【化学】贵州省盘县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

贵州省盘县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B. 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C. 醋酸、乙醇、碳酸钙
D. 盐酸、熟石灰、苛性钠
【答案】B
【解析】试题分析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B。
2.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117 g D. 任意规格，111.2 g
【答案】C
【解析】实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。
3.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）
A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32— C. 一定存在SO42— D. 以上说法都不对
【答案】D
【解析】BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。
4.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(　　)
A. 0.5 mol·L－1 B. 0.6 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 2 mol·L－1
【答案】C
【详解】30 mL 1mol·L－1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：30×10-3×1=0.03mol，40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：40×10-3×0.5×2=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl－浓度为（0.03+0.04）/[(30+40) ×10-3]=1 mol·L－1，C正确；
综上所述，本题选C。
5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A. Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C. 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
D. FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液
【答案】B
【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误； 
B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；
C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误； 
D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；
综上所述，本题选B。
6.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
A. Na+、Mg2+、SO42—、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32—
C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42— D. Na+、K+、HCO3—、Cl﹣
【答案】D
【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D
7.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)
A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖
【答案】A
【详解】A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；
B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；
C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；
D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。
综上所述，本题选A。
8.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)
A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水
C. 植物油和水 D. 硫酸和水
【答案】C
【详解】A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C正确；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。
9.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/xmol﹣1 D. 9y/xmol﹣1
【答案】D
【解析】试题分析：xg H2O的物质的量为x/18 mol，1mol H2O中含2molH，设xg H2O中含有y个氢原子，则1/18mol×2×NA=y，解得NA="9y/x" mol﹣1，故选D。
10.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是(　　)
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、升华
C. 分液、蒸馏、升华 D. 蒸馏、分液、萃取
【答案】C
【解析】试题分析：①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，乙醇可以用升华的方法分离，故正确选项是C。
11.在标准状况下，以下物质占体积最大的是(　　)
A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2
C. 44.8 L O2 D. 6 g H2
【答案】D
【详解】A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；
B. 6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，
C. 标况下，2molO2的体积为44.8 L；
D. 6gH2的物质的量为3mol，标况下，气体的体积为3×22.4=67.2L，
综合以上分析可知，在标准状况下，物质占体积最大的是6gH2，D正确；
综上所述，本题选D。
12.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤
C. 定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面
【答案】A
【详解】A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，A正确；
B. 溶解所用的烧杯未洗涤，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B错误；
C. 定容时仰视观察液面，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误；
D. 定容时俯视观察液面，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误；
综上所述，本题选A。
13.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）
A. 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B. 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C. 500 mL溶液中NO3—的浓度是0.4 mol·L－1
D. 1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
【答案】D
【解析】试题分析：A、1 L溶液中含阴离子数是0.4 NA阳离子数是0.2 NA阴、阳离子总数是0.6 NAA正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1B正确；C、NO－3的浓度与体积无关，NO－3的浓度是0.4 mol·L－1C正确；D、1 L溶液中含有0.24NA个NO3－D错误。
14.下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. H2O的摩尔质量是18 g
【答案】B
【解析】试题分析：A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。
15.下列各项操作中，错误的是(　　)
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
【答案】A
【解析】试题分析：A、萃取溴水中的溴单质不能用酒精作萃取剂，因为酒精与水互溶，A错误；B、进行分液时，应先将分液漏斗中的下层液体从下端流出，再将上层液体则从上口倒出，B正确；C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏，C正确；D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，D正确。答案选A。
16.下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)
A. 铁是单质又是导体
B. 纯净物可分为有机物和无机物
C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D. 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱
【答案】B
【解析】树状分类法为同类事物的再分类；A错，为交叉分类法；B正确；C错，为交叉分类法；D错，为交叉分类法；
17.下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C. 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】试题分析：按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；向 1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；胶体能产生丁达尔现象，故D正确。
18.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA
B. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D. 1 mol CO2含有的原子数为NA
【答案】C
【详解】A.Al所含电子的物质的量＝0.5 mol×13 ＝6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误；
B.H2O所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；
C.CH4所含电子的物质的量＝0.1 mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确；
D.CO2含有原子的物质的量＝1 mol×3＝3 mol，含有的原子数为3NA，D错误；
正确选项C。
19.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A. 氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B. 氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C. 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D. 氯化铁能使血液发生化学反应
【答案】B
【详解】血液属于胶体，胶体中加入电解质（氯化铁溶液），可以使胶粒发生聚沉，血液凝聚能够达到应急止血目的，所以上述选项中只有B符合题意；
综上所述，本题选B。
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】试题分析：A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。
21.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 18 g水中含有0.1NA个水分子
C. 1 mol氮气所含的电子数目为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【详解】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误； 
C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
22.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)
A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜
C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙
【答案】C
【详解】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；
B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；
D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。
23.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)
A. 950 mL；76 g B. 500 mL；80 g
C. 1 000 mL；80 g D. 1 000 mL；76 g
【答案】C
【详解】实验室没有850mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案选C。
24.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）
A. H+与Cl﹣数目比为2∶3
B. Al3+与SO42—数目比为 3∶2
C. Na+与Cl﹣数目比为1∶1
D. Cl﹣与SO42—数目比为1∶3
【答案】A
【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A. H+与Cl﹣数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42﹣数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl﹣数目比为1：3，C错误；D. Cl﹣与SO42﹣数目比为1：1，D错误，答案选A。
25.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A. Zn和H2SO4(稀)反应 B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C. C和O2反应 D. Fe和CuSO4溶液反应
【答案】C
【解析】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。
26.下列叙述正确的是(　　)
A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液
C. 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D. 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
【答案】B
【详解】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；
B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液