【化学】湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一上学期期中考试试题

湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一上学期期中考试试题

说明：本卷满分100分，考试时间60分钟

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Mg:24 AI:27  Mn:55  Cu:64  Zn:65 

一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）

1．下列装置不是用于物质分离提纯的是（   ）

2．下列说法正确的是   （   ）

A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体

B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

4．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A.称量时，左盘高，右盘低

B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容时俯视容量瓶刻度线

5． 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L  B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

C．c=                     D．所得溶液的质量分数：w＝

6．下列说法正确的是(   )

A．易溶于水的物质一定是电解质       B．液态氯化氢能导电

C．电解质一定是化合物               D．常温下为气体的化合物不可能是电解质

7．下列叙述正确的是（   ）

A．书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式 

B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化

C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O

D．所有的离子方程式都表示一类反应

8．下列叙述中，正确的是（   ）

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质   

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质        

D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

9．在无色溶液中能大量共存的离子组是 （    ）

A．H+、Na+、Cl－、CO32－ B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

C．Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D．K+、Na+、NO3－、SO42－

10．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（   ）

A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl

C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应

11．下列说法正确的是（    ）

A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强

D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

12．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（    ）

A．Br2+2HI=I2+2HBr             B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI     D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化

13．已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的(    )

A．O2是还原产物              B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化

C．Cu2O是氧化剂              D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子

14．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（    ）

A．氧化还原反应的实质是电子的转移       B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氧化剂发生氧化反应                   D．化合反应不可能是氧化还原反应

15．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2++B=B2++A   ②A2++C=C2++A        ③B2++C=C2++B   ④C2++D=D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（    ）

A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+      B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+

C．还原性：A＞B＞C＞D          D．还原性：D＞C＞A＞B

16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（    ）

A．AlN中氮的化合价为+3    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN的摩尔质量为41 g    D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

第II卷（非选择题)

二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）②题全对得2分】

17．(14分)为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________________________ ；____________________________________。

(2)实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________________________________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。

(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由___________________________________________。

(4)判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

18．（12分）(1)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为___________。

(2)有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为:_________________（填序号）。

(3)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是_________。

(5)某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

19．（6分）书写以下物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4：________________________________________________。

(2)Ba(OH)2：_______________________________________________。

(3)NaHCO3：________________________________________________。

20．（8分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是____________________；

(2)一定存在的物质是______________________；　

(3)可能存在的物质是_______________________；

(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_____________.

21．（12分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰         b．蜡炬成灰         c．百炼成钢

(2)NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是_________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

②（全对得2分）配平该方程式：_____ NH3+ _____ Cl2——______ N2+______ HCl 

(3) “地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为____________________________________________。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为______。

【参考答案】

一、选择题（共48分）：

二、非选择题（共52分）：

17．（14分）

（1）Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓     Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓

（2）NaOH                    2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓      过滤。

（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；

（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

18．（12分）

24.5 L·mol-1    ②>①>④>③    64    143.0 g   12.5    a d  

19．(6分）

H2SO4===2H＋＋SO42-    Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－    NaHCO3===Na＋＋HCO3-    

20．（8分）

CaCO3、Na2SO4、CuSO4       Na2CO3    NaCl    稀硝酸、硝酸银溶液 

21．（12分）

a    氮    Cl2    2    3    1    6       2HCl+CuO＝CuCl2+H2O    1mol