【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A、10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液体，图中所示操作错误，A错误；
B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，B错误；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作不正确，C错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，D正确。
答案选D。
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
C. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体
D. 乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质
【答案】D
【详解】A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A错误；
B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱没有关系，B错误；
C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；
D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物，乙醇、二氧化碳、氨均属于非电解质，D正确；
答案选D。
3.下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ）
A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐
【答案】A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；
B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；
C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；
D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；
答案选A。
4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）
A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置
【答案】C
【详解】蒸馏时温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故放在蒸馏烧瓶的支管口，答案选C。
5. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
【答案】C
【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。
6.10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液的浓度相比较（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相同 D. 无法比较
【答案】C
【详解】10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液，两者溶质的质量分数相同，则溶液的浓度相同。两溶液的质量分数相等，则溶液的密度相同，根据可知，两NaOH溶液的物质的量浓度一定相等，答案选C。
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O
B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
【答案】D
【详解】A. 澄清的石灰水中氢氧化钙可以拆开，与稀盐酸反应的离子方程式应该是OH－+H+＝H2O，A错误；
B. 反应物和生成物不正确，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子方程式应该是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C. 没有配平，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；
D. 大理石溶于醋酸的反应离子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。
答案选D。
8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、Cl－、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-
【答案】B
【解析】A、MnO4－在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16
C. 体积比为1∶1 D. 体积比为16∶11
【答案】A
【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正确；
B．密度比为16∶11，B错误；
C．体积比等于物质的量之比，根据n＝m/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即＝11∶16，C错误；
D．体积比为11∶16，D错误；
答案选A。
10.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2＝2B2++A2　 ②2A2++C2＝2C2++A2
③2B2++C2＝2C2++B2　 ④2C2++D2＝2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2      ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【详解】①反应2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B2＞A2；
②反应2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C2+＞A2+；
③反应2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C2＞B2；
④反应2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C2，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原性D2＞C2；
综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D2＞C2＞B2＞A2；答案选D。
11.已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）
A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L
【答案】C
【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol×1+0.02mol×1＝2x，解得x＝0.02mol，在标况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，答案选C。
12.只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（ ）
A. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B. CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C. Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D. H++OH－＝H2O
【答案】A
【详解】A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；
B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；
C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；
D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；
答案选A。
13.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ）
A. p(N2)＞p(H2)＞p(O2) B. p(H2)＞p(N2)＞p(O2)
C. p(N2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(O2)＞p(N2)＞p(H2)
【答案】B
【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到
，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。
14.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　 　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤 　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。
15.用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是（ ）
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物
【答案】A
【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。
16.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
【答案】B
【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。
17.在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为（ ）
A. 6 B. 10 C. 12 D. 16
【答案】D
【详解】根据方程式可知氮元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H4＋4MnO4－＋12H＋＝5N2＋4Mn2＋＋16H2O，因此H2O分子前面的系数为16。答案选D。
18.根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是（ ）
A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol
【答案】B
【详解】反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由－1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案选B。
19.在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是（ ）
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A. ①②⑤ B. ⑤ C. ③④ D. ④⑤
【答案】B
【详解】①用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，该操作合理，故①不符合；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果，故②不符合；
③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，故③不符合；
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故④不符合；
⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%，故⑤符合；
答案选B。
20.下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
（1）属于强电解质的是_________（填序号）；水溶液能导电的是_______________（填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①：__________________________________________
⑦：__________________________________________
⑧：__________________________________________
（3）写出下列物质相互反应的离子方程式
少量的①与⑤：_______________________________________________。
⑥与⑧：_____________________________________________________。
【答案】(1). ①②⑤⑥⑦ (2). ①②④⑤⑥⑦⑧ (3). NaHSO4=Na++H++SO42－ (4). NaHCO3=Na++HCO3－ (5). CH3COOHCH3COO-+H+ (6). H++OH－+Ba2++ SO42－＝H2O+BaSO4↓ (7). CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O
【详解】①NaHSO4是强酸的酸式盐，是强电解质，其水溶液能导电；
②HCl是强酸，是强电解质，其水溶液能导电；
③Cu是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
④CO2是非电解质，其水溶液能导电；
⑤Ba(OH)2是强碱，是强电解质，其水溶液能导电；
⑥NaOH是强碱，是强电解质，其水溶液能导电；
⑦NaHCO3是盐，是强电解质，其水溶液能导电；
⑧CH3COOH是弱酸，是弱电解质，其水溶液能导电；
（1）根据以上分析可知属于强电解质的是①②⑤⑥⑦；水溶液能导电的是①②④⑤⑥⑦⑧。
（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－；NaHCO3是弱酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－；CH3COOH是弱酸，是弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。
（3）少量的①与⑤反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++OH－+Ba2++SO42－＝H2O+BaSO4↓。⑥与⑧反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O。
21.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价_____________（填升高或降低），表现出____________性，是________剂，具有还原性的微粒是_________，它们在反应中______（填得或失）电子，发生_________反应（填氧化或还原），其化合价__________（填升高或降低）。
【答案】(1). H+、F2 (2). 降低 (3). 氧化 (4). 氧化 (5). Fe、Cl－ (6). 失 (7). 氧化 (8). 升高
【详解】元素化合价处于最高价态时可以得到电子，则Fe、Cl－、H+、F2中能得到电子的微粒有H+、F2，该元素的化合价降低，表现出氧化性，是氧化剂。处于最低价态或金属具有还原性，则具有还原性的微粒是Fe、Cl－，它们在反应中失电子，发生氧化反应，其化合价升高。
22.（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_____________，标准状况下体积为_________L，与_____________gH2O所含的原子总数相等。
（2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。
（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为________，摩尔质量之比为_______。
（4）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120 mL，2gA气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是______________。
（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是________。
【答案】(1). 9.03×1023 (2). 33.6 (3). 18 (4). 2:3 (5). 4:5 (6). 4:5 (7). 64g/mol (8). 0.025mol
【详解】（1）1.5 mol氧气中含有的O2个数为1.5mol×6.02×1023/mol＝9.03×1023，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。含有氧原子的物质的量是3mol，则与1molH2O所含的原子总数相等，质量是18g。
（2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，混合气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则混合气体的平均相对分子质量是11.88÷0.3＝39.6，所以根据十字交叉法可知NO和NO2的体积比为。
（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则根据可知A与B的密度之比为。根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比，即为4:5。
（4）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120 mL，2gA气体的体积是770 mL，则根据阿伏加德罗定律可知，解得M＝64g/mol，即A的摩尔质量是64g/mol。
（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，物质的量是0.05mol，则根据硫酸钠的化学式Na2SO4可知溶液中SO42－的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol。
23.（1）在反应 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：
①氧化剂是___________，还原剂是__________；
②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；
③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；
④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。
（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。
①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。
【答案】(1). KMnO4 (2). HCl (3).
(4). 2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O (5). 73 (6). 5 (7). 4
【详解】（1）①反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氧化剂是KMnO4。氯化氢中－1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，还原剂是HCl；
②生成1mol氯气失去2mol电子，消耗1mol高锰酸钾得到5mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；
③根据化学方程式可知上述反应的离子方程式为2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑
+8H2O；
④71g Cl2物质的量为71g÷71g/mol＝1mol，依据方程式可知生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝71g。
（2）①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，根据铁原子守恒可知d+e＝16，根据电子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，则1≤3c－32＜16，解得11≤c＜16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5组系数配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，根据氮原子守恒可知c+2d+3e＝b，根据电子得失守恒可知2d+3e＝3c，则b与c的关系为：b＝4c。