【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子量：

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共 44分）

1.对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（      ）

A浓H2SO4        B汽油       C乙醇          D KMnO4

2．下列仪器中可以加热的是(　 　)

（1）蒸馏烧瓶　（2）容量瓶　   （3）蒸发皿　  （4）试管　

（5）表面皿    （6）分液漏斗   （7）量筒      （8）锥形瓶

A.  ⑴⑶⑷⑻       B． ⑵⑷⑹⑻      C． ⑶⑷⑸           D．⑵⑶⑷⑺   

3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（　　）

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

B．常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA

C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 　)

6.下列各组物质中，所含分子数相同的是（  ）

A.  含 的 和含 的

B.  （标准状况）和

C.    和

D.  和 （标准状况）

7、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）

A.  二者的分子个数之比为

B.  二者的原子个数之比为

C.  二者的氢原子个数之比为

D.  在相同条件下二者体积比为

8.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是（      ）

A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳

C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体

9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ）

A．Cl2＋2KI    I2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CH4+2O2    CO2+2H2O

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3

10．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8，则K+与的物质的量比为（    ）

A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1

11．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（    ）

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(    )

A. 用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]

B. 蔗糖放在水中片刻后消失了

C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

13．下列关于钠的描述中不正确的是（      ）

①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在   

②实验室剩余的钠需要放同原瓶

③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同

⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质

⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

A.①②④⑤⑥⑦     B.①④⑥     C.④⑤⑥     D.①⑥⑦

14.下列有关叙述正确的是（      ）

①水的摩尔质量是18g

②0.5molH2的体积为11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧

④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA

⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同

⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%

⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L

A.①③④⑤⑦⑧        B.②⑤⑦⑧          C.⑤⑦⑧        D. ⑤⑦

15、把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L（蒸发浓缩时无固体析出），则原溶液的物质的量浓度为（  ）

①．160 g/L          ②．3.28 mol/L       ③．4.88 mol/L     ④．16%

A.①         B.②④          C. ③④        D. ①③

16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（      ）

①强碱性溶液中: K+、HCO3-、Cl-、SO42-

②小苏打溶液: K+、SO42-、Cl-、H+

③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO32-、Cl-

④室温下,强酸性溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

⑤使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

⑥常温pH<7的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-

A.二项         B.三项      C.四项     D.五项

17．下列离子反应方程式正确的是（    ）

①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：

H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 

A．①②③④         B．②③④⑤        C．③④⑤⑥        D．①②③⑤

18．己知氧化性: Cl2> Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是（    ）

A.少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B.过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D.少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把448 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为（    ）

A．S2－        B．S        C．SO       D．SO

20．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（    ）

A．参加反应的Fe2+全部作还原剂                        

B．x=5

C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol

D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

21.下列过程的评价正确的是（　　）

A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

22．某100 mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是（    ）

A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

二、非选择题（共56分）

23．（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。

①钠和水反应____________________________________。

②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为________mol／L 。

（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L 。

24．(每空2分，共12 分) 有以下反应方程式:
A.CuO+H2Cu+H2O                   B.2KClO32KCl + 3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O         D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2

E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O   F.KClO3 +6HCl(浓)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑

G.HgS +O2=Hg + SO2

I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

II.已知方程式F: KClO3+ 6HCI(浓)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑

(1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________

(2) 标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________

(3) 上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________

25.(8分)A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。

①物质的量   ②物质的体积   ③物质所含分子或原子的数目   ④物质的摩尔质量

(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。

26.（22分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要____________。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的________(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意________________________________________。 图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意________________________________________。  

A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤       D．⑤与⑥

Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A．10 mL 量筒     B．50 mL 量筒   C．托盘天平  D．玻璃棒  E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶   G．500 mL 容量瓶     H．胶头滴管     I．200mL 烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【参考答案】

一、选择题（1-22每题2分，共44分）

二、非选择题（共56分）

23．（14分，每空2分）

（1）① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

（2）0.5    8.5

（3）11.2   2.5

（4）0.1

24．(每空2分，共12 分) 

I.(1) A            (2) C         (3) D、G

II.(1) (2) 2.5NA    (3) 5:1

25. （8分，每空2分）

(1)④       (2)③          (3) ①C＞B＞A     ②C＞B＞A

26. （22分，每空2分）

Ⅰ．10.0  查漏   C   冷却到室温

定容    液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。  

Ⅱ．(1) 14.0       (2) 8.9   A       (3) F、H      (4)①   ③