【化学】湖南省武冈二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

湖南省武冈二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

考试时间：80分钟   试题分数  100分  命题人：郑叶芳

可能用到相对原子质量： H-1   O-16   Na–23   S-32   Cl-35.5 

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）

1.下列化学实验操作或事故处理中正确的是（　　）

A. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸

D. 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液

2．下列仪器中，常用于物质分离的是（　　　）         

A．①③④    B．②③④      C．②④      D．①②④

3．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的（　　　）

A．溶液         B．悬浊液           C．乳浊液         D．胶体

4. “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（    ）

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 蒸发    D. 分液

5. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （   ）

A．是否有丁达尔效应　            B．分散质直径介于1～100nm之间　 

C．是否稳定　　                  D．分散质粒子是否带电

6. 下列说法正确的是（    ）

A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

D. 标准状况下，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1:3

7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol OH含有的电子数为9NA

B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

C．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

D．标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子

8.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（　　）

A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（　 　）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钠和稀醋酸反应

10. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（　　　）

A. 46               B. 28            C. 44               D.64  

11. 配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 

B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

C．带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法

D．所用NaOH已经潮解

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　 　）

A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4 ↓+2H2O

13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　　）

A．KMnO4→O2    B．CO2→CO    C．Br－→Br2     D．Fe2O3→Fe

14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（　 　）

A．氧化剂  B．还原剂  C．既是氧化剂又是还原剂  D．既不是氧化剂又不是还原剂

15．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　　）

A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+                        B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+  

C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+                        D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO

B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO

C．含有0.1 mol·L−1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

17.在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A、1:1            B、3:8           C、2:3             D、8:3

18．某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0．4molCl＿ 和SO42－ ，则其含有的SO42－为（　　　）

A、0.1mol        B、0.3 mol        C、0.5 mol          D、0.15 mol

二、非选择题（共46分）

19．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态氯化氢④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是___________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。

20．（10分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为___________，该物质的化学式为_______________。

（2）．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

 ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

②0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

（3）在2Na + Cl2 == 2NaCl的反应中，当有2.3 g Na发生反应时，转移了_____ mol电子。

21、（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）

a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：____________________    __________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。

22．（10分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。

（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。

④______________________________________________________；

⑤______________________________________________________。

23.（10分）．某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．____________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；  

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_________。

【参考答案】

一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）

1—5 ABDAB     6-10  DCBCA    11-15  BDCDA  

16-18  DCB  

二、非选择题(每空2分)

19、(6分)

(1)④⑧  (2)①③⑤⑧  (3)②⑥⑦   　

20、(10分)

(1)  62 g /mol     Na2O    (2) ①H3AsO4； ② 1；     (3)0.1

21、（10分）

（1）D ；  B   

（2）a c

 (3) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

 FeCl3 + 3 H2OFe（OH）3（胶体） + 3 HCl

22、(10分)

(1) Cl－、    SO42－、    CO32－

(2) ④BaCO3  + 2H+  = Ba2+  + CO2  + H2O；⑤CO2  + 2OH－  + Ca2+  = CaCO3 ↓ + H2O

23. （1）3.0（未保留一位小数的不给分）     

（2）500

（3）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中。

（4）偏大；      偏小