【化学】河南省驻马店市正阳县第一高级中学2018-2019学年高一上学期期中素质检测试题
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可能用到的相对分子质量H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Ba-137 S–32 Cl–35.5
1.下列叙述不正确的是（ ）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的硼酸溶液
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气
4.下列说法中正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g B．2mol OH﹣的质量是34g
C．铁 原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D． 1mol N2的质量是14g
5.下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④
6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
7.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
8.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.铜、空气、水 B.生石灰、熟石灰、烧碱
C.氧气、干冰、浓硫酸 D.纯碱、水银、胆矾
9.下列物质属于电解质的是( )
A.Cu B.CO2 C.KNO3 D.乙醇
10.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOHNa++O2-+H+ B.FeCl3Fe3++Cl-
C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- D.H2SO42H++SO42-
11.用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )
A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
B．25℃、1.01105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-H2O
B.醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
14.不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反应是( )
A.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2↑+H2O
B.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
C.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
D.(NH4)2CO3+H2SO4 (NH4)2SO4+CO2↑+H2O
15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-
B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－
D．H＋、Cl－、Na＋、CO32-
16一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边CO与CO2分子数之比为1:3
B.右侧CO的质量为14g
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6
17.（7分,第（4）每空2分，其他各1分）有下列物质：① 碳棒 ② 盐酸 ③ H2SO4
④氨水 ⑤ 熔融KOH ⑥ NH3 ⑦ CCl4 ⑧ CO2 ⑨冰醋酸 ⑩ NaHSO4固体
（1）上述物质中属于酸的是： （填序号，下同）
（2）上述物质中属于碱的是： ；
（3）上述物质中，属于盐的是： ；
（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：
③： ⑩： 。
18.（11分第（1）每空1分，其他每空2分）已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦FeCl3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4 .根据上述提供的物质，回答下列问题
（1）属于电解质的是 。（填序号，下同），属于电解质的是 在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是
（2）实验室制备⑦的操作是
（3）写出⑩在水溶液的电离方程式
（4）写出少量④与澄清石灰水反应的离子方程式
（5）等物质的量的⑥和⑩于水中反应的离子方程式
19.计算（10分，每空2分）
1.(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
2.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。
（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c= 。
（2）计算出m= 。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是 。
20.（8分，每空2分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
21.（16分，每空2分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是 g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 。
第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）
【参考答案】
一、选择题
1----5 BACBB 6-----10 AACCD 11----15 DBACB 16 D
二。非选择题
17.（1）②③③⑨
（2）④⑤
（3）⑩
（4）③：H2SO4=H++SO42- ⑩：NaHSO4=Na++H++SO42-
18.(1)①⑤⑥⑩ ③④⑧ ①⑤
（2）取少量的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，继续加热至溶液出现红褐色时停止加热
（3）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(5)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
19.1.(1)6.021022 (2)62g/mol
2.(1)12mol/L (2) 3.9g (3)200ml
20. A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3
21.（1）BaCO3、BaSO4 ；
（2）Ag+ + Cl-= AgCl↓；
（3）过滤；
（4）Na2CO3；稀HNO3；
（5）17.0；
（6）①、④、⑤ ； 小
19.（12分，每空2分）
（1） 5.3 500
（2）BCDEFA
（3）无影响 偏高
（4）重配
