【化学】黑龙江省哈尔滨市四校（呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中）2018-2019学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省哈尔滨市四校（呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中）2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（时间90分钟，满分100分）

相对原子质量：H：1  C：12  O：16  N：14  S：32   Cl ：35.5  K： 39  Cu ：64

一、选择题(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 60 分。)

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(   )

2．(呼兰阿城宾县)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（   ） 

A．  8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑        B． 2KClO32KCl＋3O2↑

C．   S＋O2SO2              D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

2．(尚志)下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（   ）

A．蒸馏、萃取、过滤、蒸发         B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发          D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3．(呼兰阿城宾县)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是 （   ） 

A．Fe是氧化剂               B． CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化                  D． CuSO4发生氧化反应

3．(尚志)下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（    ）

A．Na2CO3=Na2++CO32－                       B．Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－

C．Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－             D．NaHSO4= Na++ HSO4－

4．下列溶液中Cl－浓度最小的是（    ）

A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液       B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液       D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （    ） 

A． 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA

B． 常温常压下，48g O2所含的氧原子数为1.5NA

C． 1 mol H2含有的电子数为2NA

D． 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

6．下列物质的分类正确的是(   )

7．下列说法正确的个数有(   )

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关  ②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

③做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑤淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A． 1个    B． 2个    C． 3个    D． 4个

8．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A．NaCl固体　　　　　　 B．液态H2SO4

C．蔗糖 D．熔融的NaOH

9．下列叙述中正确的是(　　)

A．二氧化硫的摩尔质量是64 g    B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量

C．水的相对分子质量等于18 g    D．一个16O的实际质量约等于 g

10．在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是(  )

A． Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-           B． Fe3＋、K＋、SO42-、NO

C． Na＋、SiO32-、OH－、NO        D． Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO

11．(呼兰阿城宾县)下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（    ）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

C．2H2O22H2O+O2↑                 D．CaCO3CaO+CO2↑

11．(尚志)同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是(　)

A．物质的量之比为1∶1  B．分子数之比为2∶3

C．原子总数之比为2∶3  D．质量之比为7∶11

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++Ag

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

13．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是(   )

A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸

B． 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为 L

C． 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

D． 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为2NA

14．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （    ）    

A． 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B． 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

C． 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D． 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

15.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　 )

A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B.将250 g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D.含K+为2 mol的K2SO4溶液

16．某溶液中含有大量的Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)

A．Na＋　　B．OH－　　  C．S2－　  　D．Cl－

17.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤,其中操作正确的有(　　)

A.1步    B.2步    C.3步    D.4步

18. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL-1)所得溶液的密度为ρ g· mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是(　)

A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D.所得溶液的质量分数:w=×100%

19．(呼兰阿城宾县)二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（  ）   

A． 生成2mol ClO2，转移电子数为NA     B． 该反应为复分解反应

C． H2SO4发生氧化反应                 D． NaClO3是氧化剂

19．(尚志)下列物质中氧原子数目与5.4 g H2O中氧原子数一定相等的是（   ）

A．9.8 g  H2SO4     B．3.36 L CO2     C．24 g SO3     D． 8.4 g CO 

20．将标准状况下的aL HC1（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（   ）

A．                        B．

C．               D．

二、非选择题(本题包括4小题,共 40 分)

21．(呼兰阿城宾县) （5分）实验室制取氯气有下列反应：

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；

（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________；

（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；

21．(尚志)（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。           

A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液           

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾____；

（3）从碘水中提取碘单质____；   

（4）分离水和汽油的混合物____；

（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______；

22．（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。

（2）醋酸和氢氧化钠溶液混合：___________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入碳酸氢钠：___________。

（4）氯化铁溶液与烧碱反应 ：___________________________________。

（5）澄清的石灰水通入过量的二氧化碳 ：__________________________。

23．（14分）（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

24．（11分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。 A．10 mL     B．25 mL      C．50 mL     D．100 mL

（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至__________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）

①定容时仰视观察 ______________；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；

③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；

④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。

⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又向容量瓶加水_________

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共60分）

21．（ 5分每空1分）

（1）D   （2）C  （3） A   （4） F   （5） E

21．（ 5分每空1分）

（1）KMnO4    Mn   Cl2    

（2）略

（3）2.24L  

22．(10分每空2分）

（1）Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+

（2）OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O

（3）HCO3－ +H+=H2O+CO2↑

（4）Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓

（5）OH－+ CO2 = HCO3－

23．(14分每空2分）

（1） 0.20.   3.6×1023     

（2）32g/mol    

（3）4：11    5：11 

（4） mol/L     mol/L

24．(11分)

（1）16.7 （2分）   B   (1分)

（2） 1～ 2 cm (1分)    胶头滴管(1分)    凹液面的最低处与刻度线相切(1分)

（3）偏小(1分)   无影响(1分)   偏大(1分)    偏大(1分)     偏小(1分)