【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）
1．图标所警示的是（ ）
A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物
C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ）
A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物 碳酸气 CO
C．酸 硫酸 H2SO4 D．碱 纯碱 Na2CO3
3．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
⑤用坩埚蒸发NaCl溶液
⑥用烧杯溶解KNO3晶体
A．①⑤⑥ B．③④⑥
C．①③④ D．②③④
4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数
C．体积 D．物质的量
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2
C．NaCl D．NH3
6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列溶液中，与100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 0.5mol/L HCl溶液 D．25mL1mol/L KCl溶液
8．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HNO3 H＋+NO3－
C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 Na＋+H＋+CO32－
9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A． SO2→S B． SO32－→SO2 C． I－→I2 D． HCO3－→CO32－
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA
C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA
D．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA
11．下列离子方程正确的是（ ）
A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 HCO3－
B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ H2O +CO2 ↑
D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ 2Fe3+ +3H2↑
12．下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸
C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水
13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－
C． Na+、K+、HCO3－、NO3－ D． Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－
14．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成
B．只由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物
15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
16．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
17．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
19．3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
20．下列离子的检验方法正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
21．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4－＋NO2－＋— Mn2＋＋NO3－＋H2O(为配平)。下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应中NO2－被还原
B．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C．反应过程中溶液的酸性增强
D．中的粒子是OH－
22．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化) （ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
24．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（ ）
A．75% B．25% C．50% D．无法计算
25．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示
为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C． 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
二．填空题(本题包括3 小题，共20分。)
26．(5分)填空。
(1)CH4的摩尔质量为 ；
(2)8 g CH4中约含有 个分子，含有电子物质的量为 ，在标准状况下所占的体积约为 ；
(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为 。
27．(6分)写出下列反应的离子方程式。
(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应
；
(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应
；
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
。
28．(9分)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至
，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；
(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为
，该反应的离子方程式为
；
(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向 电极移动(填“X”或“Y”)。
三．实验题(本题共15分。)
29．某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有 ；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；
将步骤③、⑦补充完整： ， ， ；
实验操作顺序为 (填序号)。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是 (填字母) 。
A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中
四．计算题(本题包括2小题，共15分)
30． (7分)(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。
(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气) 6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积。
31．(8分)现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。
(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)
(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度。
(溶液混合过程中体积变化忽略不计)
【参考答案】
一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
A | C | B | A | D | D | C | B | C | D | A | B | C |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
|
D | C | B | A | A | D | C | B | A | C | B | D |
|
二．填空题(本题包括3 小题，共20分。)
26．(每空1分，共5分)
(1)16g/mol
(2)3.01×1023 5mol 11.2L
(3)64∶85
27．(每空2分，共6分)
(1) CH3COO－ +H+ CH3COOH
(2) HCO3－+ OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ H2O
(3) 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ BaSO4↓ + 2H2O
28．(共9分)
(1)饱和FeCl3溶液 液体呈红褐色 (4分)
(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液(2分)
2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ 2Fe2+ + I2+ 6H2O (2分)
(3)X (1分)
三．实验题(本题共15分。)
29．(1) 500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 (每种仪器1分，共5分)
(2)10mL 6.0 1~2cm ③②④⑦⑤⑥① (每空2分，共8分)
(3) ACE (2分)
四．计算题（本题包括2小题，共15分）
30．(7分)
(2) 3Cl2 ~ 8NH3 ~2 NH3(还原剂)
3mol 2mol
1.5mol n(NH3)
n(NH3)=1mol V(NH3)= 1mol ×22.4L/mol=22.4L
31．(8分)
(1)n(Mg2+)==0.75mol n(Cl－)=0.75mol×2=1.5mol
(2) n(OH－)=5mol/L×0.2L=1 mol
Mg2+ ~ 2OH－
1mol 2mol
n(Mg2+) 1mol
n(Mg2+)=0.5mol c(Mg2+)==0.5mol/L
