【化学】贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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（考试时间：60分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
一、选择题（每个题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1.安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是( )
A.金属汞
B.点燃H2等可燃性气体不必验纯
C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D． Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱
3. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B．加热溶液和胶体，溶液中不会析出晶体，胶体因凝聚而析出
C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
4. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2
D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．1L1.0 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子
6.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、HCO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO、SO
7. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性
B.用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液
C.蒸发皿在加热时要垫石棉网
D.分液漏斗使用前要检查是否漏水
9．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
10．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋
B．往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2＋
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO
11．下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
C．氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
12．等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
二、填空题（共52分）
13．（14分 ）如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶
(2)①中应称NaCl________ g; ②选择容量瓶的规格 。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。
B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；
14.（12分 ）①Cu丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH
⑥CaCO3 ⑦ NaHCO3 ⑧ CO2 ⑨氨水
请用相应的数字编号和化学用语回答问题：
（1）属于电解质的是 ；（2）能导电的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；（4）属于非电解质的是 ；
（5）NaHCO3的电离方程式 ；
（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式 。
15. (16分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、________ B、________ C、_______ D、________
(2)写出C的电离方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________，
E(足量)与C反应：____________________________________。
16.（10分）
Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 （保留两位有效数字）；
（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？ （填“正常”或“不正常” ）
Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算
（1）溶液中CuCl2的物质的量为 ；
（2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液 mL；
（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为 。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | A | B | C | A | B | D | A | D | C | B | B | D |
13. （14分，每空2分 ）
(1)BC
(2)①5.9；②500mL
(3)搅拌，加速溶解 ；引流
(4)偏低 偏低
14.（12分 ，每空2分 ）
（1）②⑤⑥⑦ （2）①②③⑨
（3）②⑥⑦ （4）④ ⑧ (有错误编号不给分）
（5）NaHCO3 Na+ + HCO3-（2分 ）
（6）CH3COOH + NH3·H2O=CH3COO- + NH4 + + H2O（2分 ）
15. (16分、每空2分）
(1)A、BaSO4， B、BaCO3， C、Ba(OH)2， D、K2CO3。
(2) Ba(OH)2 = Ba2＋ + 2OH－
(3) BaCO3 + 2H+ = Ba2＋ + H2O + CO2 ↑
Ba2＋ + 2OH－ + 2H+ + SO = 2H2O + BaSO4 ↓
CO2 + OH－ = HCO3-
- （10分，每空2分）
Ⅰ.（1）0.28mol/L （2）正常
Ⅱ（1）0.2mol （2）400 (3)11.2g
