【化学】贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

考试时间：2018年11月8日   试卷满分：100分

相对原子质量：  Br 80   H 1   Mg 24   Cu 64   S 32   O 16

一．单项选择题（每题3分，共48分）

1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)

A.野火烧不尽,春风吹又生              B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间      D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

2.如图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（    ）

A.100 mL 烧杯  B.50 mL 烧杯   C.100 mL 量筒   D.50 mL 量筒

3.下列操作不正确的是(　 　)

A.仅①②        B.仅②③        C.仅①③       D.全部错误

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.1 mol H2 含有的分子数为NA  

B.24 g Mg变为 Mg2+ 时失去的电子数为NA

C.1 L 1 mol/L CaCl2 溶液中含有的Cl- 数目为NA 

D.常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

5.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）

①它们所含的分子数目之比为1：1  ②它们所含的氧原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为2：3

⑤它们所含的电子数目之比为7：11 

A.①和④        B.②和③ C.①②③④ D.①②③⑤

6.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是（    ）

A.取25g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1 L溶液

C.将25g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D.将12.5g CuSO4·5H2O溶于500 mL 水中

7.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl- 、未知浓度的SO42-，则SO42-浓度为（    ）

A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L      C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

8.在配置一定物质的量的浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（    ）

A.所用NaOH已经潮解 B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里     D.容量瓶中残留有蒸馏水，未经干燥

9. 下列叙述错误的是

A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间      

B．胶体具有吸附性能吸附电荷如：氢氧化铁胶体带正电

C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液

D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷

10. 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 （   ）    

    A．32 g/mol         B． 64              C．64 g/mol         D． 4 g

11.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A． CuO→Cu     B． Fe→FeCl2    C． KMnO4→O2    D． HNO3→N2

12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（     ）

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－    B．H+、NH4+、CO32－、SO42－

C．K+、Na+、NO3－、OH－     D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

13. 在下列反应中，HCl作还原剂的是 （    ）

A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O               B．Zn + 2HCl = ZnCl2  + H2↑

C．MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑    D．CuO + 2HCl = CuCl2  + H2O

14. 在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为 （   ）

A. 0.30mol             B. 0.15mol           C. 0.1mol         D. 0.075mol

15.下列离子方程式正确的是   (　　)

A． 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑

B． 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2＋＋SO42-=== BaSO4↓

C． 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O

D． 盐酸与大理石反应：2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O

16.V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol/L,那么下列关系中正确的是（    ）

A.m= B.c=      C.w%=      D.c=

二．非选择题（52分）

17（6分）.现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的醋酸，④石墨，⑤碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是__________；  (2)以上物质中属于电解质的是__________；

(3)以上物质中属于非电解质的是__________。

18(10分)．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2g H2含有____________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。

（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42﹣）=____________　mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．若反应中生成了 0. 2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是____________L。

（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，质量之比为____________

19（12分）.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性较强的是____________。

(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

(3)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。

20.(10分)海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是               。 

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的　　 　　(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的　                      。 

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　　　　(填化学式)。 

(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替,理由是　              。 

21（8分）实验室需配制物质的量浓度为c mol·L－1的NaOH溶液V mL。

(1)若将NaOH置于烧杯中称量，则要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________________。

烧杯的实际质量为________g。

(2)若所配溶液为250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误： ________________________________。

（3）在配制过程中，下列操作会引起所配溶液溶度偏高的是：  _______________________

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外。

B．定容时俯视容量瓶刻度线。

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶里定容了。

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线。

22.(6分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A________________，C________________。

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________________________

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_________________________­­­­­­­­_____________。

【参考答案】

一．选择题（48分）

二．非选择题（52分）

17.（6分，每空2分）

(1) ④⑥⑧⑨    (2) ②③⑤⑧      (3)   ①⑦⑩

18.（10分，每空2分）.

（1）1.204×1023  或 0.2Na   （2）2:1  （3）3.0 

（4）2.24L     (5) 2:5

19.（12分，每空2分） 

(1)Cl2、H＋    Cl2

(2)①氧化性、酸性 ②酸性 ③既有氧化性又有还原性      

(3) 40.5 

20.（10分，每空2分）

(1)加快粗盐溶解

(2)Na2SO4    NaOH、Na2CO3 

(3)CaCO3、BaCO3  

(4)会引进新的杂质KCl

21.（8分，每空2分）

(1)烧杯与砝码的位置放错(或者放反了)     27.4

(2)未用玻璃棒引流、应用250 mL容量瓶(或者容量瓶的规格不对)

（3）BC

22.（6分，每小题2分）

(1)BaCl2 CuSO4  

(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 

(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