【化学】广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（ ）
A
B
C
D




2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
3．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气(Cl2)




A．①② B．①④ C．③④ D．②③
5．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
6．下列物质的分类正确的是（ ）

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
Fe(OH)3胶体
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
7．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
8．以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
9．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
10．下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）
A．FeS→H2S B．SO32-→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
11．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3 = Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4 = NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥
13．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2
C．等压等密度的CO和N2 D．等温等体积的O2和N2
14．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、I- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-
15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（ ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
18．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
19．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O
C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O
20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol
二、实验题
21．某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。
(2)根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。
(3)配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是_________________(填字母)，使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。
(4)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
三、推断题
22．某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
(3)该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
(4)确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
四、填空题
23．下列物质： ①Na ②Br2 ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸 ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。
(1)属于电解质的是____________________(填序号，下同)， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。
(2)写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。
(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。
24．Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)
(2)SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。
(3)在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
(5)转移的电子数为：_______________。
(6)标况下生成Cl2的体积(请列式计算)_______
【参考答案】
1．B
【详解】根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，
A.图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；
B.图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；
C.图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；
D.图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；
综上所述，本题选B。
2．D
【详解】A. 钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C. 食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；
D. 大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。
3．A
【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；
B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；
C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；
综上所述，本题选A。
4．D
【详解】①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故①错误；
②图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故②正确；
③食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故③正确；
④氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故④错误；
答案选D。
5．C
【解析】试题分析：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；B、服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B错误；C、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以维生素C是还原剂，C正确；D、亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误，选C。
6．B
【详解】A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。
7．C
【详解】①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。
答案选C。
8．D
【解析】试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。
9．A
【解析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：　溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸　、蒸发，故正确的答案为A
10．C
【详解】A、FeS→H2S中无化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B、SO32-→SO2中无化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C、Fe3+→Fe2+中化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；
D、Cu→Cu2+中化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。
答案选C。
11．C
【解析】A 错误，NaHCO3=Na++HCO3－
B错误，(NH4)2SO4= 2NH4++SO42－
C 正确
D 错误，Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－
12．B
【详解】①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不一定为0.1mol，含碳原子数不一定为0.1NA，故①错误；
②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4 mol,因此氧气和氮气都是双原子分子，含有的分子数aNA/22.4，故②正确；
③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；
⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，故⑤正确；
⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。
答案选B。
13．A
【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；
B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；
C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；
D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；
答案选A。
14．A
【详解】A.在无色酸性溶液中H+与NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；
B.在无色酸性溶液中，H+与HCO3－发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；
C.在无色酸性溶液中，H+与NO3－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D. Cu2+在溶液中显蓝色，与题给条件无色溶液不符合，D错误；
综上所述，本题答案选A。
15．A
【详解】A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；
B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；
C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；
D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；
答案选A。
16．C
【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋H2↑，A错误；
B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，B错误；
C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确；
D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；
综上所述，本题选C。
17．D
【解析】试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n(Cl2)==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol
n="6" ，答案D。
18．C
【解析】试题分析：等量的BaCl2使Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故C项正确。
19．B
【详解】A．反应中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；
B．反应中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；
C．反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；
D．反应6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。
答案选B。
20．D
【详解】A、KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂。氮元素被还原；NaN3中氮元素化合价由升高为0价，NaN3为还原剂，A错误；
B、根据A中分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，K2O不是还原产物，也不是氧化产物，B错误；
C、由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1.6mol气体，在标准状况下N2的体积为35.84 L，其他条件下不一定是35.84L，C错误；
D、若有65 g NaN3即1mol氮化钠参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，D正确。
答案选D。
21．250mL容量瓶，胶头滴管，量筒 2.1 EBFDACG 检漏 BD
【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，则需要配制250mL溶液，所以还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管，量筒；
(2)质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5 mol•L-1=11.9mol/L。设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol•L-1，解得V=2.1mL；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要进行的一步操作是检漏；
(4)A. 容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低；
D. 定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高。
答案选BD。
22．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】试题分析：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
(1)③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
(2)⑤中生成白色沉淀为AAgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
(3)已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
23．③⑥⑧⑨ ④⑤⑩ ①⑦⑪ Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O 20:1:1
【详解】(1)①Na是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；
②Br2是非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
③Na2O是金属氧化物，不导电，是电解质；
④SO3是非金属氧化物，不能电离出阴阳离子，不导电，是非电解质；
⑤NH3不能电离出阴阳离子，不导电，是非电解质；
⑥H2S溶于水能电离出阴阳离子，是电解质，但H2S不导电；
⑦10mL1mol·L－1HCl溶液中含有阴阳离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧H2SO4是二元强酸，是电解质，不导电，溶于水可以导电；
⑨Ba(OH)2是二元强碱，是电解质，不导电，溶于水或熔融状态下可以导电；
⑩蔗糖不能电离出阴阳离子，不导电，是非电解质；
⑪NaCl溶液中含有阴阳离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
则属于电解质的是③⑥⑧⑨，属于非电解质的是④⑤⑩，能导电的是①⑦⑪。
(2)⑧与⑨在水中反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。
(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，氯化氢的物质的量是0.01mol，因此镁、铝均过量产生的氢气均是0.005mol。钠是活泼的金属，过量的钠可以继续与水反应产生氢气，产生的氢气是0.1mol，所以根据相同条件下体积之比是物质的量之比可知在标准状况下产生氢气的体积之比是20:1:1。
24．①③④
1:5 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 0.5NA或3.01×1023 5.6L
【详解】(1)①反应H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应；
②反应CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
③反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；
④反应NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合价升高，铵根中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低，属于氧化还原反应；
⑤反应Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
则上述反应中，属于氧化还原反应的是①③④；
(2)反应中Se元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，I元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移电子是4个，因此配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
(3)在反应KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂，HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。
Ⅱ.(4)①反应2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应中氧化剂是高锰酸钾，二氧化硫是还原剂，则反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
(5)在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氢的物质的量是18.25g÷36.5g/mol＝0.5mol。反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol，电子数为0.5NA。
(6)根据氯原子守恒可知生成氯气是0.5mol÷2＝0.25mol，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。