【化学】贵州省织金县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

贵州省织金县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2分，共50分)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA
B. 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C. 标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4
D. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA
【答案】A
【详解】A.标况下O2与CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子数为NA，故A正确；
B.标准状况下，汽油是液体，无法计算1L汽油的物质的量，所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；
C.在标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D. 2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化学方程式可知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48 L，则标准状况下O2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2 NA，故D错误；
本题答案为A。
2.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
【答案】D
【详解】蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。
本题答案为D。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
【答案】A
【详解】A.NA个二氧化硫和二氧化碳混合气体分子的物质的量为1mol，含有原子的物质的量3 mol，所含原子数为3NA；故A正确；
B.不在标准状况下，20 L氧气物质的量可能为1 mol；分子数可能为NA，故B错误；
C.氖的摩尔质量是20g/mol，2g氖气中氖原子的物质的量为=0.1mol，所以2 g氖气含有0.1NA个氖原子，故C错误；
D.组成气体物质的原子个数不一定相同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，故D错误；
本题答案为A。
4.下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）
A. 少量金属钠密封保存在水中
B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
【答案】D
【详解】A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；
B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；
C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；
本题答案为D。
5.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)
A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏
【答案】B
【详解】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；
本题答案为B。
6.下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A. 植物油和自来水(蒸馏)
B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D. 自来水中的杂质(萃取)
【答案】C
【详解】A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。
7.下列实验操作中有错误的是（　　）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
【答案】D
【解析】试题分析：A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B、实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，B正确；C、用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液快蒸干时停止加热，利用佘热蒸干，D错误；答案选D。
8.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A. 0.1(b－2a) mol·L－1 B. 10(2a－b) mol·L－1
C. 10(b－a) mol·L－1 D. 10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【详解】根据题意可得，（1）硫酸钠与氯化钡反应，离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，amol硫酸钠中含有amol硫酸根离子，则1份混合溶液中含有amol钡离子；（2）硝酸银与氯离子反应，离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，bmol硝酸银中含有bmol银离子，则1份混合溶液中含有bmol氯离子，所以原混合溶液中含有5amol钡离子，5bmol氯离子，根据电荷守恒可得：2n（Ba2＋）+n（K＋）=n（Cl－），n（K＋）= n（Cl－）－2n（Ba2＋）=（5b－10a）mol，所以c(K+)== 10(b－2a)mol·L－1，故D项正确，本题答案为D。
9.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是(　　)

A. 蒸发、萃取、蒸馏、过滤 B. 蒸馏、过滤、蒸发、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】试题分析：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因酒精灯通过加热用来提纯溶液中的溶质，或通过加热分离沸点相差较大的两种液体的分离，即蒸发或蒸馏；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、蒸发或蒸馏、蒸发，故选B。
10.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A. 1 mol•L﹣1 B. 1.5 mol•L﹣1 C. 2 mol•L﹣1 D. 2.5 mol•L﹣1
【答案】B
【解析】由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO42－的质量，则n(H2SO4)＝mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。
11.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是(　　)
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B. 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
【答案】B
【详解】A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；
B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；
C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；
D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；
本题答案为B。
12.下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1
B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1
C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1
D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1
【答案】C
【详解】A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；
B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；
C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；
本题答案为C。
13.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）
A. 上层橙红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色
【答案】D
【解析】试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。
14.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水中
B. 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
C. 称取25 g胆矾溶解在1 L水里
D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
【答案】B
【详解】A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16gCuSO4，即0.1molCuSO4，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B.25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；
C.25g胆矾是0.1mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，因为16g胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；
本题答案为B。
15.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—＋ Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确，答案选D。
16.下列叙述中正确的是(　　)
A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B. 氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
C. 电解质都是易溶于水的化合物
D. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电
【答案】D
【详解】A.蔗糖在水溶液中和熔融状态下，均不导电，则蔗糖是非电解质，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是电解质，故A错误；
B.NaCl和HCl都是电解质，氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电；HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，但HCl属于共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.电解质不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等难溶物也是电解质，溶解性和是否为电解质无关，故C错误；
D.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离出自由移动的离子而导电，故D正确；
本题答案为D。
17.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(　　)

