【化学】广西北海市北海中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

广西北海市北海中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  Na-23  K-39  Mn-55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指（   ）A. 萃取        B. 渗析       C. 蒸馏       D. 升华2. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于电解质的是（   ）A．84消毒液   B．高锰酸钾固体  C．酒精溶液   D．醋酸溶液3.下列逻辑关系图中正确的是（   ）4. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是（   ）A．金属锈蚀    B．燃放烟花    C．钟乳石的形成    D．切开的苹果变色  5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）A．纯碱、液氧、碘酒             B．黑火药、红磷、硫磺C．干冰、盐酸、生铁             D．空气、氨气、胆矾6. 以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（   ）A. S2-→ S     B. H2O2 → O2     C. Cu → Cu2+      D.  Cr2O72- → Cr3+7．下列有关说法正确的是（   ）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na+ 和Cl-C．雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应D．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强8. 下列物质的物质的量最小的是（   ）A. 标准状况下3.36 L的O2         B. 含0.1NA个分子的H2
C. 22 g CO2                       D. 500 mL 1 mol/L 的食盐水9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+ 数目为0.02 NAC．0.1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为0.2 NAD．将0.l mol NaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA10．同温同压下，H2和NH3所含的氢原子数相等，则两种气体的体积比是（   ）A．2:17        B．3:17       C．3:2      D．以上都不对11. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（   ）选项ABCD实验除去CO2气体中的HCl气体除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离水和甲醇分离植物油和硝酸钾溶液装置或仪器12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）A．0.1 mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-B．能使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-C．无色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-D．离子浓度均为0.1 mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-13. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）A．醋酸和氢氧化钠反应： H＋＋OH- =  H2OB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋Ba2＋+ H＋+ OH- = BaSO4↓ + H2OC．Fe粉溶于CuCl2溶液： Cu2＋+ Fe = Fe2＋ + CuD．钾和水反应：K ＋ H2O = K+ + OH- ＋H2↑14. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）A．氧化还原的本质是元素化合价的升降B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．在8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl反应中，被氧化的物质是Cl2 D．已知还原性：Fe2＋>Br—，可知反应2Fe3＋＋2Br— = 2Fe2＋＋Br2不能发生15. 海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：下列说法不正确的是（   ）A. 要检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是：硝酸酸化的硝酸银溶液B. 上述流程中的脱水过程属于分解反应C. 上述流程中涉及的变化都属于化学变化D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2 = Mg(OH)2+Ca2+16. 据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下，下列叙述合理的是（   ）A．反应③中，CO作还原剂                 B．纳米四氧化三铁材料属于胶体C．在反应②中FeCl3·6H2O被()还原为FeOOH  D．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物二、非选择题（每空2分，共52分）17．（8分）根据所学知识回答下列问题：(1)标准状况下，       g CO 和4.48 L CO2 所含的分子数目相同，两种气体的碳原子数之和为               。（2）将标况下6.72 L HCl气体溶于水，配成100 mL溶液，得到物质的量浓度为      的盐酸溶液。（3）已知8 g A与32 g B恰好完全反应，只生成0.5 mol C和18 g D，则C的摩尔质量为         。18.（8分）写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：（1）小苏打溶于水____________________________________________________；（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜__________________________________；（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多_________________________________________________________ ；（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）_____________________。19．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验： a. 将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀b. 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：（1）固体混合物中肯定有                    ; 肯定没有                     。可能有的物质是            。（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为：                            。20.（12分）Ⅰ. 实验室要配制100 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的KMnO4溶液，回答问题： （1）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 ；（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为            g（取小数点后两位）；（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是            （填选项代号）。 A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些   B．定容时仰视刻度线C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁               D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水        E．转移溶液时部分溶液溅出Ⅱ. KMnO4是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO4可以和盐酸发生反应。（4）用双线桥法分析反应：2MnO4-  + 10 Cl-  + 16 H+ = 2 Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。该反应中，还原产物是          。（5）若转移的电子数为0.4 mol，则产生标况下气体体积为____________。21.（8分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，“速力菲”(主要成分为的琥珀酸亚铁，即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物，它难溶于水，但在人体胃酸的作用下可以释放出Fe2+，从而被人体吸收。（1）某同学为了检验其中的Fe2+，将药物研磨、水溶后过滤。①如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是      (填标号)玻璃棒用作引流漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁滤纸边缘高出漏斗用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度②取少量所得滤液，分别加入 K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe2+的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe3+的试剂)，均未出现明显现象。其主要原因是                              。 （2）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe3+生成，说明Fe2+                 。（3）          医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的        。（填 “氧化性”、“还原性”或“碱性”）（8分）某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：银可溶于硝酸；Zn(NO3)2高温下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大）(1)X、Y分别是X：_______，Y：________。(写化学式)(2)固体A的主要成分是____________。(写化学式)(3)Z处进行的实验操作是：先过滤，将滤液            、           、过滤、洗涤、干燥。
【参考答案】1-5 CBDCA   6-10 DCBBC  11-16 DBCDCA17．(8分)(1) 5.6  0.4NA  (2) 3mol/L    (3) 44 g/mol 18. （8分） (1). NaHCO3==Na+＋HCO3- (HCO3- ⇌H+＋CO32- )   (2).  MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O   (3). Al(OH)3 +3 H+ = Al3+ + 3H2O(4). Zn + Cd2+ = Cd + Zn2+19.（8分）（1）Na2CO3 、Ba(NO3)2   Na2SO4、I2    NaCl（2）BaCO3 + H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O（12分）Ⅰ.（1）100mL容量瓶（若只写量筒给1分，不写规格扣1分）；（2）1.58 g  （3）ABCE Ⅱ. (4) 2MnO4—  + 10 Cl—  + 16 H+ = 2 Mn2+ +5Cl2↑+8H2O（双线桥略）  Mn2+  (5) 4.48 L（8分）bde   补铁药物“速力菲”难溶于水   容易被氧化为Fe3+（或具有强还原性，言之有理即可）   还原性22.（8分）(1)Zn   H2SO4  (2)Zn、Ag   (3) 蒸发浓缩、冷却结晶