【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（创新班）

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（创新班）

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1    C－12    N－14    O－16   Na－23    S - 32 

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是（     ）

A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应

B. 焓变的符号是ΔH

C. 焓变的单位通常是kJ/mol

D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程

2.对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是（     ）

A. 由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大

B. 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小

C. 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D. 温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

3.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是（     ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA<VC

C. 反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线

4.某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（     ）

A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大

B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小

D. 升高温度，体系的颜色加深

5．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（     ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)      ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)      ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)      ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)     ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

6.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：    Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是（     ）                                 

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池  

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

7.将用导线相连的两根活性铂电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，完成这种变化的装置是甲烷燃料电池，关于该电池的下列叙述正确的是（     ）

①通CH4的电极为正极；②正极的电极反应为：O2+2H2O+4e—=4OH—；③通甲烷的电极反应为：CH4+2O2+4e—=CO2+2H2O；④负极的电极反应式是CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中阴离子向负极移动。

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②③

8.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（     ） 
A.  0.1mol     B.  0.2mol     C.  0.3mol     D.  0.4mol

9.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H＜0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（     ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象为（如右图）

10.如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY， 起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应： X(g) + Y(g)2Z(g) + W(g)；△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（     ）

A．反应速率：v（B）＞ v（A）           

B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：PB = 2PA                

D．平衡时Y的体积分数：A<B

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是（     ）

A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移

B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO

C．该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5

D．当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生4mol N2O5

12.一定温度下将1 mol A和2 mol B置于 2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示。下列说法不正确的是（     ）

A．达到平衡后，其他条件不变，降低温度，v正、v逆均减小，C的体积分数增大

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

13.下列说法中正确的是（     ）

A．电解法精炼铜时，粗铜为阴极，纯铜为阳极

B．反应4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3一定为放热反应

C．已知同一体系中两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1 和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

D．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，   其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

14. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（     ）

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A. ①④             B. ②③           C. ②⑤           D. ②③⑥

15.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是（     ）

A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16.（14分）某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

（1）右图所示实验装置中有一个明显的错误        。

（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液        （选填“一

次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的      ，记为终止温度。

（3）研究小组做该实验时环境温度     22 ℃(填“高于”、“低于”或“等于”)，判断的依据是         。

（4）由题干及图形可知，V1︰V2＝            时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为           mol/L。

（5）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                          .                            

17．(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________。

②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为__________。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x＝__________。

②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________ kJ。

18.写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是______________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

19.氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。N2H4 (1)与N2O4(g)生成4 mol H2O(g)时放出热量1077 kJ，写出其热反应方程式：____________________________。

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由为_________________________。   

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =____________。（保留一位小数，并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________。

20．Ⅰ.用图1所示装置实验，U形管中a为25 mL CuSO4溶液，X、Y为电极。

(1)若X为铁，Y为纯铜，则该装置所示意的是工业上常见的________池，阳极反应式为________________________________________________________________________。

(2)若X为纯铜，Y为含有Zn、Ag、C等杂质的粗铜，则该图所示意的是工业上常见的______装置。反应过程中，a溶液的浓度__________发生变化(填“会”或“不会”)。

Ⅱ.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。图2为电解槽示意图。

(1)阳离子交换膜，只允许溶液中的________通过(填下列微粒的编号)。

①H2　②Cl2　③H＋　④Cl－　⑤Na＋　⑥OH－

(2)写出阳极的电极反应式：__________________________________________。

(3)已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10 kg，每小时能收集到标准状况下氢气896 L，而且两边的水不能自由流通。则理论上：

①电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为__________________________。

②通过导线的电量为________________。(已知NA ＝ 6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 C)

21. 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图14所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为____ ____。

（2）氮化铝的化学式为____ ____。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。在Al2Cl6中存在的化学键有___ __(填字母)。

a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键

（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为____ ____。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为____ ____。

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为____ ___。

【参考答案】

1——10ADDBC   DBDAC   11——15   CD   C   BC   B   CD

16. （14分）

（1）缺少环形玻璃搅拌棒（2分）

（2）一次     最高温度（2分）

（3）低于；  从图型起点可知：5mLH2SO4溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃ （4分）

（4）3︰2     1.5mol/L  （4分）

（5）H+(aq) + OH-(aq)==H2O (aq)   △H = —100 a / 3  kJ·mol-1

或H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)   △H = —200 a/3  kJ·mol-1（2分）

17. （12分）

(1)①75%　②(2d－a－e)kJ·mol－1

(2)①585　②819

18.（16分）

(1). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O   

(2). 生成的Mn2+对上述反应有催化作用   

(3). S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O   

(4). 产生淡黄色或乳白色沉淀   

(5). 2H2O22H2O+O2↑   

(6). BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2   

(7). 稳定   

(8). OH-

19. （10分）

(1). 2N2H4(l)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g)  ΔH= -1077 kJ/mol   

(2). >   

(3). 升温，  N2O4的转化率增大，表明平衡向正反应方向移动，而升温平衡是向吸热反应方向移动的，所以正反应为吸热反应，ΔH>0   

(4). =p0(N2O4)=×108kPa=115.2kPa   

(5). k2Kp

20. （16分）

Ⅰ.(1)电镀　Cu－2e－===Cu2＋

(2)铜的电解精炼　会

Ⅱ.(1)③⑤　(2)2Cl－－2e－===Cl2↑

(3)①35.7%　②7.71×106 C

21.（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)

（2）AlN(2分)

（3）bc(2分)

（4）平面三角形(2分)　SO或PO或ClO或SiO或PCl(2分)

（5）sp2和sp3(2分)