【化学】江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
展开江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
选择题（共50分）
单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不正确的是（ ）
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．SO2 D．铜
4．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定出土文物的年代。下列有关C和C的说法不正确的是（ ）
A．C和C原子中均含有6个质子 B．C的原子结构示意图：
C．C和C互称为同位素 D．C和C原子的核外电子排布相同
5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+
C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、K+、OH- B．Ba2+、Na+、SO
C．K+、HCO、OH- D．K+、Cu2+、NO
7．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO是氧化剂
C．NO发生了还原反应
D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气
9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| 分离提纯 | 试剂 | 方法 |
A | 除去Cl2中的HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
B | 提取溴水中的溴单质 | CCl4 | 萃取 |
C | 除去 NaCl中的Na2CO3 | 盐酸 | 蒸发结晶 |
D | 除去H2O中的 Fe3+ | — | 蒸馏 |
10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO)= 0.7 mol· L-1，c(NO)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为（ ）
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1
C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1
不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数
B．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA
D．0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂
13．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（ ）
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
B．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可能含有CO
C．用洁净的铂丝蘸取某待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋而无K＋
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH
14．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．常温下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．与同浓度、等体积的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3 <NaHCO3
D．常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3 >NaHCO3
15．已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）
A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)<n(Cl—)
B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl—)和n(ClO—)可计算吸收的n(Cl2)
非选择题（50分）
16．（8分）按要求回答下列问题：
（1）可用 ▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ 。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。
（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。
17．（10分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是 ▲ 。
（2）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为 ▲ mol/L。
（3）38.4g SO2在标准状况下的体积为___ ▲ ____L，该气体在标准状况下的密度是____▲ ___。
（4）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ▲ 。
18．( 每空2分，共12分)
实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ▲ 。
（2）配制240mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 ▲ mL，应选用容量瓶的规格 ▲ mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ▲ 。
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用 ▲ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ ▲ 。
19．（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
（1）写出该电解反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
▲ 。
（2）若饱和食盐水中通电后，b导气管产生的气体检验方法是：移走烧杯，将 ▲ 。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，再利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）C装置的作用是 ▲ 。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ▲ 。②为避免另一个副反应的发生，可将该装置做何改进 ▲ 。
20．（8分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2的作用是 ▲ 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是： ▲ 。
③操作a： 55℃蒸发至有大量晶体析出、 ▲ 、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，
I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。
▲
【参考答案】
1-15选择题（30+20=50分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | C | A | B | C | D | C | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
A | D | C | D | BD | B | AC | |
非选择题（共50分）
16．（8分，每空2分）
（1）丁达尔 （2）O2（或氧气） （3）还原 （4）上口倒出
17．（10分，每空2分）
（1）31 （2）1.00 （3）13.44 2.86g/L （4）4.16 g
18．（12分，每空2分）
（1）12.5 mol·L－1 （2）2.0 250 （3）BCAED 胶头滴管
（4）重新配制
19．（12分，每空2分）
I．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（双线桥略，共2分）
（2）湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分）
Ⅱ．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
（2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （2分）
（3）①冷却B装置 （2分）
②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （2分）
20．（8分）
（1）①还原剂（2分） ②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）（2分） ③趁热过滤（1分）
（2）n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）
n(ClO2)= n(I2) =×1×10-3mol =4×10-4mol（1分）
∴c(ClO2)= =0.02mol· L-1（1分） 其他合理解法也可得分
