【化学】黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23  Mg-24  Al- 27 S-32

第Ⅰ卷(选择题  满分48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（     ）

A．发生丁达尔效应

B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷

D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（     ）  

A. 萃取 B. 渗析

C. 蒸馏 D. 干馏

3.下列关于氧化物的叙述正确的是（     ）

A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物

B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物

C. 非金属氧化物都是酸性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

4. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是（     ）

A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸   

B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸

C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸   

D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸

5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（     ） 

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

6.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（     ）

A. Mg2+、SO42-、OH-、K+ B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C. K+、HCO3-、Cl-、H+ D. H+、Na+、Cl-、SO42-

7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（     ）

8.下列离子方程式书写不正确的是（     ）

A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：

Ba2+ + OH— + H+ + SO42—＝BaSO4↓+H2O

B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑

C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D. 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O

9 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（     ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

10. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（     ）

A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应     

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应          

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

11.已知M2O7x- + 3S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（     ）

A. ＋2           B. ＋3           C. ＋4            D. ＋6

12.用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（     ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2

C. 2：6：3                D. 1：1：1

13.运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（     ）

A. 反应中P得到电子

B. 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

D. 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒

14.有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；

（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。

判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（     ）

A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ 

C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

15.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（     ）

A. 体积：④<①<②<③         B. 密度：①<④<③<②

C. 质量：④<①<③<②         D. 氢原子数：②<④<③<①

16. 在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是(　　)

A．①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精

B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油

C．①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

D．①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精

第Ⅱ卷(非选择题  满分52分)

二、非选择题(本题包括3小题，共52分)

17．(18分) 按要求回答下列问题

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是        ，属于电解质的是        ，属于非电解质的是            。（填编号）

（2）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是          ，含有电子的物质的量是                ；

（3）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为          ；

（4）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为             ；

（5）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为                     ；

（6）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是               。

18．(18分)

Ⅰ:蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）              图Ⅰ是实验室制取蒸馏水常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A              、B              ；

（2）温度计水银球应置于                                       ；

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量             ，其作用是                           ；

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是                  。

Ⅱ:现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

（5）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是             （填序号）；

（6）配制过程中需选用的容量瓶规格为             mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为               ；

（7）在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是            （填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

19．(16分) Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写离子方程式                          ；

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是             (填写编号)；

①只有还原性         ②还原性和酸性    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是           （填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为           mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

 Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：

已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：

（5）若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl

①发生反应的离子方程式为：__________；

②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；

③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；

（6）操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ；

（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；

（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度。

【参考答案】

1D   2C   3A   4C   5B   6D   7B   8A   9C  10B

11D  12C  13D  14A  15B  16D

17每空2分

(1). ①⑤⑩   ②④⑨   ⑥⑦⑧ (2) 5.5mol   5mol  

(3) 6mol/L    (4) 2:1    (5) 3mol/L   (6) 124g/mol

18第(1)每空1分 其它每空2分

Ⅰ(1)A蒸馏烧瓶    B（直形）冷凝管     (2)蒸馏烧瓶支管口处    (3)沸石或碎瓷片    防止液体暴沸         (4)冷凝水蒸气

Ⅱ(5) ②⑦⑧       (6) 500      5.4mL    (7)①②

19每空1分

(1)　 2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

(2)   ②           (3) Cl2    1

(4)

(5) ①H2O2 + 2Br－ + 2H+ = Br2 + 2H2O   ②0.4   ③1：1

(6) 萃取   蒸馏  蒸发结晶  

(7) BaCl2  KOH   K2CO3 

(8) OH－   CO32－