【化学】湖南省株洲市攸县三中2019-2020学年高一上学期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H—1， C—12， N—14, O—16， P—31，
S—32， Cl—35.5， Fe—56
一、选择题（本题有20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是：（ ）
A．酒精 B．烧碱 C．浓硫酸 D． 氯酸钾
2．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）
A．酒精与水 B．NaCl与水 C．CCl4和水 D．汽油和柴油
3．下列实验操作中有错误的是（ ）
A．第一次使用分液漏斗时，一般应先检查分液漏斗是否漏水。
B．分液时，分液漏斗的下端口紧靠烧杯内壁。
C．向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体。
D．检验溶液中的，先滴入BaCl2，再滴入HCl溶液。
4．容量瓶上没有标示的是（ ）
A．规格容积 B．压强 C．温度 D．刻度线
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；
④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ）
A．③<①<②<④ B．④<②<①<③
C．④<①<②<③ D．①<③<④<②
6．在VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A. 5a/(9v )mol·L-1 B. 10a/(9v) mol·L-1
C. 10a/(27v) mol·L-1 D. 20a/v mol·L-1
7．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
8．下列物质的分类不正确的是（ ）
A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
9．与50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（ ）
A.100ml 0.2mol/L的NaCl溶液 B.50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C. 1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液 D. 150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液
10．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A．胶体有丁达尔效应。 B．胶体具有介稳性。
C．胶体粒子能穿透过滤纸 。 D．胶体粒子大小在1~100 nm之间。
11．用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是( )
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
12．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在水中一定能导电
B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
D. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：
B．铁与盐酸反应：
C．氢氧化铜与硫酸反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO4
③2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2↑+8H2O
A. Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4 B. KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2
C. KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4 D. H2SO4>Br2>Cl2>KnO4
16．对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( )
A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
17．20 mL 0.05 mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20 mL 0.3 mol/L的Fe2＋溶液完全氧化成Fe3＋，则元素R在还原产物中的化合价为( )
A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价
18．下列反应类型中一定不含有氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
19．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
20．某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42--、Cl--和M离子，经测定Fe3＋、SO42--、Cl--和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的
A. Mg2＋ B. Al3＋ C. Ba2＋ D. Na＋
二、填空题（每空2分，共40分）
21．1.5mol H3PO4的质量是 ，含有 个H3PO4分子；
同温、同压下等质量SO2和SO3它们所占的体积比为 ，所含氧元素的质量之比为______________________.。
22．下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 。（填序号）
① ②熔融的 ③溶液 ④蔗糖溶液 ⑤晶体 ⑥
⑦盐酸
23．写出对应的一个化学方程式是：
。
24．已知实验室制取氯气的化学方程式有：（浓），
①将上述化学方程式改写成离子方程式：
。
②该反应中，还原剂是 。
③还原剂和氧化剂物质的量之比为： 。
④若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下Cl2的体积为 L．
25．m gCO和CO2的混合气体中含有个CO和个CO2 ，则阿伏加德罗常数可表示为 。
26．有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种物质，
按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到白色沉淀，静置后溶液为无色。
（2）加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
分析判断：白色粉末中一定含有的物质是 ，
一定没有的物质是 ，
可能含有的物质是 。
写出上述实验过程中所发生反应的离子方程式。
，
。
27．将89.6（标准状况）气体溶于1水中（），所得盐酸溶液的密度为1.18。
（1）气体的物质的量是
（2）所得盐酸的物质的量浓度是 (保留2位小数)
（3）若要将此盐酸完全中和，需 1mol/L的Ba(OH)2溶液 升
【参考答案】
选择题(每题3分，共60分)
1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13.A 14.B 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.A
21.（8分）
（1） 147g （2）1.5NA（或9.03×1023） ⑶5:4 （4）5:6
22.（4分)
①②③⑦ ②⑤⑥
23.（2分）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (或其他答案：强酸与可溶性碳酸盐反应)
24．(8分 )
①MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ②HCl
③ 2:1 ④ 56
25．（2分）
(28N1 + 44N2)/m
26．（10分）
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
27．(6分 )
⑴ 4mol ⑵4.12mol/L ⑶ 2
