【化学】海南省儋州一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5
第Ⅰ卷（36分）
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运浓硫酸应选用的标志是（ ）
2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿
3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
4. 清晨的树林，可以看到一束束阳光透过树叶间的缝隙射入林间，这种现象源于胶体的（ ）
A．丁达尔效应 B．聚沉
C．电泳 D．布朗运动
5.下列物质属于电解质的是（ ）
A．Fe B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．NaCl溶液
6. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）
A．H2O2→O2 B．Cu→CuO
C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7. 下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol N2的质量为28 g
B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
C．Cl2的摩尔质量为71 g
D．SO2 相对分子质量为64 g/mol
8. 鉴别Na2SO4、Na2CO3两种溶液，可以选用下列试剂中的（ ）
A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．KCl溶液 D．稀硫酸
9. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
B．2F2+2H2O==4HF+O2
C．Na2O+H2O==2NaOH
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe3+、OH－、SO42－
B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Ca2+、K+、CO32－、Cl－
D．K+、Cu2+、NO3－、SO42－
11. 已知：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br−＞Fe2+＞I− B．I−＞Fe2+＞Br−
C．Br−＞I−＞Fe2+ D．Fe2+＞I−＞Br−
12. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：Fe +2H+=Fe2++H2↑
B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．向氢氧化铁悬浊液中加入盐酸：OH－+ H+ = H2O
D．大理石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
第Ⅱ卷（64分）
13. （8分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取（分液）、洗气。
根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：
（1）海水制取蒸馏水，选________，操作名称为________；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________；
（3）用氯化钠溶液吸收Cl2中混有的杂质HCl，选_________，操作名称为________；
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选________，操作名称为__________。
14. （10分）现有下列8种物质：①CO2； ②CaO； ③HNO3； ④Ca(OH)2； ⑤O2； ⑥CuSO4；
⑦Fe(OH)3； ⑧NaHCO3。
（1）属于非电解质的是__________（填序号，下同）；
（2）属于酸的是________________；属于碱的是____________________；
（3）属于盐的是________________；属于氧化物的是________________；
15.（10分）（1）1mol H2SO4中含有H的物质的量为___________ mol；
（2）在标准状况下，2.24L H2的物质的量为___________ mol；
（3）3.01×1023 个 O2的质量为______________g；
（4）将10.6gNa2CO3溶于水中配成100mL溶液，则该溶液中Na2CO3物质的量浓度为_____ mol/L；
（5）16gCH4中含有电子的物质的量为_______________ mol。
16.（14分）按要求完成下列填空：
（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
CaCl2：_____________________________；Na2SO4：_____________________________；
KHSO4：___________________________。
（2）书写硝酸银与氯化钡反应的离子方程式：___________________________________________。
（3）将离子方程式Ba2++ SO42－== BaSO4↓改写成相应化学方程式：________________________。
（4）配平下列方程式： Cl2 + Fe2+ == Fe3+ + Cl－；
Na + H2O == NaOH + H2↑。
17.（10分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2（提示：SOCl2、 SO2中S均显+4价），按下列要求填空：
（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目： 。
（2）还原剂是 ；还原产物是 。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）标准状况下，生成0.5molSO2时，反应转移电子的物质的量为 mol。
18. （12分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）填写下列表格：
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
__________________ | __________________ | ______________________________ |
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________（填序号）。
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
【参考答案】
第Ⅰ卷（36分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | C | C | D | A | B | C | A | AD | D | BD | B | BC |
第Ⅱ卷（64分）
13.（每空1分，共8分）
（1）④，蒸馏 （2）③，萃取分液 （3）⑤，洗气 （4）①，过滤
14. （每空2分，共10分）
（1）① （2）③；④⑦ （3）⑥⑧ ；①②
15. （每空2分，共10分）
（1）2 （2）0.1 （3）16 （4）1 （5）10
16. （每空2分，共14分）
（1）CaCl2 == Ca2++2Cl－；Na2SO4== 2Na++ SO42－；KHSO4== K++ H++SO42－
（2）Ag++Cl－==AgCl↓
（3）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl（合理即可）
（4）1,2,2,2； 2,2,2,1
17.（每空2分，共10分）
（1）
（2）Li； S
（3）1：4
（4）2
18. （每空2分，共12分）
（1）10； 250； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2）①③⑤
（3）BCAFED
（4）AB
