【化学】湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

命题学校：浏阳六中  命题人：高承义  审题人：邵娟  时量：90分钟

常用的相对原子质量：O--16   N--14   S--32   Na--23  Li--7    Ba--137   Cl--35.5  K--39  Cu--64   C--12  Mg--24  Al--27  Fe--56  Zn--65  Ag--108  H—1

一．选择题（每小题只有一个正确答案，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的             （    ）

2．下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（       ）

A.①②③     B.④⑤      C.①④         D.①③⑤

3．右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是  （   ）

A．4.4 ml        B．4.3 ml       C．5.7 ml        D．4.30 ml

4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(    )

A．是否能透过滤纸                B．分散质粒子直径的大小

C．是否是大量分子或离子的集合体   D．是否为均一、稳定、透明的外观

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(      )
A.铜铸塑像上出现铜绿        B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏                D.铝锅表面生成致密的氧化膜

6．下列溶液中，Na+ 数目最多的是（       ）

A．1mol/L Na2SO4溶液100mL          B．0.9mol/L Na3PO4溶液100mL

C．2.5mol/L  NaOH 溶液100mL       D．1mol/L NaHCO3溶液100mL

7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（       ）

A．O2           B．CH4         C．CO2       D．SO2

8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（       ）

A．Mn2+→   B．H2→H2O     C．→NO      D．Zn→Zn2+

9.下列电离方程式中正确的是（       ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－      B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－     D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （       ）     

A．Na+   K+   OH-   Cl-              B．Na+  Cu2+  SO42-  NO3-

C．Ca2+  HCO3-　 NO3-　K+              D．Mg2+  Na+  SO42-  Cl-   

11．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是（     ）

A．质量相同，体积不同         B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同       D．体积相同，原子数不同

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（    ）

A．已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 NA

B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

13．下列化学方程式中不能用离子方程式H+ + OH- == H2O表示的是（       ）       

A．2NaOH +H2SO4  ==  Na2SO4 + 2H2O

B．Ba(OH)2 + 2HCl  ==  BaCl2 + 2H2O

C．KOH + HCl  == KCl + H2O

D．Cu(OH)2 + 2HNO3  ==  Cu(NO3)2 + 2H2O

14．下列离子方程式书写正确的是（      ）

A．铁与稀硫酸反应：            2Fe + 6H+ == 2Fe3++3H2↑ 

B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：  Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2++ 2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：          CO32- +2H+ = H2O + CO2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：  SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

15．100 mL 1mol／L的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是（       ）

A. 0.2mol KOH固体                  B.0.1 mol Ba(OH)2 固体 

C. 100 mL H2O                       D. 0.1 mol 铁

16．实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是(         )[胆矾(CuSO4·5H2O)]

A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

17.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度C(H+)为（       ）

A.1mol/L   B.0.5 mol/L   C.0.6 mol/L     D.1.5 mol/L

18.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是(　   　)

A．Fe3＋>Cl2>I2      B．Cl2>I2>Fe3＋         C．I2>Cl2>Fe3＋     D．Cl2>Fe3＋>I2

19 ．  是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应

制得: .

,

下列说法中正确的是(        )
A.   在反应中是还原剂
B.  参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂
D. 参加反应有 电子转移

20．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（       ）  

A.30 g·mol-1     B.60g·mol-1    C.90 g·mol-1     D.120g·mol-1

二、填空题（本题包括4小题，共34分）

21．(每空2分共14分)

(1)0.5mol CO2中含有原子的总数目是         ,该 CO2气体的质量是      克，在标准状况下的体积为           L.

(2)已知反应①SO3+H20=H2SO4       ②Cl2+H2O=HCl+HClO      ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是              （填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _           ；H2O被还原的是_      ____    ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是              。

22．(8分)下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化钠晶体、⑤Fe、⑥干冰  ⑦NH3·H2O

(1)属于电解质的是（填序号，下同）               ；

 (2)属于非电解质的是               

(3) 属于强电解质的是               

(4) 能导电的是                   

23.（4分）阅读、分析下列两个材料：

材料一、

材料二、     

回答下列问题（填写序号）：

A. 蒸馏法   B. 萃取法   C.“溶解、结晶、过滤”的方法   D.分液法

（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

24. （8分）

（1）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为_________________

（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度_________ mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L

（3）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _________________ mol/L

三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）

25．(10分)实验室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：

（1）主要操作步骤的正确顺序是                          （填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是                              ，

烧杯的实际质量为               克。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是                                  。

(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是              

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线   

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

26．(6分)某学生设计了如下实验：

回答下列问题： 

(1)上图括号内的操作步骤均为               ；

(2)按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的          ；

（3）写出生成B的离子方程式：                             

【参考答案】

一．选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）

二、填空题（共34分）

21．(14分) (1) 1.5NA  ,        22克     11.2L

（2）①⑤     ③  　④     　 ② 　  

22．(8分)

(1)③④⑦    (2)②⑥     (3)③④       (4)①③⑤⑦

23.（4分）  

(1)C   (2) A     

24.（8分）

（1）28      (2)  4mol/L     1 mol/L    （3）6.25mol/L

三、实验探究题（共16分）

25．（1）13524        (2)物体与砝码放反了      27.4  克     

(3)检漏         (4)   4          

26．(1)蒸发      (2)盐酸      （3）略