【化学】江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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总分:100分 时间:90分钟;
可能用到的相对原子质量:
H:1; C:12; N:14; O:16; Si:28;Na:23; S:32; Cl:35.5
一、单选题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )
A.250 mL 0.2 mol·L-1 的NaCl溶液配制:需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体
C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
D.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出
2.下列除杂的方法正确的是( )
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入过量NaOH溶液,收集气体
C.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤,滤液中再加入过量盐酸,加热
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.18g水含有原子数为3NA,所含的中子数为10NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
4、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在标准状况下,等质量的H3气体和H2气体具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
5、光纤通讯是一种现代化的通讯手段,光纤通讯容量大,一对光纤上可同时传送3万门电话.制造光导纤维的主要原料是SiO2 ,下列关于SiO2的说法正确的是( )
A.SiO2的摩尔质量是60 B.1mol SiO2中含有1molO2
C.1.5mol SiO2中约含有1.806×1024个氧原子 D.1molSiO2的质量是60g/mol
6、现有一定量的气体如下:①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )
a.标况下体积:②>③>①>④ b.同温同压下的密度:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>②
A. abc B. abcd C. abd D. bcd
7、有容积不同的X、Y 两密闭容器,X 中充满CO 气体,Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )
A. Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可能为1∶6∶3
B. Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C. 两容器中所含气体分子数一定不同
D. 两容器中所含气体的质量一定不同
8、下列说法正确的是( )
A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离
B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒
C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42- 三种离子
9、下列说法正确的是( )
A.物质不是电解质就是非电解质
B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.液氨溶于水能导电,所以是电解质
D.能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定能导电
10、下列关于胶体的说法正确的是( )
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
11、下列关于物质分类的正确组合是( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 硫酸 | 小苏打 | 氧化铝 | 干冰 |
B | 苛性钠 | 盐酸 | 食盐 | 氧化钠 | 一氧化碳 |
C | 熟石灰 | 冰醋酸(CH3COOH) | 胆矾CuSO4·5H2O | 三氧化硫 | 二氧化硫 |
D | 苛性钾 | HNO3 | 碳酸钙 | 生石灰 | SO3 |
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氧化钠投入水中发生反应:O2- +H2O==2OH-
B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH- +CO2==HCO3-
C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag
D.金属铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
13.在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是( )
A.透明的溶液:Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B.含有NaHCO3的溶液:SO42-、H+、K +、CO32-
C.使酚酞试液呈红色的溶液中:NH4+ 、Ba2+ 、NO3- 、K+
D. c(H+)=1mol/L的溶液:K+、Na+、Cl-、NH3•H2O
14、 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
15、某10%NaOH溶液,加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160ml,则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A、6.25mol·L-1 B、12.5mol·L-1 C、7mol·L-1 D、7.5mol·L-1
16、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含有b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
二、填空题(共52分)
17(14分,每空1分)
ⅰ写出以下现象对应的胶体性质(填字母编号,每空只选一项):
A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析
① 清晨,阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________;
②卤水点豆浆做豆腐_______________;
③静电除尘_______________; ④血液透析_______________;
⑤不同品牌的墨水不能混用,否则会堵塞笔尖____________。
ⅱ下列分离提纯中最适宜的方法是(填字母编号,每空只选一项):
A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏 F.萃取 G.分液
①除去CO中混有的CO2___________; ②用75%的医用酒精制无水乙醇__________;
③提取碘水中的碘__________ __; ④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________;
⑤除去氯化钠溶液中的泥沙______ __;⑥分离植物油和水______ __;
ⅲ现有下列八种物质:①石墨;②液态HC1;③熔融氯化钠;④Na2SO4溶液;
⑤CO2;⑥NaOH固体;⑦氨水;⑧酒精。(用正确的序号填写)
(1)上述物质中,可导电的是 。
(2)上述物质中,属于非电解质的是 。
(3)上述物质中,属于电解质且能导电的是 。
18.(8分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g·cm−3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
19.(10分)(1)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是 ,CO的体积分数是 ,该混合气体对于氢气的相对密度为________ 。
(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应,得到100mL溶液,试计算:
①生成的气体在标准状况下的体积是
②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是
20.(10分)有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊.
(1)推断A、C的化学式: A ; C ;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①D与氯化钙反应 ;
②B与盐酸反应 ;
③C与硫酸反应 .
21、(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。
(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体?_________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。
A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷
C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1——100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(7)向Fe(OH)3胶体中加入电极通电后,Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极,说明该胶体粒子带_____电;提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。
【参考答案】
1-5 B DA A C 6-10 BBDDB 11-15 DBACA 16 D
17(14分,每空1分)
ⅰA C B D C
ⅱA E F D C G
ⅲ(1)①③④⑦ (2)⑤⑧ (3)③
18.(8分,每空2分)
(1)4.0 (2)0.04 (3)44.8 (4)C
19.(10分,每空2分)
(1) 1:3 , 25% , 20
(2) ① 0.448L或448ml ② 0.2mol/L
20.(10分,每空2分)
(1)(1) BaSO4 Ba(OH)2
(2)① CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
② BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+ H2O
③Ba2+ + 2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
21、(10分,每空1分)
(1) B (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体
(4)产生红褐色沉淀 聚沉
(5) B
(6) A
(7) 阴极 正 渗析