每个小球代表一个原子
A. 2CO＋O22CO2　化合反应
B. 2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应
C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应
D. 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
【答案】B
【详解】由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B符合题意；
本题答案为B。
18.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. 氨水能导电，所以氨水是电解质
【答案】B
【解析】A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液能导电，属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B。
19.下列叙述正确的是(　　)
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系
D. 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
【答案】C
【详解】A.胶体分散系中，胶粒带电，但分散系是不带电的，即胶体也为电中性，故A错误；
B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质,但不是本质区别，故B错误；
C.胶体中的胶粒带电，同种胶粒带相同电荷，胶粒间相互排斥,故胶体属于介稳体系,而溶液是均一稳定的体系,故C正确；
D.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故D错误；
本题答案为C。
20.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋
【答案】B
【详解】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；
B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；
C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；
D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；
本题答案为B。
21.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A. Na＋　K＋　OH－　Cl－ B. Na＋　Cu2＋ SO42— NO3—
C. Mg2＋　Na＋ SO42—　Cl－ D. Ba2＋　K＋HCO3— NO3—
【答案】C
【解析】分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
详解：A．因H+、OH-结合生成水，则不能共存，选项A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，选项B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，选项C正确；D．HCO3-、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，选项D错误；答案选C。
22.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO
A. ①② B. ①④ C. ③④ D. 全部
【答案】B
【详解】①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；
②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；
④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；
本题答案为B。
23.在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质
C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系
【答案】B
【解析】试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。
24.体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）
C. 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D. 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐
【答案】D
【详解】A.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6，故A正确；
B.P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分生成磷酸小液滴(雾)，同时含有氯化钾固体颗粒，所以产生白色烟雾，故B正确；
C.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合价由0价升高为+5价，消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故C正确；
D.P2O5 为酸性氧化物，与水反应生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D错误；
本题答案为D。
25.下列物质的分类合理的是（　　）
A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
【答案】A
【解析】试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。
分卷II
二、填空题(共6小题,共50分)
26.下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：
(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl质量分数：36.5%)
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。
A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线
②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（ ）
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。（ ）
(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】(1). 12mol·L－1 (2). BD (3). 500 mL容量瓶 (4). ACE (5). 16.7 (6). B (7). A (8). 25 (9). C
【详解】（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c(HCl)==12mol/L,本题答案为：12mol/L；
（2）A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B.溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C.溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D.溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
本题答案为：BD；
（3）①依据实验过程所要用到仪器可知，还缺少500 mL容量瓶；容量瓶上标的有：温度、容量、刻度线，本题答案为：500 mL容量瓶；ACE；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，12mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0167L=16.7mL；本题答案为：16.7
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，使得量取的浓盐酸体积减小，所配的盐酸浓度偏小；
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。使所配稀盐酸的浓度偏大，本题答案为：B；A；
（4）①在氢氧化钠和盐酸反应时，有HCl NaOH的关系，设需盐酸的体积为VmL,则：0.4Vmol=0.01mol，解得 V=25mL，本题答案为：25
②用新配制的盐酸中和含0.4g氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，
A浓盐酸挥发，浓度变小，用量变大；
B.配制溶液时，未洗涤烧杯，导致所配盐酸浓度偏小，用量变大；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，所配盐酸的浓度偏大，用量变小；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配盐酸浓度变小，用量变大；
本题答案为：C。
27.选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。
分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶
(1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。
(3)除去固体碘中混有的少量氯化钠固体__________。
(4)除去氯化钾中含有的氯酸钾____________。
(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物____________。
【答案】(1). ① (2). ⑤ (3). ② (4). ③ (5). ④
【详解】（1）除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒,根据碳酸钙是不溶于水的物质，要和石灰水分离,可以采用过滤的方法；本题答案为：①；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，用结晶法；本题答案为：⑤；
（3）根据碘易升华的性质，除去固体碘中混有的少量氯化钠固体，可用升华的方法除去少量氯化钠；本题答案为：②；
(4)依据氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气，除去氯化钾中含有的氯酸钾，应用加热法；
本题答案为：③；
（5）根据四氯化碳和甲苯沸点不同的特点，选择蒸馏的方法分离混合物；
本题答案为：④。
28.下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积

(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。
a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　
c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气
(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。
【答案】(1). ac (2). 饱和碳酸氢钠溶液 (3). Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (4). 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差
【详解】（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b．镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c．读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d．装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为：ac；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为：连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。
29.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。
【答案】 (1). Zn (2). H2SO4 (3). Zn和Ag (4). Zn(NO3)2 (5). ZnSO4 (6). 先过滤，再将滤液蒸发结晶
【详解】（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+2AgNO3 =2Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A（Zn和 Ag）和液体B Zn（NO3）2 溶液，为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，故X、Y的化学式：X：Zn，Y：H2SO4；
（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液，故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；
（3）液体B为Zn（NO3）2 溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发，故Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶；故答案为：（1）X：Zn；Y：H2SO4
（2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶。
30.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________。
【答案】(1). 湿润的淀粉­KI试纸变蓝 (2). Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 (4). 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【详解】（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
31.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。
（2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。
【答案】(1). 分散质粒子直径大小 (2). 饱和氯化铁溶液 (3). 沸水 (4). 红褐 (5). FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl (6). 电泳 (7). 负 (8). 用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【详解】(1)当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm-100nm)、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；因此，本题正确答案是：分散质粒子直径大小。 
(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为: FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；
因此，正确答案是：饱和氯化铁溶液，沸水，红褐，FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。
(3)有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管,插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深,说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象；
因此，本题正确答案是:电泳，负。 
(4)可以用可见光束照射胶体和溶液，若出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液； 
因此，本题正确答案是：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体。