【化学】湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
展开湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
时量：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H : 1 N : 14 O : 16 Na : 23
一、选择题。（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水
2. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 电子转移 B. 元素化合价变化
C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合
3. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（ ）
A. 水泥 B. Na2SO4溶液 C. 盐酸 D. Fe(OH)3胶体
4. Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法，不正确的是（ ）
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
5. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）
A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3
6. NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol任何物质所含的分子数均为NA个
B. 14g氮气所含的N原子数为NA个
C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
D. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
7. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 铜 D. 熔融氯化钠
- 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）
A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液
9. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2
溶液的Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
10. 下列电离方程式错误的是（ ）
A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaOH =Na++ OH-
C. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- D. Na2SO4=2Na++SO42-
11. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. K+、HCO3-、CO32-、Na+ B. K+、MnO4-、Na+、Cl-
C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl-、Cu2+、NO3-
- 下列离子方程式中正确的是（ ）
- Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
- 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
- SO3+H2O=H2SO4 B. NH4ClNH3↑+HCl↑
C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
- 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. KMnO4→MnCl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. Fe→FeCl2
15. 根据反应式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强
到弱的顺序是 （ ）
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
16. 已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
二、填空题。（本题包括4个小题，每空2分，共40分）
- 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
- 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法
①分离NaCl溶液与沙子的混合物______；
②分离水和汽油的混合物______；
③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物______；
④从碘的水溶液中提取碘 ；
⑤从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。
- 下列物质：①CO2 ②NaCl ③HCl ④NaHCO3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Fe2O3 ⑦H2SO4 ⑧NaOH中，其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）
- 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：
(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为 。
(3) 取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关的离子方程式为 。
(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
- 已知：2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5 Cl2↑+ 8H2O
(1) 反应中化合价降低的元素是 (填元素符号)，含该元素的物质发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
(2) 该反应中，还原剂是 ______，还原产物是 ______（填化学式）；
(3) 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；
2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2↑+ 8H2O
(4) 被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 。
三、实验题。（本题包括1个小题，每空2分，共12分）
21. 用NaOH固体配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：
①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥→①→②→ → →⑤；
(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的NaOH固体为______g。
(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：______；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：______；
③定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：______。
【参考答案】
一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | A | D | A | D | B | D | D | C | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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答案 | A | B | C | D | D | D |
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二、填空题（每空2分， 共40分）
17.（8分）
①E ②C ③D ④A ⑤B
18．（6分）
③⑦ ⑤⑧ ②④
19．（12分）
(1) Cu2+ (2)Ag+ Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2)Mg2+ Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ (4) B
20．（12分）
(1)Mn 还原
(2)HCl MnCl2
(3)
(4)5:3
三、实验题（每空2分， 共12分）
21．(1)④ → ③
(2) 500mL容量瓶 20.0
(3) ①偏高 ②偏低 ③偏高
