【化学】湖南省怀化三中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖南省怀化三中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5

一、选择题（只有一个选项合题意，每小题4分，共60分）

1.下列实验仪器可以直接用来加热的是（     ）

A. 容量瓶    B. 试管    C. 锥形瓶    D. 量筒

【答案】B

【详解】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；

B. 试管能用来直接加热，故正确；

C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；

D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。

故选B。

2.鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是（     ）

A. 蒸发    B. 过滤    C. 萃取    D. 丁达尔效应

【答案】D

【详解】鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。

故选D。

3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是（     ）

A. 水和CCl4    B. 酒精和水    C. 碘和CCl4    D. 汽油和植物油

【答案】A

【详解】A. 水和CCl4 是不互溶的液体混合物，可以用分液漏斗分离，故正确；

B. 酒精和水能互溶，应利用沸点不同采用蒸馏的方法分离，故错误；

C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故错误；

D. 汽油和植物油互溶，应用蒸馏的方法分离，故错误。

故选A。

4.下列实验操作不正确的是（     ）

A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干

B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出

C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出

D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

【答案】C

【详解】A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；

B. 分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；

C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；

D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。

故选C。

5.下列物质属于电解质的是（     ）

A. Cu    B. 蔗糖    C. NaOH溶液    D. NaCl

【答案】D

【详解】A. Cu是单质，不是电解质，故错误；

B. 蔗糖的水溶液不导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质，故错误；

C. NaOH溶液是混合物，不是电解质，故错误；

D. NaCl的水溶液能导电，是电解质，故正确。

故选D。

6.0.5molK2CO3中含有K+ 数目是（     ）

A. 0.5    B. 1    C. 3.01×1023    D. 6.02×1023

【答案】D

【详解】每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物质所含的微粒数都约为6.02×1023。故选D。

7.8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为（     ）

A. 8    B. 16    C. 32    D. 64

【答案】B

【详解】3.01×1023个分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol， X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为16.

故选B。

8.相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的（     ）

A. 质量    B. 密度    C. 分子数    D. 原子数

【答案】C

【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的分子数也相同。故选C。

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（     ）

A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-    B. H+、Na+、Cl-、OH-

C. Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-    D. Na+、H+、NO3-、CO32-

【答案】A

【详解】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；

B. H+和OH-反应不共存，故错误；

C. SO42-和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错误；

D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。

故选A。

10.下列离子方程式书写正确的是（     ）

A. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ ＝ H2O

C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓

D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋

【答案】C

【详解】A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；

B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ ＝BaSO4↓+ 2 H2O，故错误；

C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的离子方程式为SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓，故正确；

D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu ＝ 2Fe2＋＋Cu2＋，故错误。

故选C。

11.下列有关胶体的说法正确的是（     ）

A. 有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物

B. 有的胶体带电，有的胶体不带电

C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的

D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

【答案】C

【详解】A.胶体是混合物，故错误；

B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；

C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；

D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。

故选C。

12.下列行为符合安全要求的是（     ）

A. 进入煤矿井时，用火把照明

B. 酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火

C. 做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2

D. 用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气

【答案】B

【详解】A.煤矿井中有可燃性气体，不能用火把照明，否则会着火爆炸，故错误；

B. 酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火，故正确；

C. 做H2还原CuO的实验时，为了防止装置中的空气与氢气混合出现危险，所以先通入H2后加热CuO，故错误；

D. 不能用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，若漏气会出现爆炸，故错误。

故选B。

13.下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是（     ）

A. 1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液

B. 1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液

C. 22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

D. 4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液

【答案】D

【详解】A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；

B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；

C.没有说明气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；

D.4.0克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0 mol/L，故正确。

故选D。

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子

B. 常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个

C. 46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个

D. 0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个

【答案】C

【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；

B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；

C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；

D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。

故选C。

15.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（     ）

①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发

A. ⑤④②①③⑥    B. ④⑤①②③⑥    C. ②④⑤①③⑥    D. ①④②⑥⑤③

【答案】A

【详解】氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。故顺序为⑤④②①③⑥。

故选A。

二、非选择题（每空2分，共40分）

16.现有下列5 种物质：①空气   ②CO2   ③乙醇   ④CaCO3   ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）：

(1)属于混合物的是_______；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是_______；

(4)属于有机物的是_______；

(5)属于盐的是_______。

【答案】(1). ①    (2). ②    (3). ⑤    (4). ③    (5). ④

【详解】①空气属于混合物；②CO2属于氧化物；③乙醇属于有机物；④CaCO3属于盐；⑤Al(OH)3属于碱。

17.某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。

(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；

(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)

(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。

(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；

(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。

A.定容时俯视刻度线

B.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取

C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶

E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

【答案】(1). 玻璃棒    (2). 5.4    (3). 将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热    (4). 胶头滴管    (5). AC

【详解】(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。

(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。

(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热；

 (4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；

(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。

18.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

(2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。

(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。

【答案】(1). 坩埚    (2). 过滤    (3). 蒸馏    (4). 向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分）    (5). 不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分）

【详解】(1)灼烧固体用坩埚。

(2)步骤Ⅰ名称是过滤，步骤Ⅲ名称是蒸馏。

(3) 验证反应①为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生。

(4) 乙醇和水互溶，不能萃取碘。

19.(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：

①取5mL待测液分成两份；

②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；

③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。

回答下列问题：

(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。

(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。

(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。

②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。

【答案】 (1). Na+、CO32-、Cl-    (2). SO42-、Ca2+    (3). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    (4). 6：3：2    (5). 14.6

【详解】(1) ②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。

(2) ②中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(二) ①一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。

②假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+500×36.5/22.4g，溶液的体积为（1000+500×36.5/22.4）÷1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2