化学式)

（3）NaOH的作用是：______________________________________（用化学方程式表示）。

Ⅱ．某学生设计如图Ⅱ所示的实验装置制取少量漂白粉(这是个放热反应)

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式_____________________________________________________。

（2）若产生11.2 L氯气（标况下），则被氧化的HCl的质量是_____________克。

（3）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。

此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。

② 试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。

【参考答案】

选择题（共40分）

非选择题（共60分）

16．（共20分）

（1） ③④⑥；①②④；⑤⑦                   （每空2分，其余1分）

（2）① 36.5，22.4   ② 62 mol·L-1，Na2O   ③ 1，2，0.01 mol，0.2  ④ 10 : 9，8 : 9

（3）① D   ② C或CD    ③ F   ④ E

17．（共12分）（书写方程式2分，其余各1分）

（1）① NaC1O，Fe  ②   ③ 3

（2）① H2O2

     ② 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O                  （2分）

     ③ 5.6L

（3）① KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2+ 3H2O          （2分）

     ② 5:1

     ③ 0.3 mol

18．（共12分）

（1） 4.2

（2）500 mL容量瓶、胶头滴管

（3）A．③        B．②       C．①    D．②    E．②

（4）    0.26      0.02 mol/L               （每空2分，其余各1分）

19．（共16分）                        （其余每空2分）

Ⅰ．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）Cl2                                                      （1分）

（3）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O

Ⅱ．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O  

（2）36.5

（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

① 将B装置浸入冰水浴中或缓慢滴加浓盐酸

② 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O    饱和氯化钠溶液    （1分）