【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

考试时间：90分钟        分值：100分      

相对原子质量：H:1      O:16     Na：23      Cl：35.5    C：12

一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)

1．下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（   ）

     A．              B．            C．              D．

2．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是(    )

A． 烧杯          B． 托盘天平          C． 玻璃棒            D．漏斗

3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是(    )

A． 分液、萃取、蒸馏             B． 萃取、蒸馏、分液

C．. 分液、蒸馏、萃取             D．蒸馏、萃取、分液

4．摩尔质量的单位是(    )

A． mol          B． L             C． s                D． g/mol

5．需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度  ②温度  ③容量 ④压强 ⑤刻度线（   ）

A． ①③⑤       B． ②③⑤        C． ①②④           D． ②④⑤

6．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是(　　)

A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸

B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热

C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下

D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

7．下列叙述正确的是（    ）

A．氧原子的摩尔质量为16         B．1molO2的质量为32g

C．1molO的的质量为16g/mol      D． 标准状况下， 1mol任何物质体积均为22.4L

8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(    )

A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－

D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－

9． 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤106g碳酸钠固体中含Na+数为2NA

⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A.②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ②⑥

10．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（   ）

A． 950 mL，111.2  g               B．500 mL，117  g

C． 1 000 mL，117.0 g               D．任意规格，111.2 g

11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是( 　)

A．定容时，仰视凹液面最低点

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

12．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是(   )

A． 铜丝         B．熔融的MgCl2          C．NaCl溶液         D．蔗糖

13．以下说法中错误的是（　 ）

A．物质的量的单位是摩尔

B．三角洲的形成与胶体的性质有关

C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－

D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(    )

A．会不会产生丁达尔效应           B．分散质粒子直径大小

C．能否透过滤纸或半透膜           D．是否均一、稳定、透明

15．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是(    )

A．分解反应       B．置换反应       C．复分解反应      D．化合反应

16．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 (   )

A．0.03mol/L       B．0.3 mol/L        C．0.5 mol/L        D．0.05 mol/L

17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(    )

A．Cl－→C12       B．HCO3－→C032－   C．Mn04－→Mn2+    D．Zn→Zn2+

18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　  )

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH－＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中      Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中        CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

19．下列各组离子在溶液能够大量共存的是 (   )

A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－          B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－

C． Fe2+、OH－、NO3－、SO42－      D．Mg2+ 、Na+、OH－、K+

20．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（   ）

①钠比水轻               ②钠的熔点较低

③钠与水反应时放出热量   ④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④    B．①②④    C．①③④    D．①②③④

21．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是(   )

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

22．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(    )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

23．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　)

A． 观察加热时能否放出气体

B． 观察滴加盐酸时能否放出气体

C． 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D． 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

24．下列叙述正确的是(　 )

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O2中O元素的化合价为-2价

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

A．.都正确         B．.④⑤              C．②③⑤            D．②③④⑤

25．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )

A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个

D．.每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L

26．120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（　 ）

A． +3          B． +1          C． +4            D． +2

27．除去铁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

A．硫酸          B．水               C．盐酸         D．氢氧化钠溶液

28．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（     ）

A. Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多

C. Na2CO3放出CO2的速度快 D. NaHCO3放出CO2的速度快

29．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,

c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（    ）

A．0.2 mol/L       B．0.3 mol/L       C．0.4 mol/L       D．0.5 mol/L

30．下列说法不正确的是（      ）

A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D. NaCl的性质稳定，可用作调味品

二、填空：

31．（8分） 现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2  ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，

属于混合物的是       （填序号，下同）；属于氧化物的是         ；

属于酸的是         ；属于碱的是         ；

属于盐的是       ；属于有机化合物的是        ；

属于胶体的          ；属于电解质的          。

32．（8分）①SO3＋H2O===H2SO4

②Cl2＋H2O===HCl＋HClO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2

④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；

（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，

（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。

（4）④的离子方程式                         。

⑤的离子方程式                         。

三、推断：

33．（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式  A______  B ______  F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________________。

若生成3mol的B，则转移的电子数目为                。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式                            。

四、实验：

34．（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是             。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，

该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。

(3)D的作用是____________________________。

(4)E中的实验现象是_____________________。

(5)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

假设1：只有Fe；

假设2：只有________；

假设3：既有Fe也有Fe3O4。

五、计算：

35．（8分）将7.8g Na2O2投入水中充分反应，最终形成500ml溶液。求：

（1）Na2O2的物质的量           

（2）反应后溶液中溶质的物质的量             

（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度           

（4）产生气体标况下的体积           

【参考答案】

一、     选择

二、填空：

31.（8分）⑦⑧；①④；⑤；⑥；②；⑨；⑦；①②④⑤⑥；

32.（8分）⑤；④；③；②；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2   ；CO2+2OH-=CO32-+H2O

三、推断：

33.（6分）

（1）Na；H2 ；NaAlO2

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2      ；   6NA

（3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2

四、实验：

34.（10分）

(1) 产生水蒸气 ，   防暴沸 。

(2) 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温) (2分）；H2O；H2

(3)干燥氢气。

(4)固体由黑色变为紫红色(2分）

(5) Fe3O4  ；

五、计算：

35.  （8分）

（1）0.1mol（2）0.2mol（3）0.4mol/L（4）1.12L