【化学】湖南省娄底市2018-2019学年高一上学期期中考试试题

湖南省娄底市2018-2019学年高一上学期期中考试试题

说明：本卷满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Mg:24 AI:27  Mn:55  Cu:64  Zn:65 

一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）

1．区别溶液和胶体最简单的方法是(　　)

A.丁达尔效应     B.闻气味      C.过滤     D.根据分散质微粒直径

2．下列做法中正确的是(　　)

A.用手接触药品          B.将带有溶液的滴管平放在实验台上

C.用嘴吹灭酒精灯        D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖

3．过滤时不需要的玻璃仪器是(　　)

A.试管            B.玻璃棒     C.漏斗     D.烧杯

4．下列叙述正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等

C．14 g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等

5．已知标准状况下11.2 L的某气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16 g·mol－1        B．32 g·mol－1    C．64 g·mol－1      D．32 g

6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是（　　）

A.由上述信息可推知河虾中的砷被氧化    B.上述反应中维生素C作还原剂

C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用   D.在该反应中维生素C作催化剂

7.下列反应属于置换反应的是（　　）

8．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（　　）

A．过滤    B．加入AgNO3溶液，过滤   C．电泳      D．渗析

9．厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）

A.食物长时间放置后变质腐败      B.用活性炭除去冰箱中的异味

C.燃烧液化石油气为炒菜提供热量  D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

10．下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是 (　　)

A.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气

B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日

C.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明

D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸并及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸

11．下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　　)

A.液态HCl、NH3              B. NaCl溶液、CO2

C.铜、蔗糖                  D.汽油、硫酸溶液

12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A.阳离子和阴离子总数一定相等

B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

13．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、NO、MnO       B．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋       D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

14．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<

I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是 (　　)

A．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O

B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋

C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

15．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成2 mol RO转移电子的物质的量是(　　)

A．3 mol       B．4 molC．    5 mol       D．6 mol

16．雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)

A.上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子

B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：5

C.白磷和红磷互虽为同素异形体，但在此火药中却不能用白磷代替红磷

D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）

二、非选择题：（共52分，请将答案写于答题卷，在本卷作答不得分）

17．（共5分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤　  B.结晶　  C.分液　  D.蒸馏　  E.萃取

(1)分离汽油和水:　 　。

(2)除去氯化钠溶液中的泥沙:　 　。

(3)用四氯化碳提取碘水中的碘单质:　 　。

(4)分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃):　 　。

(5)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:　 　。

18.（共13分）(1)H2O的相对分子质量是_______；1 mol H2O质量是_______克；2.5 mol H2O的质量为_______；H2O的摩尔质量是_______。

(2)7.2gH2O的物质的量是_____mol，含有______个H2O分子，含有_____molH。

(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________mol，质量为________g。

(4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值为________。

(5)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_____，含2.00 mol Cl－的该混合物的质量为______。

19．（共6分，每空1分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_____(填序号)。

A.NaOH浓溶液     B.NaCl浓溶液      C.冷水     D.沸水

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

（3）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是_______,这种现象称为胶体的___________。

（4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A.胶粒带正电荷           B.胶粒直径小于1nm

C.胶粒作布朗运动         D.胶粒能透过滤纸

（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

B.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

20．（共10分,每空2分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。(离子在物质中不重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：

（1）A的化学式____________，B的化学式____________。

（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_____________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：_____________________________________。

21.（共8分）实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______，量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。

A．10mL       B．20mL       C．50mL      D．100mL

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______（填序号）。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）

①往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；

②定容时俯视刻度线_______；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。

22.（共10分）现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有36.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？

【参考答案】

一、选择题（共48分）：

二、非选择题（共52分）：

17．（5分，每空1分）

（1）C；  （2）A；  （3）E；  （4）D；  （5）B．

18．（13分，每空1分）

(1)18　    18　    45 g　    18 g/mol  

(2)0.4　     2.408×1023　      0.8

(3)0.05　    0.85    

(4)16　      3     

(5)3∶2∶1　      99.8g

19．（共6分,每空1分）

(1) D    

(2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3) 产生红褐色沉淀      聚沉

(4) A    

(5) B

20．（共10分,每空2分）

(1). BaCl2     AgNO3   

(2). CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O   

(3). Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓   

(4). 取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。

21．（共8分,每空1分）

(1). ②⑥⑦     100 mL容量瓶   

(2). 5.0mL   A      

(3). ②①③⑧⑤⑥⑦④          

(4). ①偏低     ②偏高     ③ 偏低

22．（共10分）

解：36.00mg的Mg2+的物质的量为            2分

故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是         2分

根据反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓                                 2分

可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.0015mol×2=0.003mol       2分

故需要氢氧化钠溶液的体积为           2分