【化学】湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

满分：100分   考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  0-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64 

一、选择题（共30题，60分）

1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（   ）

①过滤  ②蒸发      ③溶解   ④向容量瓶转移液体

A．①和②       B．①和④        C．③和④       D．①和③

2、在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（   ）

A. 稀盐酸          B.  NaOH溶液        C.稀硫酸          D. AgNO3溶液

3.下列实验操作中错误的是（   ）
A. 蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4．下列说法中正确的是（   ）

A. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量      B. SO42－的摩尔质量是96g/mol

C. 1molO2的质量是32g/mol                 D. CO2的摩尔质量是44g

5．同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为（   ）

A． A2B3      B． AB2      C． AB3      D． A3B2

6．下列溶液中Cl－浓度最小的是（   ）

A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液             B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液             D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液

7.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(  )

A.物质的量之比为16∶11                B.密度之比为11∶16

C.摩尔质量之比为11∶16                D.体积之比为11∶16

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L-1的NaOH溶液

C．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D．1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确是（   ）

A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应 C. 可溶于水 D. 电解质

10．关于物质的类别，下列说法正确的是（   ）

A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物          

B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱

C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸    

D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

11、下列物质分类的正确组合是(    )

12.胶体区别于其它分散系的本质特征是（   ）

A．胶体在一定条件下能稳定存在        

B．光束通过胶体时有丁达尔效应

C．胶体粒子直径在1-100 nm之间       

D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散系不能

13、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ). ①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应    ④能透过滤纸    ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后,会析出黑色沉淀
A .①④⑥     B .②③④     C .②③⑤      D .①③④⑥

14．下列现象与胶体的性质无关的是（   ）

A．河流入海口处易形成三角洲             

B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

15、某溶液中大量存在以下五种离子: NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+ )：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为(      )

A.Mg2+         B.K+            C. CO32-             D.Ba2+

16.下列电离方程式正确的是(  )

A.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 === Na++HSO4-      

B. MgCl2的电离方程式：MgCl2 === Mg2+ + Cl22-

C.氯酸钾的电离方程式：KClO3 === K++Cl－+O2－         

D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 === 2Na+ + CO32-

17.不能用H+ + OH－ = H2O表示的反应是（   ）

A. 硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应

C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应

18、下列化学反应的离子方程式正确的是(    )

A.碳酸钙与盐酸溶液反应：

B.铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

19．氧化还原反应的实质是（   ）

A．分子中的原子重新组合     B．氧原子的得失     

C．化合价的升降       D．电子的得失或偏移

20、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是（   ）

A.2H2+O2 2H2O           B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑     D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

21．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（   ） 

A．CH4＋2O2  CO2＋2H2O         B．2KClO3     2KCl＋3O2↑

C．S＋O2  SO2                  D． 8NH3+3Cl2 === 6NH4Cl+N2↑

22．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：

Al2O3 + N2 +3C  ==  2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是（   ）

A．Al2O3          B．N2         C．C         D．Al2O3 和C

23．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（  ）

A．2F2+2H2O═4HF+O2              B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑     D．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

24、下列有关实验的叙述正确的是(    )

A.实验室蒸馏石油                         B.实验室稀释浓硫酸

C.配制100mL0.1mol/L的盐酸              D.可用于分离或提纯胶体

25．下列实验操作能达到实验目的是（   ）

26．下列叙述正确的是（   ）

A．氨水能导电，所以氨水是电解质           

B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸       

D．导电性强的物质一定是强电解质

27.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（   ）
A. Ca2+、Na+、NO3−、CO32−                               B. Mg2+、Cl−、NH4+、SO42-
C. K+、Cl−、HCO3−、NO3−                                 D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3−

28．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO             

B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO42-

C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-

29．在反应A+3B＝2C中，若7gA和一定量B完全反应生成8.5gC，则A、B、C的摩尔质量之比为（   ）

A．14∶3∶17     B．28∶2∶17     C．1∶3∶2     D．无法确定

30．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（   ）

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2             

B．该固体粉末中一定含有KNO3 

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4          

D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

二、非选择题（共3大题，每空2分）

31．（14分）按要求填空：

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；

（3）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：                                          ；

（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2是可溶性盐）

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.该反应中氧化剂是         , 氧化产物是         （填化学式）写出上述化学方程式对应的离子方程式                               。

32．（14分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要量取浓盐酸体积为_____mL。

（3）定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器时         。

（4）正确的操作顺序是                （填序号）

① 用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切   ② 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处  ③ 根据计算，用量筒称取一定体积的浓盐酸  ④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀   ⑤ 将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却  ⑥ 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中  ⑦ 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

（5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

33．（12分）现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾（CuSO4·5H2O）晶体

（1）上述物质相应状态下可导电的是_______________________________；

（2）属于电解质的是_______________________________；

（3）属于非电解质的是_______________________________；

（4）⑦溶于水后的电离方程式是_______________________________；

（5）①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______________________________；

（6）③溶于水形成的溶液与⑨反应的离子方程式是_______________________________。

【参考答案】

一、选择题（共30小题，每题2分，共60分）

1——30  BCDBA   CDCBB   DCBCA   DBCDC   DCADA   BBDBC

二、非选择题（共3大题，每空2分，共40分）

31.（1）0.2    0.6NA或3.612×1023   

（2）32g/mol 

（3）FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

（4）MnO2    Cl2   MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

32. （1）12.5mol/L 

（2）250    2.0

（3）胶头滴管

（4）③⑤⑥⑦②①④

（5）偏大    偏小

33.（1）②④⑥

（2）①③⑦⑨⑩ 

（3）⑤⑧

（4）NaHCO3 = Na+ + HCO3-

（5）HCO3- + OH-= CO32- + H2O

（6）CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+ H2O