【化学】湖南省张家界市慈利县2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考生注意：本试卷共二道大题，把答案填写在答题卡中。满分100分，时量90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Na：23 S：32 N：14
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）
A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
2．危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志对应不正确的是（ ）
3．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
C．加热液体的试管口不能正对着自己或别人
D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
4．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②①③⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤③②①⑤④
5．已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是（ ）
A．46g B．11.5g/mol C．23g /mol D．46g /mol
6．NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）
A．标准状况下 2.24L O2 B．含 NA 个氢原子的 H2
C．22g CO2 D．含 1.204´1024 个分子的 CH4
7．已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶4
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A． 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
9．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
10．磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为 Fe2O3
D．该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径
11．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．金属铜 B．盐酸 C．熔融KCl D．酒精
12．下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3=Na2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaOH=Na++H++O2-
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑
B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑
C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－
15．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
16．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na2 O 2 + 2H2O = 4NaOH + O 2↑ B．2F2 + 2H2 O = 4HF + O 2↑
C．Na2 O + H2 O = 2NaOH D．Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
17．有下列三个反应：①2Fe3＋＋2 I－ === 2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋2 I－ === I2＋2Cl－
18．在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ）
A． 3∶4 B． 4∶5 C． 6:2 D． 3∶7
第Ⅱ卷（填空题，共46分）
二、填空题（每空2分，共46分）
19．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：
A．分液法 B．加热分解法 C．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
（2）________分离水和汽油的混合物。
（3）________除去氧化钙中少量碳酸钙
20．（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。
（2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。
21．（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式
是________________________________。
（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________
________________________________。
22．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、____________，B、____________，
C、____________，D、___________。
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________。
23．（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O
①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________
②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。
（2）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为
___________________________。
24．如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。
（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共54分)
1—5 BCCAD 6—10AABCB 11—15 CBCDD 16—18ADB
二、填空题 (每空2分，共46分)
19．（1）C （2）A （3）B
20．（1）15mol 12.8g （2）16
21．（1） Fe 2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（2）H＋＋HCO3-=== CO2↑＋H2O
22．（1）A: BaSO4 B：BaCO3 C：Ba(OH)2 D：K2CO3
（2）
23．（1） ①②K2Cr2O7
（2）①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
24．（1）CBDFAE 25.0
（2）500mol容量瓶
（3）高 定容 高
