【化学】湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
展开湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32
一、单选题（共22小题，每小题2分，共44.0分）
- 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氮气 B. 氨水 C. 碘酒 D. 空气
- 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.
B.
C.
D. 2O
- 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是
A. NaOH NaCl MgO
B.
C. CaO
D. HBr KOH CuO
- 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是（ ）
A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应
C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉
- 下列说法正确的是（ ）
A. 将放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B. NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质
D. 固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电
- 下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A. 盐酸与石灰石反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
- 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
- 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 蔗糖
C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠
- 在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1
C. 1：1 D. 3：2
- 已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B.
C. D.
- 下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）
A. B. C. D.
- 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为
C. 既不是氧化剂又不是还原剂
D. 参加反应时有5mol电子转移
- 下述实验操作中，正确的是（ ）
A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 | B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 | C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 | D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 |
- 已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是( )
A. 64g B.
C. 32g D.
- 下列说法中，正确的是（ ）
A. 1 mol NO的质量是30g
B. 标准状况下,1 mol 的体积是 L
C. 17 g 含有的氢原子总数为
D. 100 mL 溶液中,的物质的量为 mol
- 欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL。
A. B. C. D.
- 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ）
A. B.
C. D.
- 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏
- 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌
- 实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（ ）
A. KCl溶液,稀盐酸 B. 稀硝酸,溶液
C. 溶液 ,稀硝酸 D. 稀盐酸,溶液
- 下列离子方程式的书写中正确的是（ ）
A. 氢氧化铁与盐酸反应：
B. 铁与盐酸反应：
C. 氧化铜溶于稀硫酸：
D. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
- 能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
二、填空题（共5小题，每空2分，共56分）
- 用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
分离饱和食盐水与泥沙的混合物____________，
精制胶体含有NaCl溶液____________，
分离相溶的沸点为和甲苯的混合物____________，
从碘水里提取碘____________。 - 实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
|
| 量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ |
（2）容量瓶上需标有以下四项中的______；
①温度、②浓度、③容量、④压强
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______
A、定容时俯视刻线
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、颠倒摇匀后发现液面低于刻线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
- 利用相关知识填空。
（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。
（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。
（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。
（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。
（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。
- 实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，请回答下列问题：
（1）上述反应中______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。 - 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ．
（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁体胶体
⑥Al2(SO4)3固体 ⑦酒精 ⑧BaSO4固体
属于电解质的是 ______ ； 属于非电解质的是 ______ （填序号）。
( 3 )请写出⑥的电离方程式
（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀
b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．加入盐酸都会产生沉淀
（5）按要求写出下列反应的离子方程式：
①锌跟稀硫酸反应 。
②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 。
③MgO滴加稀盐酸 。
【参考答案】
1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.B
8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.B 14.D
15.A 16.B 17.B 18.C 19.D 20.D 21.C
22.B
23.（1）F；（2）G；（3）E；（4）A
24. 20.0g 250mL 胶头滴管 ①③ B、C、A、F、E、D B
25.（1）0.5NA
（2）2：3
（3）1.2 mol
（4）62g/mol
（5）28g
26.（1）Mn；还原；
（2）0.2；0.2；
（3）还原性、酸性。
27. （1）树状分类法；
（2）④⑥⑧；①⑦；
（3）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
（4）b；
（5）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③MgO+2H+=Mg2++H2O
