【化学】湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Cl 35.5  

Fe 56

一、选择题（每小题都只有一个正确答案，18×3=54）

1．下列实验操作中错误的是（     ）

A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体

B．用酒精萃取分离碘水中的碘

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处  

2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（     ）

3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（     ）

A．AgNO3溶液   B．稀硫酸    

C．稀盐酸     D．稀硝酸

4．下列事实与胶体性质无关的是（     ）                      

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

5. 有一份气体样品的质量是ag，体积是b L(标准状况下)，该cg该气体所含有的分子数为（NA为阿伏加德罗常数）（     ）

A．bcNA/22.4a B．aNA/22.4bc

C．abNA/22.4c D．bNA/22.4ac

6.下列说法中，正确的是（     ）

A．100ml0.5mol/LAlCl3溶液与150ml1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

7.下列电离方程式正确的是（     ）

A. H2SO4== H2+ +SO42-        

B. H2CO32H+ + CO32-

C. NH4Cl == NH4+ + Cl-                

D. NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（     ）

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B．22.4L CH4所含分子数目为NA

C．17 g NH3 所含质子数目为10 NA 

D．0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA

9.下列说法正确的是（     ）         

A．将CaCO3放入水中不溶解，故CaCO3不是电解质

B．SO2溶于水得到的溶液能导电，故SO2是电解质

C．电解质发生电离需要通电才能进行

D．K2O固体不导电，但熔融的K2O能导电，所以K2O是电解质

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（     ）

A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液        

11．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（     ）

A．①②③④        B．②③①④   

C．②①③④        D．①③②④  

12.胶体遇到某些溶液会发生聚沉。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体（胶体微粒带正电荷）中，生成沉淀，继续滴加，沉淀溶解，则该溶液是（     ）

A．2mol/LNaOH溶液                

B．2mol/LHCl溶液

C．2mol/LNaCl溶液                

D．硅酸胶体（胶体微粒带负电荷）

13.下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是（     ）

A．CH3COOH＋NaOH ===CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O

14.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－

D．K＋、Na＋、MnO4—、SO42-

15．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（     ）

A．①③④              B．④⑤⑥ 

C．①②③④            D．①③④⑤

16. 下列反应的离子方程式正确的是  （     ）          

A．锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：    CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2 Fe3＋＋3Cu

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

17.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（     ）

A．29m2/m1                     B．29m3/m1

C．29(m3-m1)/(m2-m1)  D．29(m2-m1)/(m3-m1)

18.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小,浓度越大密度却越小) （     ）                     

A.2w1＝w2             B.2w2＝w1C.w2＞2w1            D.w1＜w2＜2w1

二、填空题

19.(1)下列所含分子数由多到少的排列顺序是                           。

A．标准状况下33.6 L H2

B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3          

(2)现有V L某双原子气体分子，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子数目为______个。

②该气体溶于1L水中（假设气体无逸出且不与水反应）形成密度为ρg·cm-3的溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)已知V LFe2(SO4)3溶液中含有a gFe3+离子，从中取出V/2L稀释到4VL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是                      mol/L。

20.某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定有           ，一定没有            。

（2）可能含有         ；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是            。

A.稀硝酸      B.Ba（NO3)2          C.AgNO3            D.Na2CO3

（2）写出中沉淀消失的离子方程式                   。

21．(1)氢氧化铁胶体的制备，用方程式表示为                 。从外表看它跟溶液一模一样，但其实质不同，其区分于溶液的方法是              。

(2)就有关物质的分离回答下列问题：

①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：               。

②在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

22．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液480mL，回答下列问题：

(1)请写出该实验的实验步骤：

①计算,所需溶质NaCl的质量是            g   ②称量，③溶解，④转移，⑤       ，⑥定容，⑦摇匀，⑧装瓶并贴标签。

(2)所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：             。

(3) 配制时，其正确的操作顺序是               （用字母表示）

A．用水洗涤烧杯2-3次，洗剂液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，倒入烧杯中加适量蒸馏水溶解

C．将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏大、偏小或无影响”）。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，对所配溶液浓度的影响：                ，

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响：               ，

③容量瓶洗涤后未干燥就拿来配置溶液，对所配溶液浓度的影响：             ，

④定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：                  。

23．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸，然后用这种稀硫酸与足量的锌粒反应，来制取氢气。求：

(1)原浓硫酸的物质的量浓度是多少？

(2)稀释时所需浓硫酸的体积为多少？

(3)充分反应后，可收集到标准状况下氢气多少升？

【参考答案】

一、选择题

二、填空题

19、CBADE     VNA/11.2    1000ρV/(MV+22400)    3a/896V    

20、CO32- 、SO42- 、Na+H+、Ba2+              Cl-

A、C    BaCO3   +  2H+  ==  Ba2+  + H2O +  CO2 ↑

21、FeCl3(饱和)+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl     丁达尔效应 蒸馏       从分液漏斗里放出下层液体少许于装有一定量蒸馏水的试管中，若不出现分层现象，则下层为水层，上层为油层（其他合理答案均可）。

22、29.25     洗涤     500ml容量瓶、胶头滴管

BCAFED   偏大     偏小     无影响     偏小

23、18.4mol/L       108.7ml      44.8L