【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Mn 55

一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）

1．从20世纪90年代开始叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（     ）

2．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是（     ）

A．过滤           B.蒸发            C.蒸馏           D.萃取

3．下列说法正确的是（     ）

A．碱性氧化物都是金属氧化物        

B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物

C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸   

D．由同种元素构成的物质一定是纯净物

4．下列实验操作及仪器使用正确的是（     ）

A．蒸发时，待坩埚内有大量固体析出时停止加热

B．蒸馏时，发现忘加沸石应立即停止加热，冷却后补加

C．配制溶液时，洗净的容量瓶需烘干后再用于实验

D．分液时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体也从下口放出

5．下列有关胶体的说法不正确的是（     ）

A．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法

B．电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷

C．豆腐的制作与胶体的性质有关

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体

6．下列说法正确的是（     ）

A．氨水能导电，所以NH3是电解质

B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强

C．AgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质

D．蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质

7．下列电离方程式书写正确的是（     ）

A．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO           

B．AlCl3===Al3＋＋Cl

C．KAl(SO4)2===Al3＋＋K＋＋2SO       

D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－

8．下列不属于氧化还原反应的是（     ）

A．2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O      

B．4HF+SiO2===SiF4+2H2O

C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑           

D．6HCl+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O

9．下列物质的分类正确的是（     ）

10．下列有关氧化还原反应说法正确的是（     ）

A．氧化还原反应一定有氧元素参加

B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化

C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化

二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分）

11．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．FeCl3溶液：H+、NO、Ag+、K+ 

B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO、Cl－、Ba2+

C．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO

12．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的物质为杂质）（     ）

A．KNO3溶液（AgNO3）：加入适量的NaCl溶液，过滤

B．CO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．N2（O2）：通过灼热的铜粉，收集气体

D．NaCl溶液（I2）：加入酒精萃取后分液

13．同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是（     ）

A．A气球的质量大于B气球           B．X可能是N2，Y可能是CH4

C．X气体的密度大于Y气体           D．A气球内分子数小于B气球

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （     ）

A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

B．46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

C．20g NaOH固体溶于1L水可制得0.5 mol/L NaOH溶液

D．常温常压下，32g O2含有的原子数为NA

15．下列离子方程式书写正确的是（     ）  

A．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2O

B．FeCl3溶液中投入铜片：Fe3+＋Cu===Cu2+＋Fe2+

C．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe 3++3OH－=== Fe(OH)3↓

16．下列反应中有非金属元素被氧化的（     ）

A． CO+CuOCu+CO2                 B． 2FeCl3+Fe===3FeCl2

C． CaO+H2O===Ca (OH)2                D． Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

17．下列反应能用CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是（     ）

A．NaHSO4溶液和K2CO3反应      B．CaCO3和稀盐酸的反应

C．Na2CO3溶液和醋酸的反应        D．NaHCO3溶液和稀H2SO4的反应

18．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（     ）

A．“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存

B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L－1

C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25%

D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8 g

19．下列实验操作规范且能达到目的的是（     ）

20．将质量分数为a%、物质的量浓度为2c mol/L的氨水加水稀释，使其物质的量浓度为c mol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%。则a%和b%的关系是（     ）

A．a%=2b%        B．a%>2b%      C．a%<2b%       D．无法确定

三、填空题（本题包括两个小题，共 22分）

21．（14分）Ⅰ．下列物质中，铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔融的KNO3 NH3 醋酸晶体 CO 氯酸钾晶体 二氧化硫

氧化镁。其中：

(1)能导电的物质是(填序号，下同)________________________；

(2)属于电解质的是___________________________________；

(3)属于非电解质的是_______________________________；

(4)属于弱电解质的是_______________________________；

(5)属于酸性氧化物的是__________________________________。

Ⅱ．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是                  ，一定加入还原剂才能实现的是                    。

Fe2＋→Fe   CO2→HCO  MnO→Mn2＋ SO2→SO3        KMnO4→MnO2　 

HCl→Cl2     Fe2O3→Fe   CaO→CaCO3    SO32－→SO2    NH4+→NH3            

22．（8分）写出下列反应的离子方程式。

(1) 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳                                      。

(2) 工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）                                         。

(3)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式                                                  。

② 向以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式            。

四、实验题（22分）

23．Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．加热分解  C．结晶  D．分液  E．渗析  F．蒸馏  G．过滤

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

(6)___________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。

Ⅱ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液

①   欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

                                                （只填化学式）。

②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：                                         。

③若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                       。

(2)用提纯的NaCl配制250mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。

①配制溶液时用到的玻璃仪器有                    （填仪器名称）。

②计算后，需称出NaCl质量为___________g。

③下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

A 定容时仰视容量瓶刻度线：            。

B 称量时砝码生锈：           。

C 移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上：           。

五、计算题(6分)

24．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：

(1)浓盐酸的物质的量浓度。

(2)被氧化的HCl的物质的量。

(3)MnO2的质量。

【参考答案】

一、选择题（本题共有10个小题，每小题2分只有一个选项符合题意，共计20分）

1．A     2．C   3．A    4．B   5．D   6．D    7．C   8．B   9．B   10．D

二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分只有一个选项符合题意，共计30分）

11．C   12．C   13．D   14．B  15．D  16．A  17．A  18．C  19．C   20．B

三、填空题

21.（14分）（每空2分）Ⅰ．（1）①②⑦⑨  （2）④⑤⑨⑪13 15

（3）⑧⑩12 14  （4）⑪   （5）14

Ⅱ．④⑥     ①③⑦

22.（8分）（每空2分）

⑴CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

⑵Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O

⑶Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O   H+ + OH- =H2O

四、实验题

23.（22分）

Ⅰ．(1)G   (2)C   (3)D   (4)F   (5)A  (6)E（每空1分）

Ⅱ．（每空2分）

（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序不影响得分）；

②取少量待测液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有，则SO42-沉淀已完全。

③生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度

（2）①250mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 量筒（量筒不答不扣分）

②3.0 ③偏低  偏高  偏低

五、计算(6分)

24．(1)11.9 mol·L－1 (2)0.5 mol (3)21.75 g