【化学】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Cl∶35.5  K∶39  Fe∶56 Mn∶55  Ba∶137

第I卷（选择题，共56分）

一、单项选择题（1—12小题，每小题2分；13—23小题，每小题3分，共57分）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)

2．下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是(　　)

A．蒸发氯化钠溶液                 B．点燃酒精灯

C．向容量瓶中转移液体             D用海水提取淡水

3.以下关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A.还原剂中必定有元素被氧化   

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是(    )

5.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 (　　)

A.水和酒精    B.碘和四氯化碳    C.NaCl溶液和泥沙    D.汽油和水

6．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O    B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

7.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀H2SO4铁粉反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

C.盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑

D. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O

8. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D. 胶体和溶液都能够产生丁达尔效应

9．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是(　　)

A.H2SO4=2H++SO42- B.NaHSO4 = Na++ HSO4-

C.Na2CO3=2Na++CO32-             D.Ba(OH)2= Ba2++2OH-

10．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；

②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（    ）

A. ⑤①③②⑥④⑦               B. ⑤①②③⑥④⑦      

C. ⑤②①③④⑥⑦               D. ⑤③②①⑥④⑦

11．在下列反应中， HCl 只作氧化剂的是(　　)

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

12． 下列离子检验的正确结论是(　　)

A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-

B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-

C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-

D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-

13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是(    )

A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2       C．NH3→NO     D．MnO→Mn2＋

14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

15．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(　　)

A. CO32-、H＋、Na＋、NO—       B. OH－、NO3－、K＋、Na＋

C. H＋、Ag＋、Cl－、SO42-         D. K＋、H＋、Cl－、OH－

16．下列说法正确的是(　　)                                     

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．导电能力强的物质一定是强电解质

17．氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(   )

A．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C．2H2O2H2↑+O2↑

D．2KClO32KCl+3O2↑

18. 下列有关物质分类的结论正确的是(　　)

A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸

B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等

D. 依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

19.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(　　)

A.等于12.5%     B.大于12.5%       C.小于12.5%    D.无法确定

20.某强氧化性离子XO(OH)2＋可被Na2SO3还原。  如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2＋,需用30mL 0.2 mol. L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)

A.+2        B. 0       C. +1        D.-1

21． 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
标准状况下，四氯化碳含碳原子数为
标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为
完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒
同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3Na
1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A. ②⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ②⑤

22．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)

A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

23.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为(　　)

A.1：1 B.1：3 C.3：1         D.2：1

第II卷（非选择题共43分）

24. （7分）下列物质： ①Na  ② Br2  ③Na2O  ④NO2  ⑤CO2 ⑥SO3  ⑦NH3   ⑧H2S 

⑨10mL1mol·L－1HCl  ⑩H2SO4  ⑾Ba(OH)2  ⑿NaCl  ⒀蔗糖  ⒁NaCl溶液。

(1)属于电解质的是________   _______ ， 属于非电解质的是 ______      _____，能导电的是_____________。

(2)写出⑩与⑾在水中反应的离子方程式_______________________________________

(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_______________________。

25、（12分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项________ （用字母表示）

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A. ①③⑤    B. ③⑤⑥    C. ①②④    D. ②④⑥

（2）配制该溶液应选用________mL容量瓶；

（3）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；

（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。______________________

A．冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.转移  G.摇匀

（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的字母）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

26．（10分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________。

（3）该固体中一定含有____________；无法确定是否含有的是___________。

（4）确定该物质是否存在的方法是____________。

27、（14分）氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。

(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。

(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2  ______  浓H2SO4（填大于、小于或等于）

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________。

(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式。

  SeO2＋  KI＋  HNO3―→  Se＋  I2＋  KNO3＋  H2O

Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（5）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

（6）硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4  

反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量          。

【参考答案】

一、单项选择题（1—12小题，每小题2分；13—23小题，每小题3分，共57分）

二、非选择题（共43分）

24.（7分）

(1). 3、8、10、11、12   ；  4、5、6、7、13   ；   1、9、14  （每空1分）

（2）（2分）

（3）20:1:1（2分）

25．（12分，每空2分）

（1）A.   （2）500  （3）8.0  （4）E→A→F→C→D  （5）DF     BC 

26．（10分，每空2分）

BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑

Ag++Cl-＝AgCl↓         Na2CO3          NaCl

取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无

 27．（14分，每空2分）

（1）浓硫酸或H2SO4      硒或Se      

（2）小于

（3）2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋

（4）SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

（5）2CN－+ 4H2O + O2 2HCO+ 2NH3 

（6）0.2mol